濟鋼高中2009年高考理綜模擬試題
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。
第Ⅰ卷
（選擇題共20題，每題6分，共120分）
在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。）
1.
蛇體內有S種蛋白質，20種氨基酸。鼠體內有T種蛋白質，20種氨基酸。蛇捕食鼠之后，蛇體內一個細胞內含有的蛋白質種類、核酸種類及氨基酸種類最可能是（ ）
A. S，1，20 B.
S＋T，1，
C
2.
下列關于減數(shù)第一次分裂時期的敘述錯誤的是（
）
A. 同源染色體分開后進入細胞的哪一極，機會是均等的
B. 非同源染色體在細胞兩極組合是隨機的，自由的
C. 所有染色體向細胞兩極的分配都是隨機自由的
D. 同源染色體必須分開，分別移向細胞兩極
3.
關于呼吸作用的敘述，正確的是（ ）
A. 葡萄糖在細胞質分解至丙酮酸過程中，反應速度不受溫度影響
B. 小白鼠從溫度
C. 大豆種子發(fā)芽早期，CO2釋放量比O2吸收量多3－4倍時，有氧呼吸比
無氧呼吸強
D. 嚴重缺鐵的病人可能會出現(xiàn)乳酸中毒
4.
右圖是我國南方某些地方建立的“�；~塘”農業(yè)生態(tài)系統(tǒng)的物質循環(huán)和能量流動示意圖。下列敘述正確的是（ ）
A. 若以人為能量的最后消費者，則該生態(tài)
系統(tǒng)中最長的一條食物鏈包括四個營養(yǎng)級
B. 該生態(tài)系統(tǒng)的生產者為稻
C. 該生態(tài)系統(tǒng)除了已知的生物種類外，還必須
有細菌和真菌等作為分解者
D. 能量的循環(huán)再生和物質的多級利用，以及生
物之間的相互依存，相互制約是設計該系統(tǒng)的生態(tài)學原理
5.
關于體液免疫各階段的敘述錯誤的是（ ）
A. 部分效應B細胞產生于T細胞呈遞抗原后
B. 效應B細胞由吞噬細胞將抗原呈遞給B細胞分化而成
C. 部分效應B細胞可由抗原直接刺激B細胞產生
D. 抗體與病毒結合使病毒失去侵染宿主細胞的能力
6.
有關微生物群體生長曲線的說法中不正確的是（ ）
A. 調整期、對數(shù)期和穩(wěn)定期共同構成了菌種的“S”型生長曲線
B. 微生物的初級代謝產物一般是在對數(shù)期產生的
C. 調整期是大量合成誘導酶的階段
D. 衰亡期是微生物與無機環(huán)境生存斗爭最劇烈的階段
7.
隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是（ ）
A.無水CuSO4、蔗糖 B.硅膠、硫酸亞鐵
C.食鹽、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽
8.
關于氫鍵，下列說法正確的是（ ）
A.每個水分子內含有兩個氫鍵
B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C.由于氫鍵原因導致冰的密度比水小
D.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
9. 右圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的性質描述如下（用R代表X、Y、Z）：
①氣態(tài)氫化物可與最高價氧化物對應的水化
物反應生成鹽；
He
X
Y
Z
②原子半徑比O原子的半徑大；
③最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO4
④堿性條件下可以發(fā)生反應；
R2＋2OH－＝R－＋RO－＋H2O
其中與元素Y性質相符的描述有
A. ① B. ③④ C. ②③ D. ②④
10.
常溫時，10mlpH＝4的醋酸溶液中，加入pH＝10的NaOH溶液至pH恰好等于7，則下列敘述正確的是
A.消耗NaOH溶液的體積小于10ml
B.反應后所得溶液中C（Na＋）＞C（CH3COO－）
C.反應過程中醋酸的電離程度逐漸增大
D.該反應過程中有氧化還原反應發(fā)生
11.
1.00mol/L NaOH溶液1200mL，跟0.500mol/L H2SO4溶液1000mL反應，放出熱量57.3KJ，該反應的熱化學方程式不正確的是（ ）
A. NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(
l ); △H＝－57.3KJ/mol
B. 2NaOH(aq) ＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)+ 2H2O(
l ); △H＝－114.6KJ/mol
C. H＋(aq)
＋OH－(aq)＝H2O(
l ); △H＝－57.3KJ/mol
D. 2NaOH(s) ＋H2SO4(
l )＝Na2SO4(s)+ 2H2O(
l ); △H＝+114.6KJ/mol
12.
