1、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。

(1)非金屬單質(zhì)與H₂化合的條件及難易程度；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性；       (4)非金屬間的置換反應(yīng)；

(5)非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性；        (6)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈現(xiàn)的化合價(jià)；

(7)元素在化合物中化合價(jià)的相對高低（如在HClO中，氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，則說明氧的非金屬性比氯強(qiáng)）等。

2、非金屬元素常表現(xiàn)多種可變化合價(jià)：

非金屬元素除了表現(xiàn)其最高正價(jià)（F無正價(jià)）和最低負(fù)價(jià)外，還表現(xiàn)出多種似乎“反�！钡膬r(jià)態(tài)，而這些反常價(jià)態(tài)的物質(zhì)在推斷題中經(jīng)常出現(xiàn)。例如氯元素的+1～+4；硫元素的+2和+4；碳元素的價(jià)態(tài)變化就更復(fù)雜多變了，解題時(shí)應(yīng)特別注意。

3、非金屬元素的歧化和歸中反應(yīng)的應(yīng)用：

Cl、Br、I、S、P等非金屬元素在堿性溶液中可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O；3I₂＋6KOH5KI＋KIO₃＋3H₂O；3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O等。

若在這些歧化后的溶液中加入酸，則又生成非金屬單質(zhì)，如：ClO^－+Cl^－+2H^＋＝Cl₂＋H₂O； SO₃^2-+2S^2－+6H^＋＝3S＋3H₂O；5I^－+IO₃^－+6H^＋＝3I₂+3H₂O。在推斷題中，若一種單質(zhì)在堿中能生成兩種含有同一元素的物質(zhì)或兩種含有同一元素的物質(zhì)能在酸中生成一種單質(zhì)，則應(yīng)當(dāng)考慮非金屬元素的歧化和歸中。

1、鹵素：

2、氧族：

3、碳族：

4、氮族：

例1、當(dāng)周圍空間不慎有大量氯氣溢出時(shí)，可以用浸有某物質(zhì)一定濃度溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質(zhì)是（   ）

A、NaOH        B、KBr         C、NH₃•H₂O     D、Na₂CO₃

例2、20℃時(shí)，向50.0mL 1.00mol/L的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加75.0mL 1.00mol/L的鹽酸，在液面上收集的氣體經(jīng)干燥后換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（   ）

A、840mL    B、560mL    C、小于840mL，大于560mL   D、略小于560mL

例3(2008年江蘇)、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（   ）

A、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低　B、氯水和活性炭使紅墨水褪色

C、漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì)　　　　　D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

例4(07年理綜北京)、用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（    ）

選項(xiàng)

  操作及現(xiàn)象

溶液

A

通入CO₂，溶液變渾濁。再升溫至65 ℃以上，溶液變澄清

C₆H₅ONa溶液

B

通入CO₂，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO₂至過量，渾濁消失

Na₂SiO₃溶液

C

通入CO₂，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。

Ca(ClO)₂溶液

D

通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO₂至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

Ca(OH)₂溶液

例5(07年理綜四川)、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（    ）

A、60 mL     B、45 mL     C、30 mL     D、15 mL

例6(08年江蘇)、研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是（    ）

A、密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B、Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

C、AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D、氨水與SO₂反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

例7(00年上海)、KClO₃與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

(1)請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�性�、苎趸�性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

(4)ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的______倍。

例8(06江蘇)、鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：

(1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：

H₂O＋BrCl=HBrO＋HCl   KBr＋BrCl=KCl＋Br₂

①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式______________       。

②寫出苯與(C₆H₆)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式____________________________。

(2)右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是______________          。

(3)試推測ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍_____________             _。

例9(95年全國)、A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：

據(jù)此判斷：

(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是______（用A、B、C填寫）。

(2)單質(zhì)乙必定是_______（“金屬”或“非金屬”），其理由是__________________。

(3)單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是___________，則化合物B的化學(xué)式是_______________。

例10(98年上海)、用下列儀器、藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。已知：①NO+NO₂+OH^－→2NO₂^－＋H₂O，②氣體液化溫度：NO₂－21℃，NO－152℃。試回答：

(1)儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為________________。

(2)反應(yīng)前先通入N₂，目的是__________________________________________。

(3)確認(rèn)氣體中含有NO的現(xiàn)象是_______________________________________。

(4)裝置F的作用是___________________________________________________。

(5)如果O₂過量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

例11(00 年上海)、某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖所示裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

