Question

在某高速公路發(fā)生一起車禍，車禍系輪胎爆胎所致。已知汽車行駛前輪胎內(nèi)氣體壓強(qiáng)為2.5atm，溫度為27℃，爆胎時胎內(nèi)氣體的溫度為87℃，輪胎中的空氣可看作理想氣體。

(1)求爆胎時輪胎內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；

(2)從微觀上解釋爆胎前胎內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化的原因；

(3)爆胎后氣體迅速外泄，來不及與外界發(fā)生熱交換，判斷此過程胎內(nèi)原有氣體內(nèi)能

如何變化?簡要說明理由。

Answer 1

見解析

【解析】(1)氣體作等容變化，由查理定律得①

T₁=t₁＋273   ②

T₂＝t₂＋273  ③

atm    t₁＝27°C   t₂＝87°C

由①②③得：atm

（2）氣體體積不變，分子密集程度不變，溫度升高，分子平均動能增大，氣體壓強(qiáng)增大，超過輪胎承受的極限，造成爆胎

（3）氣體膨脹對外做功，但是沒有吸收或者放出熱量，由熱力學(xué)第一定律得＜0，內(nèi)能減少