2009年高考第二輪熱點專題訓(xùn)練8―晶體結(jié)構(gòu)

.. （五年高考真題精練）

考點  晶體的類型和性質(zhì)

1．（08四川卷）下列說法中正確的是(   )

A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動

C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合

2．（08全國Ⅰ卷）下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是（    ）

A．SiO₂  CaCl   CBr₄    CF₂            B．SiO₂   CsCl   CF₄   CBr₄

C．CsCl   SiO₂   CBr₄   CF₄                    D．CF₄    CBr₄   CsCl  SiO₂

3．(07上海卷)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是(     )

A . 氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化    B. 共價化合物：是否含有共價鍵

C. 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小       D. 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

4．(07海南卷)下列敘述正確的是(     )

A. 分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C. 離子晶體中可能含有共價鍵

D. 金屬晶體的熔點和沸點都很高

5．(07江蘇卷)下列說法正確的是(     )

A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵

B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C. 干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

6．(07上海卷)下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是(     )

A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子

7．（06全國卷）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（    ）

A．分子晶體                     B．原子晶體

C．離子晶體                     D．何種晶體無法判斷

8．（06天津卷）下列說法正確的是（    ）

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘單質(zhì)

B．NaCl和SiC晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同

C．²⁴Mg³²S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1┱1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

9．（06四川卷）下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（    ）

A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w       B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化       D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

10．（06上海卷）根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（    ）

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜Y

B．若A₂十2D^－＝2A^－十D₂，則氧化性：D₂＞A₂

C．若R^2－和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

11．（06北京卷）右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中

的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一

種氫化物，其中a點代表的是（    ）

A．H₂S                B．HCl

C．PH₃                D．SiH₄

12．（06廣東卷）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是（    ）

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

13．（05天津卷）下列說法正確的是（    ）

A．H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

14．（05上海卷）下列說法錯誤的是（    ）

A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力

C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性

D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

15．（04上海卷）有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（    ）

  A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定   B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高

  C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂       D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

16．（04廣東卷）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（    ）

A．WX₄是沼氣的主要成分                B．固態(tài)X₂Y是分子晶體

C．ZW是原子晶體                       D．ZY₂的水溶液俗稱“水玻璃”

17．（04北京卷）近期《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是（    ）

    A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化      B．金剛石是碳的一種同位素

    C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉              D．金剛石中只含有非極性共價鍵

考點2  計算晶體的化學(xué)式

18．（08海南卷）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的:

A．ZXY₃       B．ZX₂Y₆      C．ZX₄Y₈      D．ZX₈Y₁₂

19．(07海南卷)NaCl的晶胞如圖，每個NaCl晶胞中含有的Na^＋離子和Cl^－離子的數(shù)目分別是(     )

A.14，13     B. 1，1     C. 4，4     D. 6，6

20．（06江蘇卷）下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（    ）

A．分子晶體中都存在共價鍵

B．CaTiO₃晶體中每個Ti⁴⁺和12個O^2－相緊鄰

C．SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

21．（05江蘇卷）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si－O

Si－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

Si－C

鍵能 / kJ?mol^-1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）

SiC        Si；SiCl₄           SiO₂

（2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，

請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)    Si(s)＋4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝_____________kJ / mol

考點3  綜合應(yīng)用

22．（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

   (1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。

   (2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是____________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_______________________。

   (3)D和形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。

   (4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_______________，其晶體類型屬_____________________。

   (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由_______________________________________。

23．(07重慶卷) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號是__________。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)__________________；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為__________________，Z的晶體類型為_____________；ab^－離子的電子式為____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_____________________________________。

(4)一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為__________________、___________________。

24．(07天津卷)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為______________；XW的電子式為__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。

(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________________。

①原子晶體     ②離子晶體     ③分子晶體     ④金屬晶體

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式)__________；V、W的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)__________，用一個離子方程式加以證明___________________________________。

(4)YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)____________。

25．（新課標(biāo)高考題）（08上海卷）（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：

(1）B元素在周期表中的位置是_________________________，寫出A原子的電子排布式__________________。

(2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(3）D元素最高價氧化物晶體的硬度________（填“大”、“小”），其理由是____________________________。

(4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）__________。寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實_____________________________________________________。

26．（新課標(biāo)高考題）（08山東卷）氮是地球上極為豐富的元素。

(1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為            。

(2）N≡N的鍵能為942 kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ?mol^-3_，計算說明N₂中的

          鍵比           鍵穩(wěn)定（填“”“”）。

(3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl^-₄可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑         (填“大”或“小”），可用作        (填代號）。

a、助燃劑          b、“綠色”溶劑

c、復(fù)合材料       d、絕熱材料

(4）X*中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成

的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是         ，與同一個

N^3-相連的X*有       個。

試題詳情

天水市一中2006級2008―2009學(xué)年

第二學(xué)期第三階段考試試題

文  科  數(shù)  學(xué)

