5、A和B都是主族元素，A的原子序數(shù)為n，A²⁺比B^2-少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是(　　 )

A．n+2　　　　　　 B．n+4　　　　　　 C．n+6　　　　　　 D．n+10

4、已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是(　　 )

A．砷元素的最高化合價(jià)為+3　　　　　 B．砷元素是第四周期的主族元素

C．砷原子的第3電子層含有8個(gè)電子　 D．砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性

3、由兩種互為同位素的中性原子分別組成X₂和Y₂兩種分子，這兩種分子不一樣的是(　　 )

A．電子總數(shù)　　　　　　　　　　　　 B．質(zhì)子總數(shù)

C．相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　　　　　 D．化學(xué)性質(zhì)

2、在任何原子里都具有的粒子是(　　 )

A．質(zhì)子、中子、電子　　　　　　　　 B．質(zhì)子、中子

C．質(zhì)子、電子　　　　　　　　　　　 D．中子、電子

1、以美國為首的北約部隊(duì)在對(duì)南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有關(guān)的說法中正確的是(　　 )

A．中子數(shù)為146　　　　　　　　　　　 B．質(zhì)子數(shù)為238

C．質(zhì)量數(shù)為330　　　　　　　　　　　 D．核外電子數(shù)為146

4、分子間力：能使分子間發(fā)生聚集或有序排列的電性作用，這種作用，此化學(xué)鍵弱。

通常分子間力越小，物質(zhì)沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子，分子極性越強(qiáng)，分子間力越大；組成結(jié)構(gòu)相似的分子，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間力增強(qiáng)。

第五章　 物質(zhì)結(jié)構(gòu)　 元素周期律試題

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16

3、極性分子和非極性分子

(1)極性分子：以極性鍵形成，分子結(jié)構(gòu)不能造成鍵的極性互相抵消，分子兩端顯現(xiàn)正負(fù)電性之差的分子，可形象表示為。

(2)非極性分子：不顯現(xiàn)兩端正、負(fù)性差的分子，可形象表示為。例如：

①He、Ne、Ar等稀有氣體原子間無化學(xué)鍵存在的分子。

②H₂、N₂、Cl₂等同種元素原子間以非極性鍵形成的單質(zhì)分子。

③CO₂、BF₃、CH₄等以極性鍵形成，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵的極性互相抵消的分子。

2、共價(jià)鍵(重點(diǎn)是表示方法)

原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用叫共價(jià)鍵。非金屬元素原子間多以共價(jià)鍵結(jié)合。

同種元素原子間，共用電子對(duì)無偏向，這種共價(jià)鍵叫非極性鍵；

不同種元素原子間，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這種共價(jià)鍵叫極性鍵。

共價(jià)鍵可用電子式表示，也可用結(jié)構(gòu)式表示。例如：

注意：(1)結(jié)構(gòu)式中每一根短線僅表示一對(duì)共用電子對(duì)，也就是表示一個(gè)價(jià)鍵。

(2)化合物中，元素化合價(jià)數(shù)通常為得失電子數(shù)或共用電子對(duì)的偏移數(shù)。有電子得失或共用電子對(duì)偏移的化合價(jià)數(shù)又稱氧化數(shù)。

1、離子鍵(重點(diǎn)是形成條件與表示方法)

注意：(1)活潑金屬與活潑非金屬元素間通常以離子鍵形成離子化合物。

(2)強(qiáng)堿，含氧酸鹽和許多金屬氧化物都是離子化合物。

(3)離子化合物中一定含離子鍵，還有可能含共價(jià)鍵。

2、原子結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)及元素在周期表的位置關(guān)系

注意：非金屬元素負(fù)價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)-8