2、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應移動時，下列敘述正確的是： ①生成物的體積分數(shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了合適的催化劑

A.①②　　　 　B.②⑤ 　　　　　C.③⑤　　　　　 D.④⑥

1、對于反應2SO₂+O₂2SO₃，下列判斷正確的是

A、2體積SO₂與足量O₂反應，必定生成2體積SO₃　　 B、其它條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C、平衡時，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍 　D、平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

46．右表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為　　　　　 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性　　　　　 (填強或弱)

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是　　　 ，其單質(zhì)的電子式為　　　　　　　　 。(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是　 　　　　　　　　

(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式　　　　　　　　

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是　　　　　　 (填元素符號)

1C　 2 A　 3 C　 4 B　 5 C　　 6 D　 7　 B　 8 A　 9 C　 10 C　

11 A　 12 B　 13C　 14 AB　 15 C　 16A　 17D　 18D　 19C　 20D

21BD　 22A　 23D　 24B　 25D　 26B　 27A　 28B　 29A　 30B

31D　 32　 C　 33D　 34D　 35 B　 36　 A　 37D　 38C　 39D

40 (1)<1>H₂　　 <2>

　　 (2)<1>SO₂

　　　　　 <2>

　　　　　 <3>

41 (共9分)(1)NH₃；H₂、CO₂、Cl₂(共4分，每種氣體1分)(2)分液漏斗　 圓底燒瓶

　 (共2分，每空1分)(3)2NH₄Cl+Ca(OH)₂　　 CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(2分)a(1分)

42 (共5分)

　 (1)Cu+2H₂SO₄(濃)　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O(2分)

　　　　　　　　　　　　　 1mol　 22.4L

n(CuSO₄)　 22.4L

　　　　 1mol:n(CuSO₄)=22.4L:2.24L

　　　　 n(CuSO₄)=0.1mol　 　　　　　　(2分)

(2)c(CuSO₄)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L　 (1分)

43 (10分) ⑴100mL容量瓶　 燒杯　 量筒　 玻璃棒　 膠頭滴管

　　　　　　　 ⑵溶解　 過濾　　 (3)BaCl₂[或Ba(OH)₂]、K₂CO₃、HCl

44 (12分)(1)2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

　　 (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。

(3)不合理　 　　　　稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇

如果反應后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根

45 (6分)(1)N₂　 CO；　 CO₂　 N₂O　　 (2)SO₂、　 O₃

46　 (1)HCl　 弱　 (2)N　　　　　　 (3)H、O、S　

　 (4)Be(OH)₂+2NaOH → Na₂BeO₂+2H₂O　 Li

45． (6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

　　　　 和　　　　　　 ；　　　　　 和　　　　　　 。

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^-互為等電子體的分子有：　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

44． (12分)有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：

(1)第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是：　　　　　　

(2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃。　　　　　　　　　

(3)第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設(shè)計了如下方案：

上述方案是否合理?　　　　　　　　　 。請簡要說明兩點理由：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

43． (10分)請按要求填空：(1)用已準確稱量的1.06gNa₂CO₃固體配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的儀器為：　　 。

(2)除去NaNO₃固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為：　　 、蒸發(fā)、結(jié)晶、　　 。

(3)除去KCl溶液中的SO₄^2-離子，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學式)：　　　　　　　　　 。

42． (5分)濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標準狀況)．試計算：(1)反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量．

(2)若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

41． (9分)如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四種氣體，試回答以下問題．

(1)選用A裝置可制取的氣體有________________選用B裝置可制取的氣體有________________通常選用C裝置制取的氣體有______

(2)標號①、②的儀器名稱依次為_______ ，________________

(3)寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學方程式： ______________

若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的________________(填序號)

a．生石灰　　 b，濃硫酸　　 C.三五氧化二磷

40.(15分)X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應：(氣)，(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：

<1>Y的化學式是_________；

<2>生成固體C的化學方程式是_______________________________________。

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

<1>B的化學式是__________；

<2>向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是__________________________；

<3>將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是______________。

39. 20℃時，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說法中不正確的是A. 25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于　 B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為　　 C. 20℃時，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液　　 D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于