8．忽視亞鐵鹽及Fe(OH)₂易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe³⁺，而也可能含有Fe²⁺。

7．注意FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。

FeCl₃溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe³⁺水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)₃，如灼燒后得到紅色的Fe₂O₃固體。但Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)₃固體。

6．過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe₂O₃的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe³⁺還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。

5．NO₃^-與Fe²⁺在酸性條件下，不能共存。

4．Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃。所以在堿性溶液中Mg²⁺總是轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，產(chǎn)生的MgCO₃也會(huì)在加熱的條件下逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂[MgCO₃+H₂O(沸水)=Mg(OH)₂+CO₂↑]。

3．注意正確理解圖象的涵義。

圖示中每個(gè)曲線或每條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)(拐點(diǎn))，都反映了特定的反應(yīng)，若沒有找對(duì)，或?qū)ι�成沉淀和沉淀溶解所需加�?或通入)溶液(或氣體)的量之比沒搞清，易導(dǎo)致錯(cuò)誤。

注意研究以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)生沉淀的量與加入物質(zhì)的量的數(shù)量關(guān)系的圖象：

①向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量；②向AlCl₃和MgCl₂混合中逐滴加入NaOH溶液直至過量；④向HCl、MgCl₂、AlCl₃混合液中逐滴加入NaOH溶液直至過量；③向NaAlO₂溶液中逐滴加入HCl溶液直至過量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO₂溶液直至過量。

　 　這些是以化學(xué)知識(shí)為載體考查學(xué)生的綜合能力的重要的命題內(nèi)容，認(rèn)真研究一定會(huì)有益處。

2．注意對(duì)Al₂O₃、Al(OH)₃兩性的理解，以及對(duì)Al³⁺、AlO₂^-存在條件的認(rèn)識(shí)。

Al₂O₃、Al(OH)₃僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)，Al³⁺、AlO₂^-只能分別存在于酸性與堿性溶液中。

Al³⁺與下列離子不能大量共存：OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-、AlO₂^-， AlO₂^-與下列離子不能大量共存：H⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺。

1．鎂是活潑金屬，雖不跟堿性溶液反應(yīng)，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H₂。

25．(13分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

(1)原料A的名稱是_____________，步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________。

　 (2)濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是________________，步驟②反應(yīng)的離子方程式是：______________�！� (3)步驟③的化學(xué)方程式是：________。(4)如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響______________________________________。

24．(9分)短周期的四種元素X、Y、Z、W，原子系數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物分別是A．B．C，其中化合物C在空氣中容易變白，請(qǐng)回答：

　 (1)寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________________________。

　 (2)寫出化合物YZ₂電子式：______________________________________________，

寫出化合物C的電子式：______________________________________________。

　 (3)寫出化合物C在空氣中變白的化學(xué)方程式：_______________________________