5.下列哪個(gè)反應(yīng)可用Ca²⁺+CO₃^2－=CaCO₃↓表示　　　　　　　　　　　　　 (　 CD 　　)

　 A．向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂　　　　　 B．CaCl₂溶液和BaCO₃ 混合

C．Ca(NO₃)₂溶液和Na₂CO₃溶液混合　　　 D．Ca(OH)₂溶液和Na₂CO₃溶液混合

4．下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　 BC 　　)

　A．H₂CO₃　 H⁺+HCO₃^－　　 HCO₃^－ H⁺+CO₃^2－　　　

　B．H₂SO₄2H⁺+SO₄^2－

C．NaHS=Na⁺+H⁺+S^2－　　　 D．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2－

3．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 CD　 　)

　 A．在固體狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)　　　　　 B．在水溶液里能導(dǎo)電的化合物

C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)　 D．在水溶液里或熔化狀態(tài)下幾乎完全電離的化合物

2．關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　D　 )

　 A．在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

C．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

D．在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電所需的離子由原物質(zhì)本身電離出來的化合物

1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　C　 )

A．氧元素的得與失　　　　 B．化合價(jià)的升降

C．電子的得失或偏移　　　 D．分子中原子重新組合

26．由NaCl、Na₂SO₄、KCl組成的混合溶液中，Cl^－離子質(zhì)量為71g，K⁺離子質(zhì)量為39g，SO₄^2－離子質(zhì)量為96g，求溶液中Na⁺離子的質(zhì)量。

25．實(shí)驗(yàn)室用Cu與HNO₃在常溫下反應(yīng)制取NO₂氣體，同時(shí)生成Cu(NO₃)₂和H₂O，試回答：

(1)寫出Cu與濃HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)若實(shí)驗(yàn)室想制取23g NO₂氣體，則需要加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃HNO₃多少g？

(3)反應(yīng)中同時(shí)有多少g HNO₃被還原？

24．某物質(zhì)可能含有炭粉、CaCO₃、CuO、Fe₂O₃中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

(2)經(jīng)冷卻后的固體殘?jiān)�中加入足量的稀鹽酸，固體殘?jiān)�全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，該物質(zhì)中一定含有　　　　　　 ，一定不含有　　　　　　 ，可能含有　　　　　　　　　　 。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑，屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式：

23．完成下列離子方程式

　 (1)CO₂+(　　 )CO₃^2－+H₂O

(2)(　　 )+Ca²⁺+2OH^－CaCO₃↓+(　　 )

(3)(NH₄)₂SO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合加熱

(4)Cu和AgNO₃的溶液電壓

22．標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容：

(1)4FeS+70₂2Fe₂O₃+4SO₂

　 　氧化劑　　　　　　 ，氧化產(chǎn)物　　　　　　　　　

(2)2S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

　 氧化劑　　　　　　　 氧化產(chǎn)物　　　　　　　　　

　　 還原劑　　　　　　　 ，還原產(chǎn)物　　　　　　　　

　　 離子方程式為：