3．化學(xué)方程式的讀法：

例如　 2H₂+O₂2H₂O的讀法：

(1)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。

(2)每 　　　　份質(zhì)量的氫氣和 　　　份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成　　　　 份質(zhì)量的水。

(3)每 　　　　個(gè)氫分子和 　　　個(gè)氧 　　　　反應(yīng)生成 　　　　個(gè) 　　　　　。

2．化學(xué)方程式的意義：

(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

(2)表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。

(3)表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。

1．化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

4．質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。

課題2　 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

3．理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：

(1)質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。

(3)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的)。

2．質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 　　　　沒(méi)有改變，原子的　　　 沒(méi)有增減，原子的　　　　 沒(méi)有改變。

1．質(zhì)量守恒定律：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

7．相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算：

　 (1)相對(duì)分子質(zhì)量：

　 (2)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：

　　　 例：CaCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量=

　　　　　 CO(NH₂)₂的相對(duì)分子質(zhì)量=

　 (3)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：

　　　 例：H₂O中各元素的質(zhì)量比=

　　　　　 NH₄NO₃中N、H、O各元素的質(zhì)量比=

　 (4)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

　　　 例：NH₄HCO₃中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　　　　 KClO₃中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　　　　 CuSO₄﹒5H₂O中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

第五單元 化學(xué)方程式

課題1　 質(zhì)量守恒定律

6.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:　　　　　　　 , H₂S　　　　　　　　　

　　　　　　　 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO₄　　　　　 ,KMnO₄　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　(NH₄)₂CO₃　　　　　　　 , AgNO₃　　　　　　　　　

　　　　　　　 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　 ,Cu(OH)₂　　　　　　　　　

5.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

　 (1)氧化物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：　　　　 　在右，例如，二氧化碳：　　　 ，氧化鎂：　　　 ，

　 (2)一般化合物書(shū)寫(xiě)：金屬元素的符號(hào)在　　　 ，非金屬元素的符號(hào)在　　　　　 。

　　　 例如，氯化鈉：　　　　　 ，氧化鐵：　　　　 ，硫酸鋁：　　　　 ，氯化鋅　　

　 (3)用化合價(jià)原則書(shū)寫(xiě)：一般正價(jià)在　　　 ，負(fù)價(jià)在　　　 。

　　　 例如：氯化氫：　　　 ，氧化汞：　　　 ，碳酸鎂：　　　　 ，過(guò)氧化氫：