1、下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 

A、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)         B、反應(yīng)物量的多少

C、反應(yīng)物的性質(zhì)                 D、反應(yīng)的快慢

2、下列過程中，需要吸收能量的是

A、H+H=H₂                 B、H+Cl=HCl   

C、I₂→I+I                   D、S+O₂=SO₂

3、下列說法中正確的是

A、 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0  

C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

D、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

4、下列過程中需要通電才可以進(jìn)行的是

①電離     ②電解      ③電鍍      ④電化學(xué)腐蝕

A、①②③       B、②③④      C、②③         D、全部

5、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為

A、2A+3B = 2C             B、A+3B = 2C   

C、3A+B = 2C              D、A+ B = C

6、^{下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是}

^{A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）}

^{B、CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）}

^{C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）}

^{D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）}

7、一定條件下，可逆反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A、加催化劑，V_正、V_逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍數(shù)大于V_逆 增大的倍數(shù)

C、降溫，V_正、V_逆 都減小，且V_正 減小的倍數(shù)大于V_逆 減小的倍數(shù)

D、增大氮?dú)獾臐舛�，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍數(shù)大于V_逆 增大倍數(shù)；N₂ 轉(zhuǎn)換率減小，H₂轉(zhuǎn)化率增大

8、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是：                                                                                A、H₂CO₃  H⁺+HCO₃^－    HCO₃^－  H⁺+CO₃^2－ 

B、 NaHS = Na⁺+H⁺+S^2－  

C、H₂SO₄ = 2H⁺+SO₄^2－   

D、CH₃COOH  H^＋ + CH₃COO^?

9、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是

A、  B、     C、　     D、

10、據(jù)環(huán)w w w.k s5 u.c om保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是

A、Fe -2e^-＝Fe²⁺                     B、2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

C、4OH^-- 4e^-＝2H₂O＋O₂↑           D、2H⁺＋2e^-＝H₂↑

^11、下列熱w w w.ks 5u.c o m化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 

A、 CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B、 C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C、 H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D、2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

12、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A、P₁＞P₂，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  

B、P₁＞ P₂，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C、P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率        

D、P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

^13、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是       

A、SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L          B、SO₂為0.25mol/L

C、SO₂、SO₃均為0.15mol/L                 D、SO₃為0.4mol/L

^{14、常溫下，}檸檬水溶液的PH是3，其中水電離的c（H+）為

A、1×10^-3mol/L                  B、1×10^-7mol/L

C、1×10^-11mol/L                  D、1×10^-14mol/L

15、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 

C、 5＞4＞2＞3＞1               D、 3＞5＞2＞4＞1

16、下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

判斷

A

用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液

可以制取更多的氫氣

I對(duì)、II對(duì)、有

B

用Mg―Al―NaOH構(gòu)成原電池

Mg更活潑作負(fù)極

I對(duì)、II對(duì)、無

C

AlCl₃是離子化合物

電解熔融的AlCl₃制取金屬鋁

I對(duì)、II對(duì)、無

D

石墨常用做電解池的電極

石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好

I對(duì)、II對(duì)、有

17、可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）       R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C、P的生成速率和S的生成速率相等   D、反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

18、設(shè)C＋CO₂2CO－Q₁(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u₁和u₂的變化情況為                           

A、 同時(shí)增大       B、同時(shí)減小       C、增大，減小       D、減小，增大

19、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系

A、c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　B、c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　D、無法確定c（NH₄⁺）與c（Cl^-）

20、下列物質(zhì)的分離、提純和鑒別的方法中(必要時(shí)可加熱)，可行的是

A、以AgNO₃溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl^－

B、用升華法分離碘和氯化銨的混合物

C、以粗銅為陰極，精銅為陽極，CuSO₄溶液為電解液，精煉銅

D、用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH₄⁺

第II卷（50分）

21、（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)   △H=-24.8kJ／mol

 Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe₃O₄(s)+C0₂(g)  △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)    △H=+640.4kJ／mol

試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①。

22、（5分）化學(xué)電池分為  ① ，② ，③ ，其中堿性鋅錳電池屬于④  ，鉛蓄電池屬于⑤  。

23、（5分）可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，

（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ①  ；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  ② ；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③ ；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是④  態(tài)，C是⑤  態(tài)。

24、（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值①  ，混合氣體的密度②   ；降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③   ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量④   ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量⑤   。（增大、減小、不變、不確定）

25、(5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO₄)₂?12H₂O]作為凈水劑，這是因?yàn)椋好鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為：①   。

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，

AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。

（2）中性溶液的AG＝②    。

（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝③   ，由水電離的c（H⁺）= ④  。

26、（9分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

  (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

   A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：  ①  。

b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：   ②   。

c、在G操作中如何確定終點(diǎn)?   ③   。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ④，原因是  ⑤  。

(3)計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位) ⑥  mol／L

27、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓

下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足

量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率

不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。

設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作

步驟如下：

a.配制濃度均為1 mol?L^－1鹽酸和醋酸溶液；

b.用① 量取10.00 mL1 mol?L^－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；

c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為 ② g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中，至反應(yīng)完全，記錄 ③ ；

f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng) ④ ，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：  

（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ⑤ 。

（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用 ⑥ (填序號(hào))的量筒。

A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL

（3）簡述速率不等的原因 ⑦ ，銅絲不與酸接觸的原因是 ⑧ 。

28、（8分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

a.電解池中X極上的電極反應(yīng)式為① 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ②。

b.Y電極上的電極反應(yīng)式為 ③，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是   ④ 。

(2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

a .X電極的材料是   ⑤  ，電極反應(yīng)式是   ⑥  。

b.Y電極的材料是  ⑦   ，電極反應(yīng)式是  ⑧   。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

營口市普通高中2008―2009學(xué)年度上學(xué)期期末質(zhì)量檢測二年級(jí)

化 學(xué) 試 卷   （答案）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

C

D

C

A

A

C

B

B

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

B

B

C

A

D

C

A

B

D

21、①CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)      △H=­－218.00 kJ／mol（3分）^{（無聚集狀態(tài)和不配平都不得分）}

22、①一次電池，②二次電池，③燃料電池，④一次電池，⑤二次電池。（各1分共5分）

23、.①變小  ②不變  ③變小 ④固態(tài)或液態(tài)   ⑤氣態(tài)（各1分共5分）

24、①減小  ②不變  ③增大  ④不變  ⑤增大（各1分共5分）

25、①Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3H⁺（2分）②0   ③2  

④1×10^-6mol/L  （②③④各1分共3分）

26、①ECDBAGF（或ECBADGF）（2分） ②酚酞（1分）   ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色（1分）④偏大（1分）⑤滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大（2分）⑥4.20（2分）?

27、①酸式滴定管或10ml的量筒(1分)② 0.12 (2分)③反應(yīng)時(shí)間 ( 1分)④將量筒緩緩向下移動(dòng),使乙、丙中液面相平（或調(diào)節(jié)乙、丙儀器中的液面使之相平） ( 1分)

⑤兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)，如觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣（只要表述明確、合理均可）  ；(2分)

⑥B；( 1分)⑦酸的濃度相同時(shí)c(H⁺)不同 ( 1分)

⑧ 防止形成原電池，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察 ( 1分)

28、① 2H⁺ ＋2e^- ＝H₂↑；②放出氣體，溶液變紅。 ③ 2Cl ^? －2e^- ＝Cl₂ ↑；④把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。

⑤ 純銅 或精銅    ⑥Cu²⁺ ＋2e^- ＝Cu    ⑦粗銅     ⑧Cu －2e^- ＝Cu²⁺（各1分共8分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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