3．催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑，

　 　催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

2．氧氣的工業(yè)制法：

(1)分離液態(tài)空氣--物理變化

(2)富氧膜分離技術--富氧空氣

1．實驗室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。

a.2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O+ O₂↑

請指出該反應中的反應物是：　　　　 ，反應條件是：　　　　　 ，生成物是　　　

MnO₂在該反應中作　　　　　 。它的特點是，雖然參加了化學反應，但其　　　　 和　　　

不變，其作用是改變化學反應的　　　　　　　 。

b.2KMnO₄ ^加熱 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

畫出該制取氧氣的裝置圖，并標明儀器名稱：

6．各種物質在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象比較如下表

課題3　 制取氧氣

5．幾個化學概念：

(1)化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。

　 可表示為：A+B+……→E(簡稱“多合一”)

　 請寫出五個化合反應的化學方程式：

(2)氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應，叫做氧化反應。(這里的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質)。

(3)緩慢氧化：是進行很慢、不易察覺的不發(fā)光的氧化反應。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。

(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純凈物。

4．物質的性質--物理性質和化學性質。

3．物質的變化--物理變化和化學變化。

2．氧氣的化學性質。

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。

寫出你所知有氧氣參加的化學反應方程式：

課時2　 氧氣

1．氧氣的物理性質。

通常狀況下是無色、無味的氣體， 　　　　溶于水，密度比空氣略 　　　。

7.怎樣區(qū)分純凈物和混合物:

　 混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水(由食鹽(　　　　　 )和水(　　　 )兩種純凈物溶解混合而成，空氣(由氮氣(　 )、氧氣(　　　 )、二氧化碳(　　　 )、稀有氣體等多種物質組成。

　　 純凈物：只含有一種固定的物質，有自己的一種化學式。如碳酸鈣(　　　　 )、硫酸鈉(　　　　 )、高錳酸鉀(　　　　 )、氯氣(　　 )、氮氣(　　 )等。