Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 空氣不能自發(fā)地分離成氮氣、氧氣、二氧化碳等各種不同的氣體
• B． 一定質(zhì)量的理想氣體，若壓強和體積不變，其內(nèi)能可能增大
• C． 表面張力的產(chǎn)生，是因為液體表面層分子間的作用表現(xiàn)為相互排斥
• D． 一定質(zhì)量的理想氣體，絕熱壓縮過程中，分子平均動能一定增大
• E． 標準狀態(tài)下氧氣的摩爾體積為22.4L/mol，則平均每個氧分子所占的空間約為3.72×10^-26m³

Answer 1

分析 不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零；溫度是分子平均動能的標志，物體溫度高，則物體的分子平均動能大，對于一定質(zhì)量的理想氣體溫度變化情況與內(nèi)能變化一致；液體表面層分子稀疏，則液體表面分子間的作用表現(xiàn)為相互吸引；根據(jù)熱力學(xué)第一定律即可分析出一定質(zhì)量的理想氣體，絕熱壓縮過程中，分子平均動能的變化情況；將氣體建立成立方體模型，運用阿伏伽德羅常數(shù)運算即可求出平均每個氧分子所占的空間．

解答 解：A、不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零，故空氣不會自發(fā)地分離成氮氣、氧氣、二氧化碳等各種不同的氣體，故A正確；
B、一定質(zhì)量的理想氣體，若氣體的壓強和體積都不變，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程$\frac{PV}{T}$=C，溫度不變，內(nèi)能不變，故B錯誤；
C、液體表面層分子間的距離大于液體內(nèi)部分子間的距離，則液體表面分子間的作用表現(xiàn)為相互吸引，所以存在表面張力．故C錯誤．
D、一定質(zhì)量的氣體，在絕熱壓縮的過程中，外界對氣體做功而沒有熱交換；故內(nèi)能一定增大；故D正確；
E、每個分子占據(jù)的體積V=$\frac{{V}_{mol}}{{N}_{A}}$=$\frac{22.4L/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$≈3.72×10^-23L=3.72×10^-26m³，故E正確．
故選：ADE．

點評 本題考查了熵增加原理、理想氣體的物態(tài)方程、液體的表面張力、熱力學(xué)第一定律以及阿伏伽德羅常數(shù)的運算，知識點多，關(guān)鍵是記住基礎(chǔ)知識，E項考查分子間距的求解，注意氣體分子間距與液體、固體的物理模型不同，后者是一個分子緊挨著另一個分子，而氣體占據(jù)立方體．