9、BD　 解析：這是一道有關字母化方程式的計算，可第二次反應后，D的質量為x，同時參加反應的C的質量為y，第一次反應后，參加反應的B的質量為z。

由題意可知，該反應可表示為：A　 +　 B　 +　 C　 ==　 D

　　　　　　　　　　　　　　　 15g　　 z　　　　　　 30g

　　　　　　　　　　　　　　　 25g　　 15g　　 y　　　 x

　 列出比例比可求出：x=50g，則選項B正確；反應中A和B的質量比為25g:15g=5:3，故選項C錯誤；y=10g，則反應中A和C的質量比為25g:10g=5:2，所以選項D正確；

　 z=9g，則第一次反應后剩余的B的質量為15g-9g=6g，所以選項A錯誤。

8、A　 解析：首先要分析并寫出本題所涉及的兩個化學方程式：

　 2Cu+O₂2CuO　　　 C+O₂CO₂　 依題意可知：Cu→CuO時增加的氧元素的質量與C→CO₂時減少的C元素的質量相等。即原混合物中銅粉與碳粉的質量比與氧化銅中銅元素與氧元素的質量比相等。在CuO中，Cu:O=64:16=4:1，即原混合物中銅粉與碳粉的質量比也為4:1。

　 點撥：此題的關鍵是要判斷出混合物在空氣中充分灼燒后的物質是CuO，CuO的質量與原混合物的質量相等，從而得出原混合物中失去碳的質量與生成物CuO中的氧元素質量相等，即要找出使總質量不變的等量關系。

7、C　解析：此題考查學生根據(jù)化學方程式計算與化合價知識綜合運用能力。解法是設金屬X的相對原子質量為9a，則Y的相對原子質量為8a；設X的化合價為x，Y的化合價為y，設相等的質量為w，則化學方程式可寫成：

　 2X+2xHCl₌₌₌2XCl_x+xH₂↑　　　 2Y+2yHCl₌₌₌2YCl_y+yH₂↑

　 18a　　　　　　　　 2x　　　　 16a　　　　　　　　　 2y

　　 w　　　　　　　　 　　　w　　　　　　　　　

　 　　　4

　　 　　　3

　 即x為+3價，y為+2價。

點撥：化學式中的原子個數(shù)及化學方程式中的化學計量數(shù)根據(jù)題意都可寫成字母或代數(shù)式的形式，在配平化學方程式及利用化學方程式進行計算時，可把這些字母或代數(shù)式看一個數(shù)值，采取適當?shù)姆椒ㄅ淦剑�按正確的步驟進行解答。

6、D　 解析：加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂，在270℃時，H₂O和CO₂一樣變成氣體散失了，即減少的質量就是生成的CO₂與H₂O的質量之和。

解法一：設生成的H₂O的質量為x，生成的CO₂的質量為y。根據(jù)化學方程式求出H₂O和CO₂的質量分別為：1.8g和4.4g，即減少的總質量為1.8g+4.4g=6.2g。

解法二：設生成的Na₂CO₃的質量為x。利用化學方程式求出生成Na₂CO₃的質量為10.6g，即減少的質量為：16.8g-10.6g=6.2g。

點撥：要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質質量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水的蒸發(fā)等。

5、B　 解析：根據(jù)質量守恒定律，當試管里的固體質量為3.0g時，生成O₂的質量為3.16g-3.0g=0.16g。利用化學方程式可計算出生成0.16gO₂參加反應的KMnO₄的質量為1.58g，所以試管里的KMnO₄沒有完全反應，故選B。

4、A　 解析：根據(jù)二氧化碳和水的質量比為22:9，可計算出碳、氫兩種元素的質量比為6:1，只有A選項中C₆H₁₂O₆　 碳、氫兩種元素的質量比為6:1。

　 點撥：本題雖然利用化學方程式也可比較得出答案，但根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的質量相等，卻更為簡便。

3、B　 解析：寫出這4個反應的化學方程式，按O₂的化學計量數(shù)為1進行配平，計算每種物質與O₂的質量比，然后比較得出答案。

　 P+O₂PO₅　 2H₂+O₂2H₂O　 S+O₂SO₂　 C+O₂CO₂

　 消耗32份質量的O₂所需4種物質的相對質量分別為：24.8、4、32、12，所以相同質量的這4種物質消耗O₂最多的是H₂。

　 點撥：這各方法我們稱之為“歸一法”，即假定某種物質的化學計量數(shù)為“1”，或假定每種物質各1g，寫出化學方程式，便可計算比較出結果。

2、A　 解析：當氫與氧氣完全反應時，生成18g水，由水的質量可以求出參加反應的氫氣和氧氣的的質量分別是2g和16g，即其質量比為1:8。

1、C　 解析：利用化學方程式可以計算出NH₃和CO₂的質量比為17 ：44，列出比例式即可計算出生成4.4gCO₂時，同時生成NH₃的質量為1.7g。

　 點撥：44是二氧化碳的相對分子質量，4.4是因為44的1/10，口算即可得出生成的氨氣質量的數(shù)值為氨氣相對分子質量17的1/10，即1.7g。在利用化學方程式的計算中，有很多類似的計算，利用其倍數(shù)關系，可快速得出答案。

15、我國又迎來了一個航天高峰，繼“神舟六號”宇宙飛船成功發(fā)射之后，“神舟七號”又發(fā)射在即。“神舟六號”攜帶了50kg的氧氣，供宇航員呼吸之用，同時還有一套完整的系統(tǒng)用來吸收二氧化碳。有些宇宙飛船內是通過盛有氫氧化鋰的過濾網來除去艙內所含的二氧化碳，反應的化學方程式如下：

　　　　　　　　 2LiOH+CO₂₌₌₌ Li₂CO₃+H₂O

　 (1)試計算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質量。

　 (2)若用氫氧化鉀來代替氫氧化鋰，試計算1g氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質量。

　 (反應的化學方程式為2KOH+CO₂₌₌₌K₂CO₂+H₂O)

(3)利用(1)和(2)所得的結果，試解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳比用氫氧化鉀更好？

(4)若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是502：，現(xiàn)有4位宇航員在進行一項為期7天的太空任務，試計算在宇宙飛船上應攜帶氫氧化鋰的質量。(在宇宙飛船內的溫度和氣壓下，二氧化碳氣體的密度為1.833g/L)

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