24.(6分)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子，W和Y不屬于同一主族。

(1)寫出元素符號：X　　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　　 ，W　　　　 ；

(2)Z、W兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是　　　　　　　　　　　　　　　

23. ( 3分) 已知SO₂遇H₂S氣體時(shí)表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生如下反應(yīng)：SO₂+2H₂S＝3S+2H₂O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一個(gè)容積為1L的容器里加入L的SO₂和L的H₂S，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)容器中的壓強(qiáng)是開始的　　　　 倍。(水蒸氣壓忽略不計(jì))

22．(6分)下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃H₂SO₄與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(已知：高錳酸鉀溶液呈紫色，有強(qiáng)氧化性能與二氧化硫反應(yīng))

(1)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、③，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是_____________．

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________．

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________．

21.(4分)用化學(xué)用語回答下列問題。

⑴寫出NaOH的電子式：_　　　　　　　　　　 _。

⑵某種硅酸鹽的主要成分為Na₂CaSi₆O_x，其中x=　　　　　 ，

(3)用電子式表示H₂S分子的形成過程： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)畫出S^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_　　　　　　　　　　 _。

第Ⅱ卷(非選擇題 4 0分)

24．將1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知濃度的BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g。計(jì)算：

(1)原混合物中Na₂CO_3­的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(保留三位小數(shù))　　

(2)BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度。

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武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2005-2006學(xué)年度下學(xué)期期中聯(lián)考

23．(10分)有一種不溶于水的固體A，加熱條件下A和H₂反應(yīng)生成氣體B；A和O₂在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氣體C；B與C兩種氣體相遇又生成固體A和水；將A與鈉反應(yīng)生成的白色固體D，D溶于稀鹽酸，又生成氣體B；B能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，也能使溴水褪色生成固體A。試推斷

⑴A,B,C,D的化學(xué)式:A___S______；B_HS ___；C_SO____；D__NaS __ 。(4分)

⑵寫出下列反應(yīng)方程式 ：

　B和C反應(yīng)：___2HS +SO ==3S+2HO ______　　　 ��；(

　D溶于稀鹽酸： 　NaS + 2HCl ==2NaCl +HS↑　　　 ；

　B使溴水褪色： HS +Br ==2HBr + S↓　　　　　 。

22．(14分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答：

⑴裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程　

式為： Cu + 2HSO (濃) CuSO + SO↑+ 2HO　　 。

⑵裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是堿液(其他合理答案均可給分) ，

其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。

⑶裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_試劑(或廣口)瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)_d 　。

　　 a．水　　　　　　　 b．酸性KMnO₄溶液　　 c．濃溴水　　　 d．飽和NaHSO₃溶液

⑷實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol · L ^{– 1}的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。請回答下列問題：

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)　 。

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②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_a、d 　(填字母)。

a．鐵粉　　　　 b．BaCl₂溶液　　　　　　　 c．銀粉　　　　 d．Na₂CO₃溶液

21. (5分)檢驗(yàn)SO₄^2－應(yīng)向被測溶液中先加入適量的鹽酸，如果無明顯變化，再滴入氯化鋇(或氫氧化鋇)溶液，觀察到有白色沉淀生成，可判斷原溶液中含有SO₄^2－。如果向被測溶液中先滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液除可能含SO₄^2－外，還可能含有Ag⁺。如果向被測溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，則該溶液除可能含有SO₄^2－外，還可能含有SO^－　　　 。

1]PbS+[ 4 ]O₃===[ 1 ]PbSO₄+[ 4 ]O₂　 (2分)

B．O₃在催化劑作用下生成1molO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________mol