㈠實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______________________________________________。

㈡實(shí)驗(yàn)用品：

儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等。

藥品：紅褐色（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。

㈢實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

有關(guān)化學(xué)方程式

在C中加入樣品粉末W g，D中裝入藥品后并稱量為m₁ g，連接好儀器。

打開A的活塞，慢慢滴加溶液。

對C進(jìn)行加熱。

當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉A的活塞，停止加熱。

冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m₂ g

㈣計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝                     用含W、m₁、m₂的代數(shù)式表示）

㈤問題和討論：

實(shí)驗(yàn)完成后，老師評議說：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使C中反應(yīng)完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學(xué)提出在B和C之間加入一個(gè)裝置。再次實(shí)驗(yàn)后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來實(shí)驗(yàn)所測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是             

                             。在B與C之間加入的裝置可以是　　　　　　　　　　　　　　　，其中盛放的藥品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

例12(06 年江蘇)、稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂。不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。

(1)稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_______________（填一項(xiàng)）。排放到大氣中的NO_x會導(dǎo)致酸雨、_______________等環(huán)境問題（填一項(xiàng)）。

(2)某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是______________。

(3)若某一催化劑能同時(shí)催化NH₃等還原性氣體與的反應(yīng)NO_x的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。

A．①        B．②        C．都有可能

例13(08年江蘇)、金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金屬離子的配離子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

(1)水樣預(yù)處理的目的是                                。

(2)水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了   

                              。

(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

(4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將           (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為              mg?L^-1的(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

例14(08年理綜山東卷)、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為         （只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為                。

(2)用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有              （填儀器名稱）。

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是                         。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為                   。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑

MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置             （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置             （填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

例15(07上海)、實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>

(1)從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?u>         、

氫氣          。

(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有       　　　　　　　　　　　　　　　　     、

      　　　　　　　　　　　　　　      　       。

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨

         （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是                                                  。

(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是                             ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是                                             。

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：                    。

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H^＋、OH^－、        、      離子。

五、智能訓(xùn)練：

㈠選擇題（有1～2個(gè)正確答案）：

1、某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H₂SO₄溶液；（e）氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，加入以上藥品的順序是（　　）

A．a(chǎn)→e→b→c→d　B．a(chǎn)→b→e→c→d   C．b→e→a→d→c　　D．a(chǎn)→d→b→e→c

2、在防治禽流感疫情中大量使用的氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關(guān)氯胺(NH₂Cl)的說法中一定不正確的

是（　�。�

A．氯胺的電子式為：                                                                               

B．氯胺晶體屬于分子晶體，氯化銨晶體屬于離子晶體

C．氯胺水解產(chǎn)物最初為NH₂OH(羥氨)和HCl  

D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

3、O^2-由于離子半徑較小，且?guī)?個(gè)負(fù)電荷，在水中會強(qiáng)烈地吸引并結(jié)合水中的H⁺而生成OH^-，下列反應(yīng)中不包含此步變化的是（　�。�

A、Na₂O+H₂O=2NaOH    　　　　　　　B、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C、12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=8Fe³⁺+4Fe(OH)₃↓　　D、Ag₂O+4NH₃?H₂O=2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-+3H₂O

4、某強(qiáng)酸溶液中可能存在NO₃^-、Cl^-、I^-、Fe³⁺中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中（    ）

A．不含NO₃^-，也不含F(xiàn)e³⁺                B．含有NO₃^-、Cl^-、I^-

C．含I-，但不能確定是否含Cl^-            D．含有Fe³⁺，不含NO₃^-

5、向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（    ）

A．NaCl  Na₂SO₄         B．NaCl  NaBr  Na₂SO₄

C．NaCl  Na₂SO₄  I₂      D．NaCl  NaI  Na₂SO₄

6、下列離子方程式不正確的是（    ）                                      

A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：[Ag(NH₃)₂]^＋＋OH^－＋3H^＋＋Cl^－＝AgCl↓＋2NH₄^＋＋H₂O

B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO₃＋2H^＋＋2NO₃^－＝3BaSO₄↓＋2NO↑＋H₂O

C．碳酸鈉溶液中通入少量SO₂：2CO₃^2－＋SO₂+H₂O＝2HCO₃^-＋SO₃^2-

D．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

7、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（    ）

A．用50mL 8 mol/L 濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中

C．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g鐵

D．在5×10⁷Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)?/u>和氫氣合成氨

(1)在裝置A中不斷鼓入氮?dú)獾淖饔檬?u>     　　　　　　　　　　  ，能否用空氣代替氮?dú)猓?u>     　  ，其理由是      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，未見B裝置中有白色沉淀生成，說明在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      ，證明氧化鉛里含有氧元素的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。