據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。有關此電池的敘述錯誤的是（ ）
A.正極的電極反應式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B.負極的電極反應式：CH3OH＋6OH－－6e－＝CO2＋5H2O
C.電池在使用過程中，電解質溶液的pH值降低
D.當外電路通過電子1.2mol時，理論上消耗甲醇
13.
把VL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用a mol燒堿恰好把氨氣全部趕出，另一份與BaCl2溶液恰好反應消耗bmolBaCl2，則原溶液中C(NO3－)是
A. a－2b/v mol／L B.
mol／L
C. 
mol／L D.
mol／L
14.
原來傳送帶靜止，物體M以V勻速下滑，突然傳送帶以V勻速運動，方向如圖，則
A.M靜止在傳送帶上
B.M可能改變運動方向
C.M下滑速度變小
D.M下滑速度不變
15.
關于人造地球衛(wèi)星，下面說法中正確的是
A.可以在任意緯度所在平面內繞地球運動
B.只有同步衛(wèi)星才可以在任意緯度所在平面內繞地球運動
C.所有同步衛(wèi)星都在同一軌道上運動
D.在赤道平面內繞地球運動的衛(wèi)星一定是同步衛(wèi)星
16.
如圖所示，勻強電場方向向下，在此電場中有a、b、c、d四個帶電微粒（不計微粒間相互作用），各以水平向左、水平向右、
豎直向上和豎直向下的速度做勻速直線運動，
則下列說法中正確的是
A. c 、d帶異種電荷
B. a、b帶同種電荷且電勢能均不變
C. d的電勢能、重力勢能均減小
D. c的電勢能減小，機械能增加
17.
一電流表由電流計與電阻R并聯(lián)而成，如右圖所示，若在使用中發(fā)現(xiàn)此電流表的讀數(shù)總比準確值稍大些，采用下
列哪種措施可加以改進？
A.在R上并聯(lián)一個比R小得多的電阻
B.在R上并聯(lián)一個比R大得多的電阻
C.在R上串聯(lián)一個比R小得多的電阻
D.在R上串聯(lián)一個比R大得多的電阻
18. 汽車在平直公路上以速度V0勻速行駛，發(fā)動機功率為P，快進入鬧市區(qū)時，司機減小了油門，使汽車的功率立即減小一半并保持該功率繼續(xù)行駛。設汽車行駛過程中所受阻力大小不變，則下列四個圖象中，哪個圖象正確表示了司機從減小油門開始，汽車的速度V與時間t的關系。
19.
關于光的粒子性和波動性的下列敘述中，錯誤的是
A.光電效應是光的粒子性的有力證據(jù)
B.光的衍射和干涉現(xiàn)象是光的波動性的有力證據(jù)
C.光的粒子說認為光子的能量與光的強度成正比
D.光的波動說認為光的能量由振幅決定
20.
老師用黑板擦擦黑板的動作可看成是以肩為軸的勻速圓周運動。若黑板擦對黑板的壓力為10N，黑板擦與黑板間的動摩擦因數(shù)為0.5，老師在0.5s內擦掉
A.黑板擦的角速度約0.4rad/s，老師擦黑板的功率為30W
B.黑板擦的角速度約0.4rad/s，老師擦黑板的功率為10W
C.黑板擦的角速度約4rad/s，老師擦黑板的功率為30W
D.黑板擦的角速度約4rad/s，老師擦黑板的功率為10W
第Ⅱ卷
（非選擇題，共12小題，總分180分）
21.
（10分）從空中某處沿相反方向同時水平拋出a、b兩小球，其初速率分別為
22.
