23. 下列微粒半徑之比大于1的是　　 (　　 )

　 r(K⁺)/r(K)　　 B.r(Ca)/r(Mg)　　 C.r(P)/r(S)　　 D.r(Cl)/r(Cl^-)

22．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)�，F(xiàn)有以下排列順序：

①B²⁺›A⁺›C^-›D^2-　　 ②C^-›D^2-›A⁺›B²⁺ 　　

③B²⁺›A⁺›D^2-›C^-　　 ④D^2-›C^-›A⁺›B2+

四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是

A．①④　　　 B.　 ④①　　 C.　 ②③　　 D.　 ③②

21．80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C₆₀。下列說法正確的是

A.C₆₀是一種新型的化合物　　　　　 B.C₆₀含有離子鍵

C.C₆₀和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)　　　

D.C₆₀中的化學(xué)鍵只有共價鍵

20.在aXn-和bYm+兩種簡單離子，且X、Y均為短周期元素，已知Xn-比Ym+多兩個電子層，下列關(guān)系和說法正確的是

A. X只能是第三周期元素　　　　　 B.a-b+n+m的和只可能等于10

C. b不大于5　　　　　　　　　　　 D.Y可能是第二周期元素

19.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是

A．n=m+11　　　　 B.　 n=m+25　　 C. n=m+10　　 D. n=m+1

18.已知某元素陰離子R^n-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A-x+n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則mgR^n-中的電子數(shù)為

A.　　　 B.　　

　C.　　 D.

17.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是

A.酸性HClO₄›HNO₃›H₃PO₄›H₂SiO₄

B.穩(wěn)定性H₂S›HCl›HBr›HI

C.熔點Pb›K›Na›Li

D.溶解性NaHCO₃›Na₂CO₃›NaOH

16..運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，

Tl(NO₃)₃溶液的酸性很強，③砹(At)為有色固體，Hat不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體，⑥ 硒化氫(H₂Se)是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

A.　 ①②③④　 B.　 ②④⑥　　 C.　 ①③⑤　 D.　 ②④⑤

15.兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY₃，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為(　　 )

①m-4　　 ②m+4　　 ③m+8　　 ④m-2　　 ⑤m+6

A. ①②④⑤　　 B. ①②③⑤　　 C. ①②③④　　 D. ①②③④⑤

14.下列敘述不正確的是(　　 )

A.　　 H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強　　

B.　　 RbOH、KOH、Mg(OH)₂的堿性依次減弱

C.　　 Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱

D.H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增強