(3)若使實(shí)驗(yàn)更具有說服力，通過增添設(shè)備和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)更加嚴(yán)密的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案是        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若沒有木炭粉和氮?dú)�，改用氫氣行嗎�?u>     　　　     ，實(shí)驗(yàn)的裝置和藥品又將做怎樣的調(diào)整？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?st1:chmetcnv UnitName="g" SourceValue="6.4" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">6.4g銅片和12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①     請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。

A．鐵粉        B．BaCl₂溶液     C．銀粉                    D．Na₂CO₃溶液

(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是__________（填寫字母編號）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20ml于錐形瓶中，滴入        （請?zhí)畛鲋甘緞┑拿�稱），用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度。

假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量的濃度       (填“能”或“否”)，其理由是                             

                                                                          。

27、某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對硝酸鹽的受熱分解進(jìn)行探究。他們設(shè)計(jì)了如下裝置分別加熱了NaNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃。（加熱及夾持裝置未畫出）

(1) 甲同學(xué)加熱的是NaNO₃。加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)：裝置②中有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生；并已知參加反應(yīng)的NaNO₃和生成氣體的物質(zhì)的量之比為2:1。請寫出NaNO₃受熱分解后另一產(chǎn)物的化學(xué)式                ；

(2) 乙同學(xué)加熱的是Cu(NO₃)₂。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中完全消失。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�。請寫出Cu(NO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式：                                             ；

實(shí)驗(yàn)過程中還應(yīng)看到的現(xiàn)象為：                                               。

(3)丙同學(xué)加熱的是AgNO₃。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃，裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�。丙同學(xué)據(jù)此寫出了AgNO₃受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：  

(Ⅰ)4AgNO₃2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑    (Ⅱ) 2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑

請你分析，可能正確的是哪一個(gè)并說明理由：

                                                                       ；

請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論是正確的：

                                                                        ；

(4)由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，請你歸納出有關(guān)硝酸鹽分解的一個(gè)結(jié)論。你的結(jié)論是：

                                                                         。

28、某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

在盛有新制FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是                                                                  。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原，推測可能是KSCN與HNO₃作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識推測SCN^- 的結(jié)構(gòu)式為                     。

(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案①，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO₃中滴入KSCN的離子方程式                                                                。

(4)丙同學(xué)認(rèn)為SCN^-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案②，向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是                                                                。

(5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論，a、用SCN^-間接檢驗(yàn)Fe²⁺時(shí)應(yīng)注意           

                        。b、與SCN^-反應(yīng)使溶液變紅的                是Fe³⁺。

29、為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程的一部分：

請回答以下問題：

(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是                                              。

(2)反應(yīng)在“惰氣環(huán)境”中進(jìn)行的原因是                                            。

(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說明                。

(4)操作②的作用是         ，反應(yīng)方程式是                       ，也可改用      。

(5)操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是                                                。

(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，對D溶液的實(shí)驗(yàn)操作最好是                            。

30、A、B、C、D均為短周期元素，A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其中最簡式分別為BA和B₂A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA和DA₂；A、B、D可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性；B與D可組成一種極易溶于水的堿性氣體x，B與C可形成極易溶于水的酸性氣體y。已知x分子B₂A分子中的電子數(shù)相等，y分子中的電子數(shù)與最簡式為BA的液態(tài)化合物的電子數(shù)相等。請回答：

(1)寫出四種元素的符號：A        B        C        D       

(2)B₄A₃D₂的化學(xué)式為        ，其水溶液顯酸性的離子方程式為                  。

(3)已知液態(tài)x和B₂A相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則x的電離方程式為                                。

(4)已知Na與x反應(yīng)和Na與B₂A相似，寫出Na與x反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

31、長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學(xué)家用F₂通過細(xì)冰末獲得HFO（次氟酸）以來，對HFO的研究引起了充分重視。

(1)HFO的電子式是__________，上述生成HFO的化學(xué)方程式是                      。

(2)次氟酸與水反應(yīng)得到溶液A，A中含有B、C兩種溶質(zhì)。B常用于雕刻玻璃，C在MnO₂催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）                                             。

