已知：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ 。
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
囗NaIO₃+囗NaHSO₃ → 囗I₂+囗Na₂SO₄+囗H₂SO₄+囗H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物質(zhì)的量和析出I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式__________________________；當(dāng)溶液中I^－與I₂的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO₃為      mol。

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0--b ：3HSO₃^－ + IO₃^－ ＝ 3SO₄^２－ + I^－ + 3H^＋

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量為1．2 mol

C．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I₂

D．當(dāng)溶液中I¯與I₂的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO₃為1．8mol

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列不正確的是（    ）

A．0~b ：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量為1．2 mol

C． b~c間I₂是還原產(chǎn)物

D．當(dāng)溶液中I¯與I₂的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO₃為1．8mol

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。

下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO₃

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

D．當(dāng)溶液中I¯與I₂的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，加入的KIO₃為9/8mol