22．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(固)+dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后,測(cè)得A減少了n摩,B減少了n摩,C增加了n　 摩，D增加了n摩,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為: a=　 2　 、b=　 1 　　、 c=　 3　　 、d=　 　2　

(2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)： A　 氣 　B 非氣　 　　D　 氣　

(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為　 放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

21.在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生以下反應(yīng)： N₂+3H₂2NH₃+Q若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：

(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=___3________，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_____逆______方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是__1<C<=4_______。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_降溫__________，原因是___略___。

20．在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)　　　 dD(g) + eE(g)建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表(在增大壓強(qiáng)的過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生)：

(1)壓強(qiáng)從4×10⁵ Pa增加到6×10⁵ Pa時(shí)平衡應(yīng)向　 逆　 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或 “逆”)，理由是 略 　　　　　。

(2)壓強(qiáng)從1×10⁶ Pa 增加到2×10⁶ Pa時(shí)，平衡向　 　正 　　反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或 “逆”)．理由是　 略 　　　。

19．在100℃時(shí)，將0.1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：試填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式__ N₂O₄ _2NO₂_____________；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為____60%______。表中c₂__>___c₃__=___a__=____b(選填“>”、“<”、“=”)。

(2)20s時(shí)四氧化二氮的濃度c₁=__0.07_mol·L^-1 ，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__0.0015____mol·(L·s)^-1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_____0.2____ mol·L^-1。

18、在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

　　　　 (1)A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是　　 m+n<p　 　　　　　　　　　　。

　　　　 (2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為 非氣態(tài)　 　　　態(tài)。

　　　　 (3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　 。

17、在注射器內(nèi)吸入NO₂與N₂O₄的混合氣體，將出口處封閉，若向內(nèi)突然推進(jìn)活塞，會(huì)發(fā)現(xiàn)筒內(nèi)氣體顏色立即變__深___，然后又慢慢變__淺__；若向外突然拉動(dòng)活塞，會(huì)發(fā)現(xiàn)筒內(nèi)氣體顏色立即變_____淺___，然后又慢慢變___深___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2NO₂N₂O₄___，這說明增大壓強(qiáng)平衡向_氣體體積縮小的方向移動(dòng)__。在突然推拉的短暫時(shí)間內(nèi)氣體顏色的突然變化是因?yàn)闅怏w的__濃度__變化所致。

16．已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(氣)p C(氣)+Q，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是：

A.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，Q＞0　　 B. T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，Q＜0

C.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，Q＞0　　 　D. T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，Q＜0

15．反應(yīng) X(氣)+ Y(氣) 　2Z(氣)+ Q(Q＞0),　　 在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�線b可采取的措施是： A.加入催化劑　　　 B.降低溫度 　　C.增大壓強(qiáng)　　　　 D.增大Y的濃度

14．乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH₃COOH(氣)(CH₃COOH)₂(氣)+熱。現(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是：

A.低溫高壓　 　B.高溫低壓　　　　　　　 C.低溫低壓　　　　　 D.高溫高壓

13.某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：a A(氣) b B(氣)+c C(氣)，在溫度不變的體積下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是：

A.若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變　 　B. 若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

C.若a＞b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變　　　　 D. 若a＜b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大