10．根據(jù)下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑/10^－10 m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高或最低化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

A．元素①⑧形成的化合物具有兩性            B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物        D．元素③的最高價氧化物對應水化物堿性最強

11．下列反應的離子方程式正確的是           

A．硫化鈉的水解反應：S^2－＋H₃O^＋ HS^－＋H₂O

B．用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu^2＋＋2Cl^－         Cu＋Cl₂↑

C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

12．酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結構簡式如圖所示。

下列對該有效成分的說法正確的是

A．所有原子可能共平面

B．核磁共振氫譜中有7個峰

C．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

D．1 mol該物質最多能與含3 molNaOH的燒堿溶液反應

13．常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液pH＞7，混合溶液中有關粒子物質的量濃度關系正確的是

A．c(HCN)＋c(CN^－)＝c(Na^＋)                 

B．c(HCN)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(CN^－)

C．c(HCN)＞c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(HCN)＞c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

14．一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。

下列有關說法正確的是

A．x＝2，反應開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L?min)

B．t₁時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C．t₂時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數(shù)增大

D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c(B)不變

15．（10分）凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量的步驟如下：

① 樣品處理：準確稱取奶粉試樣1.000 g置于燒瓶中，加入足量不含氮元素的試劑A，一定條件下充分反應，產(chǎn)物用水溶解并冷卻后全部轉移至100 mL容量瓶中定容。

② 堿化蒸餾：量取容量瓶中溶液10.00 mL轉移至右圖所示的

反應管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進樣口橡皮塞。

通入高溫水蒸氣。用吸收劑吸收產(chǎn)生的氣體。

③ 滴定：向吸收氣體后的溶液中滴加2滴指示劑，用0.01 mol/L

HCl標準溶液滴定至終點。

已知：

吸收劑中發(fā)生的反應為：NH₃＋4H₃BO₃＝NH₄HB₄O₇＋5H₂O；

滴定時發(fā)生的反應為：NH₄HB₄O₇＋HCl＋5H₂O＝NH₄Cl＋4H₃BO₃。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

⑴ 樣品處理的目的是  ▲  ；通入高溫水蒸汽的作用除加熱外，還有  ▲  。

⑵ 冷凝管的作用是冷凝、導氣、  ▲  。

⑶ 若蛋白質中氮元素的平均含量為16.0 %，滴定終點時消耗鹽酸標準液15.50 mL，則該奶粉中蛋白質的含量為  ▲  %。

⑷ 凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量靈敏度高，操作簡單，缺點是  ▲  。

16．（8分）下圖是中學化學中常見物質之間的相互轉化關系。其中C可用于漂白，空氣中M含量增加會導致溫室效應。反應③常用于實驗室制取氣體B。

請回答下列問題：

   ⑴  C的分子式為  ▲  ，J的電子式為  ▲  。

⑵ 寫出反應①的離子方程式  ▲  。

⑶ 寫出反應②的化學方程式  ▲  。

⑷  C、M有相似的化學性質，但也有區(qū)別，如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化學性質的原因是  ▲  。

17．（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程。

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt－Rh合金網(wǎng)。請回答下列問題：

⑴ 1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：

    、  、     分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是  ▲  。

⑵ 合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝

  ▲  。在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3∶1(體積比)混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)為15％，此時H₂的轉化率為  ▲  。

⑶ 已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g)  △H＝－1266.8 kJ/mol

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180.5 kJ/mol

氨催化氧化的熱化學方程式為  ▲  。

⑷ 吸收塔中通入空氣的目的是  ▲  。

18．（10分）減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金屬離子。

有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子

離子半徑(pm)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe^2＋

74

7.6

9.7

Fe^3＋

64

2.7

3.7

Al^3＋

50

3.8

4.7

Mn^2＋

80

8.3

9.8

Pb^2＋

121

8.0

8.8

Ca^2＋

99

－

－

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。請回答下列問題：

⑴ 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式  ▲  ，氧化過程中主要反應的離子方程式  ▲  。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至  ▲  。

⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是  ▲  （填寫序號）。

a．溶液的pH       b．金屬離子的電荷       c．金屬離子的半徑       d．吸附時間

⑷ 操作a包括  ▲  等過程。

19．（12分）BAD是一種紫外線吸收劑，其合成方法如下：

已知：

Ⅰ、B分子中所有H原子的化學環(huán)境相同；

Ⅱ、BAD的結構為：                                    。

   請回答下列問題：

   ⑴ A的名稱為  ▲  。

⑵ F的結構簡式為  ▲  。F的一些同分異構體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種。符合上述條件的同分異構體有  ▲  種。

⑶ 反應②的化學方程式為  ▲  ；反應③在一定條件下能直接進行，其反應類型為  ▲  。

⑷ G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環(huán)的對位。寫出G縮聚產(chǎn)物可能的結構簡式  ▲  （只要求寫一種）。

20．（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質量分數(shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)₂，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)₂、CaCl₂、H₂O等雜質。漂白粉質量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質量與漂白粉的質量比）和它保持有效氯的時間來決定的。

⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa₂S₂O₃溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。

⑵ 某研究性學習小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據(jù)推理和計算判斷該實驗結果是否準確。

⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)₂?3CaCl(OCl)?nH₂O，有效氯為35%，n＝  ▲  。

下列A、B兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

21．（12分）

A．空氣質量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。

   請回答下列問題：

⑴ S、N、O的第一電離能由大到小的順序為  ▲  。

⑵ 血紅蛋白中含有Fe^2＋，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。

① 寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式  ▲  。

② CO有多種等電子體，其中常見的兩種為  ▲  。

⑶ SO₂是一種大氣污染物，為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在

燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示，其中Ca^2＋的配位

數(shù)為  ▲  ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分

別為：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶體的熔點  ▲  NaCl

晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”）。

⑷ 隨著人們生活質量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來

越為人們所關注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要

有害物質（其沸點是64.65 ℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：  ▲  。

B．某校研究性學習小組擬利用分光光度法對空氣中二氧化硫含量（mg/m³）進行測定。分光光度法則是通過測定被測物質在特定波長時光的吸收度，對該物質進行定性和定量分析。其工作原理可以簡單的用公式表示為A＝kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。

實驗步驟如下：

⑴ 采樣：

① 如果你是該小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：  ▲  。

② 用右圖裝置采樣，通過50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸

收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不

用導管的原因是  ▲  。

⑵ 吸光度與SO₂含量標準曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg

二氧化硫的標準液配置下表標準SO₂含量系列。

二氧化硫標準系列

管 號

0

1

2

3

4

5

標準液(ml)

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液(ml)

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量(μg)

0

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

用10mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結果如下。

管 號

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

請在右圖所示的坐標系中繪制標準曲線：

⑶ 準確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測得其吸光度值

為0.10，則空氣中二氧化硫含量為  ▲  mg/m³。我國環(huán)境空氣

質量標準中對每次空氣質量測定中SO₂的最高濃度限值（mg/m³）：

一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70。

則該市空氣為  ▲  級標準。

⑷ 甲、乙兩組同學測定結果相差較大，乙組同學測定空氣中SO₂

含量偏小，試分析乙組同學出現(xiàn)誤差的可能原因：  ▲  （兩個所用

藥品和裝置均無問題）。

南通市2008～2009年度第一學期高三期末調(diào)研測試