如圖曲線a表示反應X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進
行，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加大N的投入量
C、縮小體積
D、加大X的投入量
考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線
專題：
分析：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，故改變條件，應反應速率加快，且平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此結(jié)合選項判斷．
解答： 解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，故應改變條件使反應速率加快，且平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，故可通過加催化劑或增大壓強（必須是反應前后氣體體積不變的反應）來實現(xiàn)．
A、該反應正反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應移動，x的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；
B、N是固體，加大N的投入量，不影響化學反應速率，反應不會加快，故B錯誤；
C、縮小反應容器的體積加壓，反應加快，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，故C正確；
D、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，但X的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡移動的因素等，難度不大，根據(jù)圖象判斷條件改變增大反應速率但平衡不移動是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Y
B、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性
C、Y的單質(zhì)比W的單質(zhì)沸點高
D、原子半徑從大到小排列是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B、與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2，其體積一定是V L
C、含有相等氧原子數(shù)的CO與CO2，其質(zhì)量之比為28：11
D、含有相等碳原子數(shù)的CO與CO2，其密度之比為21：22

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鎂：①是中強堿；②廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石（化學式：MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份是MgO和
 
（寫化學式）．
（2）流程圖中“加熱反應”有氨氣生成的化學方程式為
 
．
（3）洗滌Mg（OH）2沉淀所用玻璃儀器有：
 
、燒杯、玻棒；檢驗洗凈的方法是
 
．
（4）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是
 
．
（5）25℃時Mg（OH）2飽和溶液的中：c（Mg2+）=2.80×10-4mol/L，Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的濃度共為2.35×10-4mol/L，則溶液的pH=
 
（取整數(shù)值）；若經(jīng)過循環(huán)利用，每制得5.8t Mg（OH）2時排出200m3的廢水，其中Mg2+、Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的濃度共為1.50×10-4mol/L，則該工藝的產(chǎn)率為
 
（保留4位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二茂鐵（結(jié)構如圖1）是一個典型的金屬有機化合物，實驗室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應得到．反應原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O
二茂鐵的熔點為172～173℃，在100℃開始升華．能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩(wěn)定．制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環(huán)戊二烯，再攪拌10鐘．
步驟2．無水氯化亞鐵的制備．
后向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中．
步驟3．按如圖2所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時．
步驟4．反應結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全．
步驟5．抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風干得到粗制的二茂鐵．
（1）步驟1中通入N2的目的可能是
 
．
（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導管的作用是
 
．
（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應從
 
口進（選填a或b）．
（4）步驟2無水氯化亞鐵制備的具體操作是先將鐵粉溶于
 
中，再加
 
，過濾，加入幾顆鐵釘，目的是
 
，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，
 
脫水，獲得無水氯化亞鐵．
（5）步驟4將反應后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應的離子方程式是
 
．
（6）步驟5用冷水洗滌是因為
 
，得到粗制的二茂鐵后可采用
 
的方法，進一步提純二茂鐵．
（7）用測得相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、氯氣和水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、將過量二氧化硫通入氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是
 
，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）
 
．
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是
 
，則固體B的成分為
 
．
（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下用NH3捕獲CO2可以生成重要的有機化工產(chǎn)品--三聚氰酸，反應的化學方程式如下：NH3+CO2→+H2O下列有關三聚氰酸的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C3H6N3O3
B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、屬于共價化合物
D、生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

向1L a mol/L的溴化亞鐵中通入x mol的氯氣，當x=a時的方程式
 
．

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