注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，非選擇題用黑色墨水的簽字筆或鉛筆直接答在答題卡上。答在試題上無效。

3．考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試題卷和答題卡一并收回。

參考公式：

如果事件A、B互斥，那么P（A+B）=P（A）+P（B）

如果事件A、B相互獨立，那么P（A?B）=P（A）?P（B）

如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是P，那么n次獨立重復(fù)試驗中恰好發(fā)生k 次的概

率P_n（k）=

球的表面積公式：S=4πR²  其中R表示球的半徑

球的體積公式：其中R表示球的半徑

第Ⅰ卷

試題詳情

2009年高考第二輪熱點專題訓(xùn)練7―化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)

.. （五年高考真題精練）

考點1  化學(xué)鍵的形成

1．（08全國Ⅰ卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（    ）

A．3和17          B．1和8        C．1和6          D．7和12

2．（08廣東卷）元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（   ）

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

3．（08寧夏卷）短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（    ）

A．E是一種非金屬元素               B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種氧化物為EO               D．E位于元素周期表的IVA族

4．（08全國Ⅱ卷）對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是(   )

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之間都是共價鍵

B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D．該族元素的主要化合價是－4和＋2                                         

5．(07海南卷)下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是(     )

A．1和17       B.  12和9       C.  14和6       D. 15和8

6．(07廣東卷)順式Pt(NH₃)₂Cl₂(相對分子質(zhì)量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是(     )

A. 由4種元素組成                         B. 含有NH₃分子

C.  Pt的化合價為＋4                       D. Pt元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%

7．(07北京卷)X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是(     )

A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1

D. X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

8．（05上海卷）疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（    ）

A．HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃^－)＞c(OH^－)

B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺)＞c(N₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．N₃¯與CO₂含相等電子數(shù)

9．（05廣東卷）下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（    ）

A．NH₄Cl＝NH₃↑＋HCl↑              B．NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O    D．2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂

10．（05全國卷）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）

    A．BF₃              B．H₂O             C．SiCl₄           D．PCl₅

11．（04全國卷）下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是

    A．CO₂            B．N₂O           C．H₂O         D．CH₄

12．（04全國卷）下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

    A．BeCl₂         B．H₂S             C．NCl₃          D．SF₆

考點2  分子的結(jié)構(gòu)與形狀

13．（08海南卷）HBr分子的電子式為（    ）

14．（08全國Ⅰ卷）下列敘述中正確的是（    ）

A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

15．（08天津卷）下列敘述正確的是（    ）

A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

16．(07天津卷)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(     )

A. H₂S和NH₃均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B. HS^－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C. CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D. 1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

17．（06全國卷）下列敘述正確的是（    ）

A．NH₃是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B．CCl₄是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C．H₂O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

D．CO₂是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

18．（06江蘇卷）氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（    ）

A．一個D₂O分子所含的中子數(shù)為8       B．NH₃的結(jié)構(gòu)式為H――H

C．HCl的電子式為H ^＋［］^－          D．熱穩(wěn)定性：H₂S＞HF

19．（06廣東卷）SO₄^2－和 S₂O₈^2－結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（    ）

A． SO₄^2－的電子式為                    B．S₂O₈^2－中沒有非極性鍵

C．S₂O₈^2－比SO₄^2－ 穩(wěn)定                D．S₂O₈^2－有強(qiáng)氧化性

20．（04江蘇卷）下列各項中表達(dá)正確的是（    ）

  A．F^―的結(jié)構(gòu)示意圖：            B．CO₂的分子模型示意圖：

    C．NaCl的電子式：Na           D．N₂的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶

考點3   綜合應(yīng)用

21．（08全國Ⅱ卷）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，

(1)Q的最高價氧化物，其固體屬于________晶體，俗名叫_____________。

(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_____________，屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是___________。

(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一種氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是__________。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是_______和_______；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。

22．（新課標(biāo)高考題）（08寧夏卷）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為          、          ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          (寫分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時它的最高化合價為               ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

23．( 07全國卷II)用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是___________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________，電子式是____________。

(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_____________。

(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_____________。

24．(07江蘇卷)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A________；B_________；C_________；D_________。

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

25．（05北京卷）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

    已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物；

          ②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

    請回答：

（1）Z₂Y的化學(xué)式是              。

（2）Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。

接通S₁后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中

有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫

離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生

偏轉(zhuǎn)。此時：

     C（I）的電極名稱是            （填寫正極或負(fù)極）；

    C（II）的電極反應(yīng)式是                          。

（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是                                                 。

26．（04全國卷）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請回答：

（1）X元素的名稱是       ；Y元素的名稱是        ；Z元素的名稱是：       。

（2）XZ₃化合物的分子式是            ，電子式是                   。

（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式              、               。

27．（04江蘇卷）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

              和          ；         和          。

（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^－互為等電子體的分子有：       、       。

