P₄分子結(jié)構(gòu)

6、（淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份） 設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是【 D】

A、18gD₂O所含電子數(shù)目為10 N_A          

B、1mol甲基中所含電子數(shù)為10 N_A

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含m molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)可生成     個(gè)氯氣 分子

D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的H₂S與SO₂混合氣體中所含氣體分子數(shù)

        必小于N_A

7、（淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是【 C】

A、X與Y不可能位于同一主族         B、X與Y一定位于同一周期

C、X與Y可形成分子晶體XY₂　　　　 D、X與Y不能形成離子晶體XY

8 （淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）下列敘述正確的是 【C】                                                                                 

A、C₆₀和NO₂都是共價(jià)化合物     

B、CCl₄和NH₃都是以極性鍵結(jié)合的極性分子

C、在NaCl和SiO₂晶體中，都不存在單個(gè)小分子

D、甲烷的結(jié)構(gòu)式：        ，是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子

9．(江蘇省射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三第二次月考)下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是[ BC]

     A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅           B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

     C．MgO＞H₂O＞O₂＞N₂                            D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉 

10．(江蘇省射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三第二次月考)下列說法中正確的是：①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理 ②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大 ③所有的化學(xué)鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有離子晶體中都含有離子鍵 ⑦所有的金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體[ B]

     A．①②          B．⑥          C．③④⑤          D．①②⑥

11．(江蘇省射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三第二次月考) (14分)

  （1）右圖折線c可以表達(dá)出某一主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律，C線上任一物質(zhì)其VSEPR模型和分子空間構(gòu)型    。(填“相同”或“不同”)兩位同學(xué)對(duì)某另一主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：      (填“a”或“b”)；

  （2）2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  

      ()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是       。

 A．所有碳原子采用sp²雜化，所有氮原子采用sp³雜化

   B．一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵

 C．屬于極性分子，故極易溶于水

 D．形成的晶體熔點(diǎn)較高

（3）金屬是鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

  I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為           ；

II．已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃?6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                    。

（4）I．某種鉀的氧化物(氧化鉀、過氧化鉀或超氧化鉀中的一種)的晶胞如圖所示(每個(gè)黑點(diǎn)或白空點(diǎn)都表示一個(gè)陰、陽(yáng)離子)。則該氧化物的化學(xué)式為       。

        如果將1 mol該晶胞完全轉(zhuǎn)化變成相應(yīng)的氣態(tài)離子需吸收的能量為b kJ，則該晶體的晶格能為         。

         Ⅱ．如果將上圖中的白點(diǎn)去掉并將黑球換成相應(yīng)的分子或原子，可以得到干冰或

            銅的晶胞，它們的配位數(shù)均為         。

答案（1）相同  b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d²4S² （2分）        II．[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

（4）I．KO₂    kJ?mol^－1    (每空2分，共6分)

12．（江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級(jí)第二次月考）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中正確的是【 A】

A．0.5g C₃H₄中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1×6.02×10²³

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1×6.02×10²³

C．25℃時(shí)pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.1×6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl₃含有的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

13 （江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級(jí)第二次月考）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10^-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

―

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

―

-2

―

-4

-3

-1

―

-3

-4

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：          （填編號(hào)）。

(2) 寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：

                                               ；

②H₂C₂與EC₂反應(yīng)：

                                               。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是      （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體      。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是                        。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以    和      雜化成鍵，分子中共形成    個(gè)σ鍵，   個(gè)π鍵。

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是   （填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的        （填編號(hào)）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能

c. 兩元素的電負(fù)性                d .含氧酸的酸性

e .氫化物中X―H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

答案

（1）B（2）①C+4HNO₃==CO₂+4NO₂+2H₂O ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

  (3) PCl₃ 或CCl₄ 的電子式（略） 原子  1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹或[Ar] 3d⁵4S¹   

（4）  SP³、SP²   7  1  （5）氮    ce

14．（江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級(jí)第二次月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                  。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取         雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

答案（1）C＜O＜N              （2）三角錐形         sp³

（3）     N₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）       [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

15．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ/mol（N₂的鍵能為942kJ/mol），晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)從N₂可制取出N₅、N₃。含N₅⁺離子的化合物及N₆₀、N₅極不穩(wěn)定。則下列說法錯(cuò)誤的是【 C】

