Question

常溫水中用氧化鈦晶體和鉑黑作電極，在太陽光照射下分解水，可以從兩電極上分別獲得氫氣和氧氣．已知分解1mol的水可得到1mol氫氣，1mol氫氣完全燃燒可以放出2.858×10⁵J的能量，阿伏伽德羅常數(shù)N_A=6.02×10²³mol^﹣1，水的摩爾質(zhì)量為1.8×10^﹣2kg/mol，則2g水分解后得到氫氣分子總數(shù)為    個，2g水分解后得到的氫氣完全燃燒所放出的能量為     J．（均保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

考點：  阿伏加德羅常數(shù)；能源的開發(fā)和利用．

專題：  阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用專題．

分析：  水的摩爾質(zhì)量為18克/摩爾，求出2g水的摩爾數(shù)，從而確定氫氣分子總數(shù)；用1mol氫氣完全燃燒放出的能量乘以摩爾數(shù)即可求解熱量．

解答：  解：由題意1g水分解得到的氫氣分子總數(shù)為：N=•N_A；

2g水分解后得到氫氣分子總數(shù)，故：N=×6.02×10²³=6.7×10²²個；

氫氣完全燃燒所放出熱量為：Q=×2.858×10⁵J=3.2×10⁴J；

故答案為：6.7×10²²，3.2×10⁴．

點評：  本題關(guān)鍵明確摩爾數(shù)等于質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量，阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀量與微觀量的橋梁．