試題詳情

天水市一中2008―2009學(xué)年2006級

第二學(xué)期第三階段考試

語 文 試 題

命題：宋 ?       審核：張棟祥

本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。滿分150分。考試時間150分鐘。

注意事項：

 1．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。   

2．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

 3．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。

第Ⅰ卷（選擇題  共30分）

試題詳情

2009年高考第二輪熱點專題訓(xùn)練6―元素周期律

.. （五年高考真題精練）

考點1  元素周期表、周期律

1．（08北京卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(   )

A．由_mX^a＋與_nY^b－得，m＋a=n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

2．（08四川卷）下列敘述正確的是（    ）

A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其它周期均為18種元素

C．副族元素沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素

3．（08山東卷）下列說法正確的是（   ）

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O^2-半徑比F^-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

4．（08江蘇卷）下列排列順序正確的是（   ）

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄        ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③          B．②④           C．①④           D．②③

5．（08廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（   ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②          B．①③           C．②④           D．③④

6．(07山東卷)下列關(guān)于元素的敘述正確的是(     )

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

7．(07四川卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是(     )

A．WZ₂分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX₂、ZX₂的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

C．WX₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

8．(07天津卷)2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是(     )

A．钅侖   第七周期                         B.鐳  第七周期

C．錸  第六周期                         D.氡  第六周期

9．(07廣東)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(     )

A . Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

10．(07江蘇卷)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(     )

A. 若X(OH)_n為強(qiáng)堿，則Y(OH)_n也一定為強(qiáng)堿

B. 若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C. 若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D. 若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m

11．(07化學(xué)卷)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(     )

A. X的氫化物溶于水顯酸性

B. Y的氧化物是離子化合物

C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D. X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

12．（06天津卷）下列說法正確的是（    ）

A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

13．（06全國卷）下列敘述正確的是（    ）

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

14．（06四川卷）已知1―18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（    ）

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b                       B．離子的還原性：Y^2－＞Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ           D．原子半徑X＜W

15．（06北京卷）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（    ）

A．若R(OH)_m為強(qiáng)堿，則W(OH)_m＋1也為強(qiáng)堿

B．若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6

D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素

16．（06廣東卷）同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（    ）

A．6          B．12           C．26           D．30

17．（06江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（    ）

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

18．（05全國卷）下列說法中正確的是（    ）

A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

19．（05全國卷）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（    ）

A．16         B．26           C．36           D．46

20．（05全國卷）下列說法正確的是（    ）

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

21．（05北京卷）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（    ）

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

22．（05江蘇卷）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（    ）

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

23．（05廣東卷）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．X與Y不可能位于同一主族         B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y可能形成共價化合物XY      D．X與Y可能形成離子化合物XY

24．（04天津卷）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（    ）

    A．¹⁸O、³¹P、¹¹⁹Sn                     B．²⁷Al、¹⁹F、¹²C

C．元素周期表中VA族所有元素的原子   D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

25．（04江蘇卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（    ）

    A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

    B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

    C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

    D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

考點2  元素推斷

26．（08天津卷）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。

(3）X的硝酸鹽水溶　液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。

(4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性_____＞_______（用分子式表示）

(6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。

(7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

27．(07海南卷) 下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是______和_______；

(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________，__________________________________________；

(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：______________________________________________________________________________。

28． (07全國卷I)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物。

請回答：

(1)W元素是________；Z元素是_________。

(2)化合物WY和WX₂的化學(xué)式分別是__________和___________。

(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_________和_________。

(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

29．（06上海卷）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

（1）請在上表中用實線補(bǔ)全元素周期表邊界。

（2）元素④―般在化合物中顯    價，但與    形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。

（3）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是       。

     a．元素①的單質(zhì)   b．元素②的單質(zhì)    c．元素①②形成的合金   d．無法判斷

（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

                                                                         。

30．（05上海卷）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為             。

         （a）A      （b）B     （c）C        （d）D

（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是            。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是          （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是           。

     （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

31．（06全國卷）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是            ，Y是            ，Z是            。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是       。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是     

和        。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4┱2┱3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是            。

32．（06全國卷）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①在元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：        ，理由是

                                                                      ；

（2）Y是       ，Z是       ，W是       ；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式                                    。

33．（04上海卷）下表是元素周期表的一部分。

族     周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為           ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性           （填強(qiáng)或弱）。

（2）某元素原子的核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是      ，其單質(zhì)的電子式為         。

（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是                  。

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                      。

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是             （填元素符號）。

試題詳情

甘肅省天水市一中2008-2009學(xué)年度第二學(xué)期2006級第三階段考試題

理科綜合能力測試

注意事項：

       1．答題前，考生必須將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚。

2．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

    3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草

       稿紙、試題卷上答題無效。

4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。

相對原子質(zhì)量： H 1   C 12   O 16   N 14   S 32  Si 28  Mg 24  Fe 56　Na　23　Ag108　

第Ⅰ卷（選擇題　共126分）

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