（20分）水平地面上有一長L1＝
△I=1.5牛?秒，使鋁板獲得初速度，方向沿著從A端到B端的方向，設鐵球與小墻碰撞中沒有能量損失，
且碰撞時間極短。求從鋁板開始運動
到鋁板與鐵球均又恢復靜止的過程中，
鐵球與鋁板兩端的小墻一共碰撞了
多少次？（g取
23. （24分）一宇宙人在太空（那里萬有引力可以忽略不計）玩壘球，遼闊的太空球場半側為均勻電場E，另半側為均勻磁場B，電場與磁場的分界面為平面，電場方向與界面垂直，磁場方向垂直紙面指向里，宇宙人位于電場一側距界面為h的P點，O點是P點至界面垂線的垂足，D點位于紙面上O點的右側，OD與磁場B的方向垂直，OD＝d，如圖所示，壘球的質量為m，且?guī)в须娏浚璹(q＞0)。
（1）若宇宙人從P點沿平行于界面方向揮棒擊球，球未經磁場直接打中D點，求壘球的初速度。
（2）宇宙人從P點沿平行于電場方向揮棒
擊球，恰好打中D點，求壘球被擊中后的初速度。
24. （8分）根據(jù)圖示變化，完成下列問題
 |
（1）物質X可能是 ，C是 ，F(xiàn)是 （均填化學式）
（2）反應①的化學反應方程是
（3）反應②的離子方程式是
25. （20分）某大型化工廠生產過程中有一關鍵的階段發(fā)生如下的化學反應
2X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H＜0科技人員在選擇該反應的適宜條件時，得出了一系列實驗數(shù)據(jù)如下表1、表2所示。
表1 不同溫度下X的平衡轉化率
[原料氣成分（體積分數(shù)）：X7％，Y11％，惰氣82％；壓強：0.1MPa]
溫度℃
400
450
475
500
525
550
575
600
650
1000
轉化率％
99.2
97.5
95.8
93.5
90.5
85.6
79.9
73.7
58.5
5.0
表2 壓強對X平衡轉化率的影響
（原料氣成分同表1）
P/Mpa
轉化率/％
T/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.5
89.5
96.4
（1）根據(jù)化學平衡理論判斷，此反應溫度較
（填“高”、“低”）的條件下進行最為有利。但在實際生產中，從綜合的經濟效益考慮，選定400℃～
（2）根據(jù)化學平衡理論判斷，此反應壓強較 （填“高”、“低”）的條件下進行最為有利。但在實際生產中，從綜合的經濟效益考慮，通常采用常壓操作。原因是 。
（3）從反應熱充分利用的角度分析在發(fā)生此反應的裝置中 （填“需要”或“不需要”）裝熱交換器。
（4）從該反應原理分析X、Y的理論投料比應為2:1，而實際生產中投料比應 2:1（填“大于”、“小于”、“等于”），目的是 （填“提高”或“降低”）X的轉化率（X為貴重原料，Y為廉價原料）。現(xiàn)已知起始投料，X為1體積，Y為2體積，在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，氣體體積減小了0.48體積，請計算X的轉化率（要求寫出計算過程）。
（5）在我國西部在開發(fā)中，為籌建此大型化工廠基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是（ ）
A.建在中西部干旱山區(qū)可以脫貧致富
B.建在水資源豐富和交通方便的遠離城市的郊區(qū)
C.企業(yè)有權自主選擇廠址
D.建在人口稠密的居民區(qū)
26.（7分）使用有機材料制成的薄膜，給環(huán)境造成的“白色污染”后果十分嚴重。我國最近研制成功的一種可降解塑料結構如下：
O－CH－C n (A) 3HB
CH3 O
O－CH－C n (B) 4HB
C2H5 O
O（CH2）
O
該塑料有良好的生物適應性和分解性，能自然腐爛分解。試回答下列問題：
（1）這種可降解塑料的（A）、（B）、（C）鏈節(jié)所對應的三種單體是
3HB 4HB 3HV
（2）可降解塑料在自然界可通過 （填反應類型）反應分解為三種單體小分子有機物。
（3）單體3HB和3HV各1mol在濃H2SO4存在，加熱條件下，可生成含八元環(huán)的環(huán)狀化合物，寫出有關反應的化學方程式。
（4）單體4HB在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應生成不飽和酸，此不飽和酸的結構簡式是 。此飽和酸屬于鏈狀酸的同分異構體的結構簡式 。
27.（18分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，產生大量的甘蔗渣。對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經濟效益，而且還可以防止環(huán)境污染，先按下列方式進行綜合利用。已知：醋酸酐的結合簡式為(CH3CO)2O
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在同樣的反應條件下，請預測下列反應產物：
31.（12分）玉米的高桿（D）對矮桿（d）為顯性，抗倒伏（T）對易倒伏（t）為顯性，現(xiàn)讓高桿抗倒伏和矮桿易倒伏的玉米雜交，取其F1再進行測交，結果如下圖所示：
