（8分）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄+ 16HCl（濃）== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 

現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm³、質量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸與一定質量的高錳酸鉀反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L。

（1）計算反應中被氧化的HCl的物質的量。

（2）計算反應后溶液中H⁺的物質的量濃度。

（8分）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄ + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 
現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm³、質量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸與一定質量的高錳酸鉀反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L。
（1）計算反應中被氧化的HCl的物質的量。
（2）計算反應后溶液中H⁺的物質的量濃度。

（8分）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄ + 16HCl（濃）== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 

現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm³、質量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸與一定質量的高錳酸鉀反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L。

（1）計算反應中被氧化的HCl的物質的量。

（2）計算反應后溶液中H⁺的物質的量濃度。

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為______．
（2）反應中被氧化的HCl的物質的量為______．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm^-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度：______．