A、按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵

B、含N₅⁺離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C、高聚氮與N₂、N₃、N₅、N₅⁺、N₆₀互為同素異形體

D、這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

16、（09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠�素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。

⑵C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是_________

___________________________________。

⑶由A、B、D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣，分子中A

原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是___________，其中

碳氧原子之間共價(jià)鍵是_____（填序號(hào)）：

a．2個(gè)σ鍵     b．2個(gè)π鍵    c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

⑷EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E^2＋的配位數(shù)為_____，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：

EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要

原因是_______________________________________________。

答案⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³（2分）

⑵ sp³（2分）

⑶               （2分） c（2分）

⑷ 6 （2分）  CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl（2分）

17. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試卷）（A）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

Ⅰ.1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).

⑴.科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ?mol^－1)

786

715

3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________.

⑵.科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①.寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式_______________,金屬銅采用_________堆積方式.

②.寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）________________.

Ⅱ.很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng),如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有              （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為               形.

答案.A.Ⅰ.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl   

⑴.  ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹    面心立方堆積

② 

Ⅱ.①③④    平面三角 

18．（江蘇省鹽城市重點(diǎn)中學(xué)高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）T3+的核外電子排布式是：                  ▲                                   

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是    ▲                （用元素符號(hào)表示）

（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：         ▲                 （填序號(hào)）

①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵

④RE₃沸點(diǎn)高于QE_4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

⑤一個(gè)Q₂E₄分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)鍵         ▲         

（4）加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：             

（5）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請(qǐng)問這些夾雜的原子應(yīng)該是       ▲                  （填G或R的元素符號(hào)）

答案 （每空2分，共10分）（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （2分）

（2）N＞O＞C    （2分）

（3）①③⑤（2分） 

（4）H―C≡C―C≡C―C≡C―C≡C―C≡N   （2分）

（5）Li   （2分）

19（江蘇省鹽城市重點(diǎn)中學(xué)高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）（10分）．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

⑴銅原子的核外電子排布式是  ▲  。

   ⑵右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為  ▲  。

⑶Cu^2＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學(xué)鍵類型有  ▲  （填序號(hào)）。

A．配位鍵    B．金屬鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵   E．離子鍵

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構(gòu)型為  ▲  。

③某種含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為  ▲  。

_______________

答案①  ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ ， ⑵ 1:5；⑶  ①A、C ； ②平面正方型；③sp²     

20．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）硅酸鹽在自然界中分布極廣，幾乎在所有的硅酸鹽礦物中，Si原子都和4個(gè)O原子結(jié)合成四面體的[SiO₄]單元（圖1），圖中○表示“O”，⊙表示“Si―O”），[SiO₄]單元既可以是分立的，也可以和其它四面體共用頂點(diǎn)連接各種各樣的鏈狀結(jié)構(gòu)（如圖2）、環(huán)狀結(jié)構(gòu)（圖3）

（1）形成硅氧四面體是硅與氧成鍵的一個(gè)重要特征，試再舉兩種含有[SiO₄]單元的物質(zhì)（要求不同種類）                            。

（2）最簡(jiǎn)單的硅酸鹽是硅酸鈉，硅酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色，用離子方程式解釋其原因                                       ，通入CO₂能使溶液的紅色褪色，離子方程式                                               。

（3）將某些鹽混進(jìn)硅酸鈉溶液時(shí)，鹽會(huì)向上擴(kuò)散長(zhǎng)成很漂亮的樹狀，且樹會(huì)保留金屬離子的特征顏色，例如：CuSO₄?5H₂O和Na₂SiO₃溶液發(fā)生水解反應(yīng)長(zhǎng)成藍(lán)色的樹，

NiSO₄?7H₂O則會(huì)長(zhǎng)成綠色的樹，寫出加入CuSO₄?5H₂O長(zhǎng)成藍(lán)樹的離子方程式：

                                                            。

（4）圖1為SiO₄^4―，圖2、圖3所示硅酸鹽離子的符號(hào)           、           

（5）由13個(gè)正四面體結(jié)合成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)Si₁₃O₃₇^22―離子中，其中有            個(gè)正四面體和另外的四面體共享2個(gè)頂點(diǎn)。

