2．對質(zhì)量守恒定律的適用范圍含糊不清：①必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋；②在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等。如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少。而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量。

[基礎(chǔ)演練]

1．質(zhì)量守恒定律成立的原因理解的不夠透徹：①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變；②在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變。如例2。

5．給出某具體化學(xué)反應(yīng)方程式，能說出其所代表的涵義或信息，如例5。

[典例精析]

　　　 例1：(2005·四川省)為了驗證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實驗。

　　　 (1)甲同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。 m和n的關(guān)系為：m　　　　 n(填“<”或“>”或“=”)。

　　　 (2)乙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為了yg。 x和y的關(guān)系為：x　　　　 y(填“<”或“>”或“=”)。

　　　 (3)丙同學(xué)實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為：a　　　 b(填“<”或“>”或“=”)。

　　　 (4)通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。

　　　 解析　 題中的三個實驗，分別是有氣體生成、有氣體參加的反應(yīng)及溶液中既無氣體參加也無氣體生成的反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)表面上所得出的結(jié)論截然不同，實驗(1)僅測定反應(yīng)后灰燼和坩堝的總質(zhì)量；實驗(2)測定的是反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量。它們都忽略了氣體的質(zhì)量。實驗(3)中沒有氣體參加反應(yīng)，也沒有氣體生成，其數(shù)據(jù)真實地體現(xiàn)了反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

答案：(1)> (2)< (3)= (4)在密閉的體系中實驗

例2：(2003·大連市)化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：(　　 )

　　　 ①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量； ⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類

　 A．①③④⑤⑥ 　　　 B．①③④⑥　　　　　　 C．①②⑥ 　　　　　　　 D．①③⑤

解析　 可從質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)去考慮問題：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；在化學(xué)反應(yīng)中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生變化。

答案：B

例3：(2004·泉州市)綠色植物進行光合作用的過程如下：

　　　 則關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是(　　 )

A．只含鎂、氫元素　　　　　　　　 B．含有碳、氧、氫三種元素

C．含有碳氫元素、可能含有氧元素　 D．無法確定

解析　 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不改變，由光合作用的反應(yīng)物是二氧化碳和水，可知生成物淀粉中一定含有碳、氫元素，又由于生成了氧氣，二氧化碳和水中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)化為氧氣不能確定，所以淀粉中可能含有氧元素。

答案：C

例4：(2004·宜昌市)小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：

　　　 (1)鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為　　 　　　　　　　　　。

　　　 (2)完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：　　 　　　　　　　　　　；　　 　　　　　　　　　　　　　；……

解析　 此題屬于探究型開放試題。鎂在空氣中燃燒，有氧氣參加反應(yīng)，生成物氧化鎂又是固體，按理來說生成的氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)大于參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量，為什么氧化鎂的質(zhì)量反而小了呢？肯定實驗中造成了一部分氧化鎂損失掉了，這就要從實驗過程中的實際情況來分析，實驗中有白煙冒出，反應(yīng)后坩堝鉗上留有白色粉末等。

答案：(1)2Mg+O₂2MgO(2)鎂帶燃燒時有一縷白煙(氧化鎂)向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失，鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失，稱量誤差；……(其他合理答案均可)

例5：(2005·南京市)右下圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是(　 )

A．S+O₂　　　　 SO₂ 　　　　　　　　　　　　　

B．2CO+O₂ 　　2CO₂

C．2H₂ + O₂ 2H₂O　　　　　　

D．CH₄ + 2O₂ CO₂+2H₂O

解析　 本題利用圖示展示了化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2排除A、D，再根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶8∶9，排除B。

答案：C

[常見誤區(qū)]

4．能用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中的現(xiàn)象例4。

3．能用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的元素組成及推斷物質(zhì)的化學(xué)式，如例3。

2．能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律守恒的原因和應(yīng)用，如例2。

1．考查對質(zhì)量守恒定律的理解，并能設(shè)計實驗探究質(zhì)量守恒定律，如例1。

3．理解化學(xué)方程式的意義。

2．從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律守恒的原因。

1．實驗認識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。