(3)將A溶液滴入紫色酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色逐漸褪色。完成并配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)及適宜物質(zhì)的化學(xué)式填在空格內(nèi)）�！�

32、有如下所示的反應(yīng)關(guān)系，其中A物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的無機(jī)物，A、B、C中都含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物均已略去。

(1)若A與NaOH溶液反應(yīng)，既可只生成B，也可只生成C，還可以生成B＋C，寫出符合上述反應(yīng)中A物質(zhì)的兩種不同類型物質(zhì)的化學(xué)式__________________________。

(2)若A與NaOH溶液反應(yīng)，無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B＋C，則A的化學(xué)式可能是（只寫一種）_____。R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是                。

33、下列框圖是某元素的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）。已知：F可用作化肥，也可用來制炸藥；純凈的G是一種無色或淡黃色的晶體，是一種致癌物質(zhì)。據(jù)此判斷：

(1)單質(zhì)A必定是_________（填“金屬”或“非金屬”），理由是                         。

(2)指出反應(yīng)①在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實(shí)際意義                                      。

(3)已知反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為                  。

(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式                                                    。

(5)下列哪些屬于物質(zhì)G的用途                     （填編號）

a.用于印染、漂白行業(yè)　b.粘合劑　c.防腐劑　d.“鋇餐”　e.常用的混凝土摻加劑、防凍劑　f.加入NaI或KIO₃后可作“碘鹽”用。

34、已知CN^- 離子、SCN^- 離子和Cl^- 有相似之處，兩個(gè)－CN原子團(tuán)和兩個(gè)－SCN原子團(tuán)可以分別組成氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂，(CN)₂和(SCN)₂的性質(zhì)與Cl₂也有相似之處，常溫常壓下均為氣體，它們的陰離子的還原性依次為：Cl^-＜Br^- ＜CN^- ＜SCN^-＜I^-，它們都存在相應(yīng)的氫化物HCN和HSCN�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用濃H₂SO₄干燥的是                。

(2)將(CN)₂氣體逐漸通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________。

(3)在SCN^- 中，一定顯負(fù)價(jià)的元素是_________，一定顯正價(jià)的元素是               。

(4)(CN)₂和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      ，其產(chǎn)物中的兩種陰離子與SCN^－離子相比，還原性順序應(yīng)是                         。

35、PCl₃中加入蒸餾水，微熱，PCl₃完全水解，產(chǎn)物之一是亞磷酸（H₃PO₃），它的結(jié)構(gòu)式為：

已知：(a)H₃PO₃與NaOH反應(yīng)能生成NaH₂PO₃和Na₂HPO₃兩種鹽。

(b)H₃PO₃與碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。

(c)盛放H₃PO₃的試管中加入AgNO₃溶液，有黑色沉淀生成，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)。

填空：(1)上述反應(yīng)中有H₃PO₃生成的是反應(yīng)（填序號）          。

(2)b反應(yīng)中黃色沉淀是                       。

(3)c反應(yīng)中黑色沉淀是           ，反應(yīng)中最先生成的氣體是             。

(三)計(jì)算題：

36、將9.60 g 銅加入50.0 mL 12.0 mol?L^－1HNO₃溶液中，待銅全部溶解后剩余溶液的pH＝0（忽略溶液體積的變化），產(chǎn)生的氣體（NO、NO₂、N₂O₄中的一種或幾種）折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。請計(jì)算所得氣體中各成分的物質(zhì)的量。

37、已知鐵和硫反應(yīng)能生成硫化亞鐵，再加入鹽酸中能得到硫化氫；室溫條件下，硫化氫在稀酸中仍有一定的溶解度�，F(xiàn)將一定量混和均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻到室溫，得固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL 2.00mol/L的鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體的質(zhì)量與收集到氣體的體積（已換成標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。已知加入的固體A的質(zhì)量m≤1.88g時(shí)，收集到的氣體為H₂；當(dāng)m>1.88g時(shí)，收集到的氣體為H₂S和H₂的混和物。根據(jù)上述信息，通過計(jì)算填寫下列空白：

(1)1.88g固體A中含有                              。(填化學(xué)式)

(2)1.88g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為                                     ，在上述鹽酸充分反應(yīng)后所得的溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為                   。（設(shè)H₂S在溶液中達(dá)到飽和前不逸出，且固體溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

(3)當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m>1.88g時(shí)，收集到的氣體體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)＝                mL。(用含m的代數(shù)式表示，不考慮H₂S溶解度的改變)