答案（1）SiO₂或H₄SiO₄或其它合理答案  （2分）

（2）SiO₃^2―+2H₂O     H₂SiO₃+2OH^―    2CO₂+2H₂O+SiO₃^2―=2HCO₃^―+H₂SiO₃↓ （4分）

（3）Cu²⁺+SiO₃^2―+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂SiO₃↓（2分）

（4）Si₃O₁₀^8―（1分），Si₃O₉^6―（1分）

（5）9個(gè)（1分）

21．（江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是【 C】

      A．NH₅中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B．NH₅的熔沸點(diǎn)高于NH₃ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

      C．1 molNH₅中含有5 mol N－H鍵

D．NH₅固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

22．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠�素周期中的位�?/p>

如下圖所示：

⑴元素K的原子序數(shù)是      ；

⑵這些元素中第一電離能最大的是          (填寫元素符號(hào))；G和H形成的每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的分子式是            ；

⑶2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈L(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在C原子，右圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為      。

⑷A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)，由于其含氮量相當(dāng)高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是      ；該分子中位于同一平面的原子數(shù)最多是     個(gè)；三聚氰胺難溶于冷水但易溶于熱水，以尿素為原料，以氨氣為載體，硅膠為催化劑，在380-400℃溫度下沸騰反應(yīng)生成三聚氰胺：6CO(NH₂)₂→C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂制得的三聚氰胺粗產(chǎn)品中既含有不溶于水的雜質(zhì)，又含有易溶于水的雜質(zhì)，簡(jiǎn)述從粗產(chǎn)品中提純?nèi)�聚氰胺的方法�?/p>

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

在奶粉中摻入三聚氰胺后不易被發(fā)現(xiàn)的原因是　　　　　　　　　　　　　。

⑸有下列物質(zhì)①CA₃  ②GA₃  ③EH  ④JH  ⑤FD₂。請(qǐng)將這些物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列

               (填這些物質(zhì)的序號(hào))

答案⑴ 27  (1分)    ⑵ Ar （1分）     PCl₃   (1分) ⑶ 2∶1   (1分)  

⑷ sp²、sp³  _­(各1分)    12  (1分）將粗產(chǎn)品溶于熱水中并趁熱過濾，冷卻待溶液中有大量晶體析出時(shí)再過濾（2分）（若是先將粗產(chǎn)品溶于冷水并過濾，將所得固體再溶于熱水，冷卻結(jié)晶再過濾，只給1分）

三聚氰胺為白色結(jié)晶粉末，沒有什么氣味和味道（1分）

⑸ ⑤③④①②  (2分)

23．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）(10分)已知A是由三種元素組成的離子化合物，在一定條件下發(fā)生如下圖所示的變化(部

分轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，其中L是藍(lán)色沉淀，N是紅褐色沉淀，E是

⑴組成E的兩種元素位于同一主族，E分子的空間構(gòu)型為       ；

⑵G的溶液中金屬離子的核外電子排布式為        ；

⑶寫出M→N的化學(xué)方程式        ；

⑷若在J溶液中逐滴加入過量的氨水，實(shí)驗(yàn)過程的現(xiàn)象是       ；

⑸已知A和B充分反應(yīng)后生成的C、D、E的質(zhì)量之比是25∶5∶16，

則A的化學(xué)式為           

答案⑴V形     (2) [Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

⑶4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑷先逐漸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解形成深藍(lán)色的溶液(每點(diǎn)1分)

⑸ Cu₅FeS₄

24．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是   【 A】       

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6N_A

②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

③100g的98%的濃H₂SO₄中所含的氧原子數(shù)為4N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，

容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A

⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A

⑥C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,720gC₆₀晶體含N_A個(gè)晶胞

⑦含1mol FeCl₃飽和溶液加入到沸水形成氫氧化鐵膠體，膠體微粒數(shù)目約為N_A

A.②③⑤⑥⑦       B.①③④⑤⑥      C.①②③④⑤       D.③④⑤⑥⑦

25．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的一組是【C 】

①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

②一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

③原子晶體、離子品體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

④原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

⑤在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

⑥NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹－F比N－H鍵單鍵鍵能大

A.只有①②       B.只有③④           C.只有④       D.只有⑤⑥

26、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）(1) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也

