11、混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開(kāi)，得到混合物中每一組分的純凈物。

　 常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等

　 化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開(kāi)

＊過(guò)濾：分離一種溶另一種不溶的混合物。

＊結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。

　結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl)

　　　　　　 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀)此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

10、溶液：

①溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

＊溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。(在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng))

＊溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以是一種也可以是多種。

②溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(可以是氣體、液體或固體)，但沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒(méi)有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分

＊＊K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5溶于水后溶質(zhì)是它們與水反應(yīng)的生成物。

＊＊結(jié)晶水合物溶于水后溶質(zhì)是沒(méi)有結(jié)晶水的物質(zhì)。如：CuSO4•5H2O溶于水后溶質(zhì)是CuSO4。

③溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。

＊由固體或氣體與液體組成的溶液中溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。

＊由液體與液體組成的溶液中，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。如果有水存在，水一定是溶劑。

④溶液的分類：(飽和溶液和不飽和溶液)

＊飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液)

＊不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

＊同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

＊飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?/p>

_{加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑}

不飽和溶液　　　　　　　　　　　　　　 飽和溶液

_{加溶劑②升高溶液溫度}

_{加溶質(zhì)②降低升高溶液溫度③蒸發(fā)溶劑}

Ca(OH)2不飽和溶液　　　　　　　　　　 　　　　　Ca(OH)2飽和溶液

_{加溶劑②溶液溫度}

⑤固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

(關(guān)鍵詞：一定的溫度　 100克溶劑　 達(dá)到飽和狀態(tài)　　 溶質(zhì)質(zhì)量)　

⑥溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

＊＊大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大(如A物質(zhì))，但NaCl的溶解度受溫度影響很小(如B物質(zhì))，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小(如C物質(zhì))。

　S　　　　　點(diǎn)：a點(diǎn)表示在t1℃時(shí)C物質(zhì)的溶解度是m克。

　　　　　　b點(diǎn)表示t2℃時(shí)A物質(zhì)各B物質(zhì)的溶解度都是p克。

m　　　　　線：＊A、B、C三種飽和溶液由t4℃降溫到t1℃時(shí)，AB

n　　 a　　　 A　　有晶體析出，溶液仍為飽和溶液；C沒(méi)有晶體析出，

p　　　　　 c　　 B　溶液變成不飽和。

　　　 b　　 d　 C　 　＊溫度在低于t3℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的

　　　　　　　　 T　溶解度；溫度在高于t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于C物質(zhì)

　　　 t1 t2　 t3 t4　　 溶解度。

＊＊?dú)怏w的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。

⑦固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

常見(jiàn)難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO_4、AgCl、CaCO₃等碳酸鹽

⑧溶液的酸堿性(度)：酸堿性用酸堿指示劑(石蕊試液、無(wú)色酚酞)測(cè)量，酸堿性度(PH值)用PH試紙測(cè)量。

⑨溶液的導(dǎo)電性：所有的酸、堿、鹽水溶液都具有導(dǎo)電性。(原因是它們的溶液中有自由移動(dòng)的電荷)＊＊＊所有的溶液不帶電。

⑩溶液中的離子共存：陽(yáng)離子與陰離子結(jié)合，產(chǎn)生氣體或水或沉淀時(shí)，離子不能共存。

9、常見(jiàn)試劑：

①催化劑(觸媒)：一變(在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率)二不變(而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì))。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑。

②還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H₂ 、CO、C等具有還原性。

③氧化劑：在化學(xué)反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)。常用的氧化劑有O₂等具有還原性。

④干燥劑：易吸收或與水反應(yīng)的物質(zhì)。常用的干燥劑有氫氧化鈉、氧化鈣(但不能干燥酸性氣體如CO₂、SO₂等)、濃硫酸(但不能干燥堿性氣體如NH₃等)

8、化學(xué)用語(yǔ)：

①元素符號(hào)(熟記下列元素名稱、符號(hào))

書寫原則：一大二小

符號(hào)涵義：一種元素、該元素的一個(gè)原子、(少數(shù)表示)一種單質(zhì)(金屬、稀有氣體、常溫下固態(tài)非金屬單質(zhì)都可以直接用元素符號(hào)表示)

＊元素符號(hào)前的系數(shù)表示原子個(gè)數(shù)。

②離子符號(hào)

書寫：元素符號(hào)^{電荷數(shù)+或－}(電荷數(shù)＝1時(shí)，1省略)

例：2Mg^{2+　前面的“2”表示二個(gè)鎂離子，后面的“2”表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。}

