12.下列關(guān)系的表述中正確的是( 。
A.向NaHSO3溶液中通入NH3至中性,溶液中存在:c(NH4+)>c(SO32-
B.NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7,一定存在c(NH4+)=c(Cl-
C.NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O?H3O++CO32-,加水稀釋后c(H+)減小
D.pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中銨根離子濃度前者大

分析 A.向NaHSO3溶液中通入NH3至中性,c(H+)=c(OH-),溶質(zhì)為Na2SO3和(NH42SO3
B.NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7,溫度不知溶液不一定為中性,依據(jù)電荷守恒分析判斷;
C.NaHCO3溶液中存在電離平衡,HCO3-+H2O?H3O++CO32-,碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性,加水稀釋促進(jìn)水解,溶液中氫氧根離子濃度減小,結(jié)合離子積常數(shù)判斷;
D.硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵離子水解抑制銨根離子水解.

解答 解:A.向NaHSO3溶液中通入NH3至中性,c(H+)=c(OH-),溶液中溶質(zhì)為Na2SO3和(NH42SO3,c(NH4+)<c(SO32-),故A錯(cuò)誤;
B.NH4Cl和NH3•H2O混合液,電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7溶液不一定呈中性,所以不一定存在c(NH4+)=c(Cl-),故B錯(cuò)誤;
C.NaHCO3溶液中存在電離平衡,HCO3-+H2O?H3O++CO32-,碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性,加水稀釋促進(jìn)水解,溶液中氫氧根離子濃度減小,結(jié)合離子積常數(shù)判斷溶液中氫離子濃度增大,故C錯(cuò)誤;
D.pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中,硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵離子水解抑制銨根離子水解,所以銨根離子濃度前者大,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解原理分析、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、溶液中電荷守恒、注意溶液PH=7不一定是中性溶液,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料.

(1)B的官能團(tuán)的名稱羥基.
(2)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH3CH(OH)CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$+2H2O.
(3)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)E有多種同分異構(gòu)體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2,則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2(OH)CHO
(5)寫出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑可任選)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料.MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100℃開始分解.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3
(1)制備MnSO4溶液:
①主要反應(yīng)裝置如圖1,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O.下列措施中,目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是AB(填標(biāo)號(hào)).
A.MnO2加入前先研磨
B.?dāng)嚢?br />C.提高混合氣中N2比例
②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O.選擇圖2所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置有abef(填標(biāo)號(hào)).

③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),缺點(diǎn)是空氣中的O2能氧化H2SO3,使SO2利用率下降.(酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)
(2)制備MnCO3固體:
實(shí)驗(yàn)步驟:①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾;②…;③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體.
②需要用到的試劑有鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇.
Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
(3)利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp(MnCO3)<Ksp(NiCO3)向Na2CO3溶液中滴加0.1mol•L-1的NiSO4溶液直至淺綠色沉淀不再增加,再滴加少量0.1mol•L-1的MnSO4溶液,沉淀變成白色.
(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)
(4)證明H2SO4的第二步電離不完全用pH計(jì)測(cè)量Na2SO4溶液的pH大于7.[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水.乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸.實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.電解過(guò)程中,陽(yáng)極附近的乙醛被氧化
B.陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
C.若以CH4-空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的b極應(yīng)通入CH4
D.現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水,至少需轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.高純度二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,其遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B.家用“84”消毒液可用來(lái)漂白衣物,為了增強(qiáng)漂白效果,可加入濃鹽酸
C.浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用來(lái)保鮮水果
D.加熱能殺死甲型 H1N1流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.超重元素的假說(shuō)預(yù)言自然界中可能存在114號(hào)的穩(wěn)定同位素${\;}_{114}^{298}X$,請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè):
(1)114X元素位于元素周期表中第七周期,IVA族,為金屬元素(金屬或非金屬)
(2)寫出該元素最高價(jià)氧化物及其水化物的分子式XO2、X(OH)4,并估計(jì)后者為堿性(填酸、兩性、堿)
(3)該元素與氯生成化合物的分子式XCl2、XCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.22.4LO3中含3NA個(gè)氧原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH2Cl2含有2NA氯原子
C.1molSO2與足量的H2S充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D.16gCH4中含有10NA個(gè)質(zhì)子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的操作,現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將銅粉加入到濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象銅被濃硫酸鈍化
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末產(chǎn)生紅褐色沉淀除去MgCl2溶液中的Fe3+
C將混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中,加入氫氧化鈉溶液,振蕩,靜置,分液溶液分層除去乙酸乙酯中的乙酸
D分別向兩只試管中加入同濃度,同體積的草酸溶液,再分別加入同體積、不同濃度的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間不同濃度不同反應(yīng)速率不同
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米離子的聚集都是化學(xué)變化
B.有一種新發(fā)現(xiàn)的固體碳單質(zhì),稱為“納米泡沫”,外形似海綿,密度小有磁性,這種碳與金剛石的關(guān)系是同素異形體
C.植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物的再利用都涉及生物質(zhì)能
D.有科學(xué)家稱硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用

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