是一種常用的試劑。水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是

    A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變

       C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

     (2)隨著人類對(duì)水的研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛。研究人員最近發(fā)現(xiàn)，

在一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱

為“熱冰”。“熱冰”有許多實(shí)用價(jià)值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)等，還可能用來

      (填寫序號(hào))

      A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室溫下制作冰雕   D．建室溫溜冰場(chǎng)

(3)在災(zāi)害性事故中，骨折時(shí)有發(fā)生，通常用石膏來固定骨折部位。石膏可分為熟石

膏(CaSO₄?H₂O，一種白色粉末)和生石膏(CaSO₄?2H₂O，一種堅(jiān)硬的固體)兩種，醫(yī)生使用的石膏是                    (填分子式或名稱)。石膏定型時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                    。

 (4)火星探測(cè)車在火星大氣中檢測(cè)到了氣體A。資料顯示，A分子是三原子分子，其

相對(duì)分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下A易分解。粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，，生成物的物質(zhì)的量之比是1∶1∶1。則氣體A的結(jié)構(gòu)式是                  。

(5)新型離子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一種功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)

和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀得到質(zhì)子來制取。該反應(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個(gè)反應(yīng)是(寫一個(gè)化學(xué)方程式)                                          。

答案、(1)A     (2) CD      (3) S＝C＝O（2分）

(4)  熟石灰（1分）  2CaSO₄?H₂O+3H₂O===2CaSO₄?2H₂O（2分）  

(5)　 NH₃+HCl===NH₄Cl（2分）

27、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，

兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：

⑴ Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為                            ，

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn^2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe^2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                                                               ；

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是              ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)₆^4－）中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是            ，

寫出一種與CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式                   ；

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在  300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。則三氯化鐵晶體類型為                    ；

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為        ；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為            。

答案、⑴ 3d⁵4s²（2分）   由Mn^2＋轉(zhuǎn)化為Mn^3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（或Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)）（2分）⑵ ① 具有孤對(duì)電子（1分）  ② sp （1分）    N≡N（1分） ⑶ 分子晶體（1分） ⑷ 1∶2（2分）    3/8（2分）

28、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲(chǔ)藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上。儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   （1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H₂, 這一過程用化學(xué)方程式表示為：                                      。

（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是    ( 填序號(hào) )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：

①寫出 Ni³⁺ 的核外電子排布式：                           

②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：                                         

（4）Ni(CO)₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH₃ 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是        。 (填字母編號(hào)，任填一組)(圖中黑點(diǎn)為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

答案、（1）LaNi₅ ＋ 3H₂  LaNi₅H₆；（2分，不配平不給分，化學(xué)式不正確不給分，可逆符號(hào)寫等號(hào)扣一分）

（2）CE （2分，每選對(duì)一個(gè)給一分，每錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分，扣完本小題分為止）

（3）①[Ar]3d⁷；或（2分，寫成3d⁷不給分）

②2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（3分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號(hào)扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（3分，若同組中出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分，例如AE、BC……等）

29、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）F₂和Xe在一定條件下可生成XeF₂、 XeF₄和 XeF₆三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解。

其中6XeF₄ +12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑,下列推測(cè)正確的是【 C】

A.XeF₂分子中各原子均達(dá)到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，可推知其化學(xué)式

為XeF₆

C. XeF₄按已知方式水解，每生成4mol Xe轉(zhuǎn)移16mol電子

D. XeF₂加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F₂

30、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）LiAlH₄()、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均【 A】

能劇烈分解釋放出H₂，LiAlH₄­在125℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al。下列說法不正確的是

A．LiH與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol

B．1molLiAlH₄­在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

C．LiAlH₄溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為L(zhǎng)iAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

31（江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬2）（A）．A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為____；

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為      ；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有   個(gè)C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：                             _____                           _(寫出兩條即可)。

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式 _______________________。

答案(1)N。 （2分）  (2)CsCl（1分）；8（1分），熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)等（2分）。

 (3)Fe（2分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²（2分）。

試題詳情