＊離子符號(hào)前的系數(shù)表示離子個(gè)數(shù)。

＊^{Fe2+亞鐵離子、　 Fe3+鐵離子}＊常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-、ClO₃^－、PO₄^3-、NH₄⁺

③化合價(jià)　　+或－化合價(jià)數(shù)值　　　⁺²

書寫：　　元　素　符　號(hào)　　例：Mg　表示：鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

離子和化合價(jià)書寫的區(qū)分：肩擔(dān)離子頭頂價(jià)，數(shù)前離子數(shù)后價(jià)。

④化學(xué)式

書寫(用化合價(jià)書寫化學(xué)式)：正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)。

單質(zhì)的書寫：①氣態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素符號(hào)的右下角加2

②金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體單質(zhì)：直接用元素符號(hào)。

氧化物的書寫：氧元素寫在右邊�！∷岬臅鴮懀篐+酸根　堿的書寫：金屬元素+OH(氨水除外)

鹽的書寫：金屬元素或氨根+酸根

化學(xué)式的涵義：表示一種物質(zhì)、元素組成、一個(gè)分子、構(gòu)成一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)。

＊化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的系數(shù)表示構(gòu)成一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)。

＊化學(xué)式前系數(shù)表示分子個(gè)數(shù)。

⑤化學(xué)方程式

書寫原則：客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律。

書寫：寫好化學(xué)式，分清反應(yīng)、生成物，條件要居中、狀態(tài)要寫清，系數(shù)要配平，不要忘等號(hào)。

涵義：①表示反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及狀態(tài)。

②表示反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比＝物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×計(jì)量數(shù)之比

③表示反應(yīng)中的粒子數(shù)之比＝計(jì)量數(shù)之比

必記的化學(xué)方程式：

2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O　　CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂0

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑　　　2H₂O₂MnO2====2H₂O+O₂↑

2KMnO₄△====K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　2KClO₃MnO2====2KCl+3O₂↑

Fe+2HCl==FeCl₂+H₂ 　　　Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu　　　

Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O 　　Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O 　　CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂

符號(hào)總結(jié)：

7、結(jié)構(gòu)示意圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖)

①區(qū)分：質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)＝0為原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)》0為陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖

　　質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)《0為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

②原子結(jié)構(gòu)示意圖：(主要看最外層)

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：

＊最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子(通常是金屬元素)

＊最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子(通常是非金屬元素)

＊最外層電子數(shù)等于8(只有一層電子層為2)時(shí)，不得失電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(通常是稀有氣體元素)

＊最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：失多少為正多少價(jià)，得多少為負(fù)多少價(jià)。

＊電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝族數(shù)

③不管是什么結(jié)構(gòu)示意圖，只要：1、質(zhì)子數(shù)相同屬于同一種元素；2、最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同；3、最外層電子為8時(shí)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

6、元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱元素。

＊原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、(少數(shù)表示)一種單質(zhì)(金屬、稀有氣體、常溫下固態(tài)非金屬單質(zhì)都可以直接用元素符號(hào)表示)

②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧　 Si硅　 Al鋁　 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。

③化學(xué)的“語(yǔ)法”:＊“某分子”由“某原子構(gòu)成”

＊“某物質(zhì)”由“某元素組成”

＊“某物質(zhì)”由“某某分子或原子或離子構(gòu)成”(金屬單質(zhì)、稀有氣體、常溫下固態(tài)非金屬單質(zhì)由某原子直接構(gòu)成)例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

＊元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”

④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，

(因?yàn)榱Ｗ影�括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。

5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、離子、原子(既表示種類又可表示個(gè)數(shù))

①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 ，分子用化學(xué)式來(lái)表示。

分子的基本性質(zhì)：小、輕、分子在不斷運(yùn)動(dòng)、分子之間有間隔、同一種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同

分子基本性質(zhì)的運(yùn)用：“分子在不斷運(yùn)動(dòng)”解釋：溶解、升華、揮發(fā)、液化、氣味等。注意：溫度越高分子運(yùn)動(dòng)加速�！胺肿又�間有間隔”解釋：體積變化、三態(tài)變化、溶解、熱脹冷縮等。

②原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。)原子用元素符號(hào)表示。

＊原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。

　　　 對(duì)于中性粒子(原子、分子)：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　　 對(duì)于任何粒子(原子、分子、離子)：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子失電子帶正電，得電子帶負(fù)電(粒子失電子后不一定帶正電，得電子后不一定帶負(fù)電)

注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；

　　　 普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。

＊分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。

物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

＊在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。

＊＊原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-、ClO₃^－、PO₄^3-、NH₄⁺

＊注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

③離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。

＊離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量

＊離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)

