4．化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：

3．化合價。

化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學(xué)上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。

(1)化合價的一般規(guī)律：

①化合價有正價和負價。

a．氧元素通常顯 　　　價；

b．氫元素通常顯 　　　價；

c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 　　　價，非金屬元素顯 　　　價；

d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。

②在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為 　　　　。

③元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為 　　　　。

(2)常見元素及原子團的化合價：

2．化學(xué)式的書寫根據(jù)。

(1)因為物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗結(jié)果。

(2)還可以應(yīng)用元素的化合價來推求。

1．化學(xué)式。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

(1)化學(xué)式的意義(以H₂O為例)：

如：

寫出下列符號的意義：

3Fe　　　　　　　 ,5Al₂O₃　　　　　　　　 ,2H₂　　　　　　 .

寫出下列化學(xué)語的符號：4個鈉離子：　　　　 ，2個氯氣分子：　　　　　　 ，氮氣　　　 ， 4個硫酸分子：　　　　 ，氧元素：　　　　　 ，3個碳酸鈉分子：　　　　　　

4．物質(zhì)的構(gòu)成與組成：

(1)純凈物是由同種或不同種 　　　　　　組成的。

(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水……

(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。

(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na⁺和Cl^－構(gòu)成……

課題4　 化學(xué)式與化合價

3．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子種類	原子	離子
陽離子	陰離子
區(qū)別	粒子結(jié)構(gòu)	質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)	質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)	質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
粒子電性	不顯電性	顯正電性	顯負電性
符號	用元素符號表示如Na、Cl	用陽離子符號表示如Na+、Mg2+	用陰離子符號表示如Cl－、S2－
聯(lián)系	陽離子 　原子 　陰離子

2．離子的形成。

(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na⁺、Cl^－、OH^－、SO₄^2－等

(2)離子的分類。

　　　　　　 陽離子：帶正電的離子

離子

　　　　　　 陰離子：帶負電的離子

　 寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

　 如：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；Cl^－、S^2－、O^2－……

　 碳酸根離子：　　　 ，氫離子：　　　 ，2個亞鐵離子：　　　 ，5個鈣離子：　　

　 下列符號表示的意義：NO₃^－:　　　　　　　　 ,7Fe³⁺　　　　　　　 ,2H⁺

(3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。

　 例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　

　 nCO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 , 3Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　

　 5SO₄^2－　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)

1．核外電子的排布。

(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個　　 電子，第二層不超過 　　　個電子，最外層不超過 　　　個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。

(2)原子結(jié)構(gòu)簡圖各部分的意義：

(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 　　電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：

(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 　　　　　　　　　決定的。

3．元素周期表。

根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。

(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：

①每-格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。

②每一橫行(即：　　 )：周期表每一橫行叫做-個周期。共有 　　個橫行，有 　　個周期。

③每-縱行(即 　　　)：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。

(2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具

①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。

②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)

課題3　 離子

2．元素符號。

國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號。

(1)　 意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子。

例：N表示的意義有：　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個氧原子，而2H只能表示　　　　　　　　 ；3Fe表示　　　　　　 ；若要表示5個鎂原子可記為：　　　　 ，7個氯原子可記為：　　　　　 。

元素與原子的比較

(2)書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：鈣　　　　 ，鈉　　　 ，鈷　　　 鎂　　　 ，鋁　　 等。

(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：　　　　　　　　　

非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。