24．有A、B、C三種元素，已知5.75gA單質跟鹽酸完全反應,在標準狀況下可產(chǎn)生2.8L氫氣和0.25moLACl_n，A元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質子數(shù)多一個；B的氣態(tài)氫化物的分子式是H₂B，其相對分子質量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質量比為1：2.88，B核內(nèi)質子數(shù)與中子數(shù)相等；C和B可形成CB₂液態(tài)化合物，其完全燃燒后可生成兩種氣態(tài)化合物。試回答下列問題：

(1)A、B、C的名稱(寫出推斷過程)；(2)寫出A離子的結構示意圖，用電子式表示A、B；C、B形成化合物的過程。

答案：一、1、D　 2、A　 3、C　 4、D　 5、C　 6、D　 7、A　 8、C

23．主族元素R的最高價氧化物R₂O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質量分數(shù)為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質能與水劇烈反應放出O₂，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。通過計算求：

(1)　　　 R和Q各是什么元素(寫出推斷過程)

(2)　　　 寫出R、Q在元素周期表中的位置。

22．A、B兩元素，A的原子序數(shù)為X，A、B所在周期的元素的種類分別為m、n。如果A、B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為　　　　　　　 ；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為　　　　　　　 。如果A、B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為　　　　　　　 ；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為　　　　　　　 。若A元素的氯化物的化學式ACl_y，分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26，則y值為　　　　　　　　　　 。

21．化合物A是一種不穩(wěn)定的的物質，它的分子組成可用O_xF_y表示。10mlA氣體能分解生成15mL O₂和10mL F₂(同溫同壓下)。

　 (1)A的化學式是　　　　　　 ，推斷依據(jù)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知A分子中X個氧原子呈••••••••••••••••••　 ••••••••••••••••　 ••••••••••••••••O-O-O•　 ••••••••••••••••　 ••••••••••••••••鏈狀排列，則A分子的電子式是　

　　　　　 　　　　　　　，結構式是　 　　　　　　　　　　。

20．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期 　　　＞　　　 ＞H₂O＞HF；

第三周期 SiH₄＞PH₃＞　　　 ＞　　　 。

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃　　 H₂S　　 H₂O；

CS₂　　 CO₂　 CCl₄　　 CF₄　 (選填＞或＜、＝)。

于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸點為76.8℃，CF₄的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其它類似的還可以是　　　　　　　　 。

(4)然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是　　　　　　　　　 。

但求助于周期表中元素及其化合物的　　　 變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。(填寫字母，多選扣分)

①毒性　 ②沸點　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤顏色

(a)①②③　　 (b)②④⑤　　 (c)②③④

19．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為　　　 ，元素丙為　　　　 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式為　　　　 或　　　　 　�！　　�

18．下表是元素周期表的一部分,按要求回答下面問題:

　 (1)寫出①到⑩十種元素的名稱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

　 (2)在這些元素中,化學性質最不活潑的是　　　　 　,其原因是　　　　　　　　　　 .

　 (3)③④⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是　　　　　 　,酸性最

強的是　　　　　　　　 　.

　 (4)②③④⑤四種元素中,原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　 。

17．(1)有K⁺、Ar、Cl^-三種微粒,其中最難失去電子的是　　　　　 　.

　(2)右圖為周期表中短周期的一部分，B、C兩元素的核外電

子數(shù)之和等于A的質量數(shù)的2倍, A原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等,則

A為　　　　 　　; B為　　　　　　　 　;C為　　　　　　 ;

　 (3)由兩核10個電子組成的化合物為　　　　　　　 　,由五核10個電子組成的化合物

為　　　 　,由11個質子和10個電子組成的微粒有　　　　　　　　 　.

16．有A、B、C三種元素，A元素的原子最外層電子數(shù)是2，B元素的原子最外層得到2個

電子就達到穩(wěn)定結構，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元

素組成的化合物可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．ABC₃　 　　　　　　 B．ABC₂ C．ABC₄ 　　　　　　　　 D．A₂BC₃

15．短周期元素X和Y能形成X₂YO₃離子型化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)

為n，則m與n的關系不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．m + 15 = n　 　　 B．m + 3 = n　　　　　　 C．m + 5 = n　 　　　　 D．m – 13 = n