＊陽(yáng)離子:Na⁺ 　Mg²⁺ 　Al³⁺ 、H^{+　 　NH4+、Fe2+亞鐵離子　 Fe3+鐵離子 Ca2+}

＊陰離子:O^2－ 、OH^－ S^2-、Cl^- 　SO₄ ^2- 　CO₃^2- 　NO_3－、PO₄^3－、ClO₃^－

總結(jié)：(1)分子既能構(gòu)成非金屬單質(zhì)(如：H₂、O₂、N₂、等)，又能構(gòu)成非金屬化合物(如HCl、CO₂、H₂O、NH₃、等)。(2)原子只能構(gòu)成單質(zhì)(如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等)(3)離子只能構(gòu)成離子化合物(常見(jiàn)鹽、堿、堿性氧化物都屬離子化合物)判斷離子化合物的方法：凡含金屬元素或NH₄⁺的化合物都是離子化合物

(4)不帶電的粒子：原子、分子、中子；帶正電的粒子：陽(yáng)離子、質(zhì)子；帶負(fù)電的粒子：陰離子、電子。

2、等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：Al(9)＞Mg(12)＞＞Fe(28)＞Zn(32.5)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，

＊＊復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。

＊＊注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物中不能有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)和堿溶液與銨鹽反應(yīng)有氣體生成

中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

4. 化學(xué)反應(yīng)基本類型

　 ①化合反應(yīng)：A+B+...＝C　多變一的反應(yīng) (符合綠色化學(xué)要求)

　 ②分解反應(yīng)：A＝B+C+... 　 一變多的反應(yīng)

＊＊分解反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

　 ③置換反應(yīng)：A+BC＝AC+B　一單換一單的反應(yīng)

＊＊溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：

　 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al　 Zn Fe Sn Pb (H)　 Cu Hg Ag Pt Au

　 (按順序背誦)　　　　 　　鉀鈣鈉鎂鋁　　　 鋅鐵錫鉛(氫)　 銅汞銀鉑金

＊金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

＊排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

＊排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

注意：1、單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

3.物質(zhì)的分類

　 　　　　　　　　　　　金屬單質(zhì)

物　　　　　 　混合物　　　　　　 單質(zhì)　 　非金屬單質(zhì) 　　　　　酸性氧化物

　　 _{物質(zhì)種類}　　　　　　　　　　　　 　　　　　稀有氣體　 　氧化物　

質(zhì) 　　　　　　純凈物 _元素種類　　　 　　　　　 　　酸　　　 　堿性氧化物　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　_化合物 　　　無(wú)機(jī)物　　　 　堿

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　有機(jī)物　　 　鹽

①混合物與純凈物的區(qū)分：物質(zhì)的種類。由一種物質(zhì)組成的是純凈物；是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)是混合物。

例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO₄ ·5H₂ O)都是純凈物。冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)， 礦物(煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)是混合物。

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。硫酸是純凈物，鹽酸是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

②單質(zhì)與化合物的區(qū)分：元素的種類。由同種(或一種)元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

③有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分：是否含有碳元素。有機(jī)物含碳元素的化合物(除CO、CO₂ 和含碳酸根化合物外)無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO₂ 和含碳酸根的化合物。

注意：最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

④氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO₂，SO₂，SO₃大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO_{2 +} H₂O= H₂CO₃ SO_{2 +} H₂O= H₂SO₃ SO_{3 +} H₂O= H₂SO₄

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K₂ O CaO Na₂ O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)。CaO+H₂O=Ca(OH)₂ BaO+H₂O=Ca(OH)₂ Na₂O+H₂O=2NaOH　 K₂O+H₂O=2KOH

c.注意：CO和H₂ O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

⑤酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7

　酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通�；瘜W(xué)式的第一種元素是“H ”，酸由氫和酸根離子組成

　紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色

　根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：

　a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸(HCl、HNO₃ )、

　　 二元酸(H₂ SO₄ 　、H₂ S、H₂ CO₃ 　)和三元酸(H₃ PO₄ 　)

b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：

含氧酸(H₂ SO₄ 　,HNO₃ 　, H₃ PO₄ 　名稱為：某酸)

無(wú)氧酸(HCl, H₂ S名稱為：氫某酸 )

　鑒定酸(鑒定H⁺ )的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

⑥.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成

＊溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH、Ca(OH)_2、NaOH、Ba(OH)_2、氨水)它們的溶液無(wú)色。

＊有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)₃↓)、藍(lán)色的氫氧化銅(Cu(OH)₂↓)其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”

＊可溶性堿的溶液PH值大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色

＊鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH^－)方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿.　

方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

⑦.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。無(wú)氧酸正鹽叫 “某化某”、含氧酸鹽叫“某酸某”按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。