1．原子核對核外電子的吸引力　　　　 2. 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1);

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量　　　　　　　 .

②表中x可能為以上13種元素中的　　　　 (填寫字母)元素，用元素符號表示x和j形成化合物的化學(xué)式　　　　 .

③y是周期表中　　　　　 族元素.

④以上13種元素中，　　　　 (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多.

29．(6分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，

⑴下列　　　　　 (填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體

①a, c, h　 　　　　　　 ②b, g, k　 　　　　　　 ③c, h, l　 　　　　　　 ④d, e, f

⑵如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去，核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

28．(4分)對晶體結(jié)構(gòu)圖形的觀察，應(yīng)有三維空間的認(rèn)識，

如右圖是高溫超領(lǐng)域中的一種化合物鈣--鈦礦(氧化物)晶體

結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元，

⑴在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且等距離的鈦離子

有幾個？

⑵該晶體中氧、鈣、鈦的微粒個數(shù)比是多少？

27．(10分)現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③晶體硫；④晶體硅；⑤過氧化

鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖，請用編號填寫下列空白：

　 ⑴通過非極性鍵形成原子晶體是　　　　　　　 .

　 ⑵固態(tài)時屬于分子晶體的是　　　　　　　 .

　 ⑶屬于分子晶體，且分子為直線型的是　　　　　 .

　 ⑷由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是　　　　　 .

　 ⑸含有非極性鍵的離子化合物是　　　　　　　 .

26．(4分)下表列出了鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX₄)熔點：

從表中可以看出，鈉的鹵化物熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，請用所學(xué)知識

簡單解釋.

25．X、Y兩種元素原子的電子層數(shù)均小于或等于3。已知_aXⁿ比_bY^m多兩個電子層。下列判斷正確的是

　　 A　 X原子只能有三個電子層　　　　　　　　　 B　 b≤5

　　 C　 a+n-b+m=10或16　　　　　　　　　　　　　　　 D　 Y原子不可能有兩個電子層

24．下列說法正確的是

　 A　 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等

　 B　 在其他條件不變時，使用催化劑能改變反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)

　 C　 在其他條件不變時，升高溫度，可以使化學(xué)平衡向吸熱方向移動

　 D　 在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

23．下列說法中不正確的是

　　 A　 HCl溶于水的過程中，共價鍵被破壞

　　 B　 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵

　　 C　 含金屬元素的離子一定都是陽離子

　 D　 含非極性鍵的化合物一定是共價化合物

22．x和y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，x^m+和y^n-兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是

　 A　 x的原子半徑比y的原子半徑小　　　　　 B　 x和y的核電荷數(shù)之差為m-n

　 C 　y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比x多　　　　　　 D　 x和y的族序數(shù)之差為8-m-n

21．氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中³⁵Cl和³⁷Cl的原子數(shù)之比為3：1，則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是

　 A　 5：2：1　　　　　 B　 5：2：2　　　　　 C　 9：3：1　　　　　 D　 9：3：2