8．某晶體水溶液中加入Fe²⁺的溶液，再加稀HNO₃溶液立即變紅，另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則這種晶體是

A．KSCN　　　　　　 B. NH₄SCN　　　　　　 C. NH₄Cl　　　　　 D. FeCl₃

7．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍；C元素原子次外層電子數(shù)等于其原子核外電子總數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是

A、 C>D>B>A　　 　B、 D>B>A>C　 　　C、 A>D>C>B　 　　　D、 B>A>C>D

6．2004年4月15日重慶發(fā)生的氯氣泄漏事故、2004年4月20日江蘇揚(yáng)州發(fā)生的氨氣泄漏事故再一次給安全生產(chǎn)敲響了警鐘。下列有關(guān)氯氣和氨氣的說(shuō)法中正確的是

A．氯氣和氨氣都是易液化的氣體

B．氯氣和氨氣都是無(wú)色、密度比空氣大的有毒氣體

C．氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的分子

D．氯氣和氨氣分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

5． 已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性強(qiáng)弱的順序是SO₂＞I^－＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺+SO+4H⁺

B.2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^－

C.I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI

D.H₂O₂+H₂SO₄====SO₂+O₂+2H₂O

4．某溶液與Al反應(yīng)能放出H₂，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－　　　　　 B．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg²⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－ D．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－

3．氫化鈣可作生氫劑，反應(yīng)方程式為CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

A．溶劑　　　　 B．還原劑　　　 C．氧化劑　　　　 D．既作還原劑又氧化劑

2．目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔進(jìn)Si₆₀的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　

　　 A、它是由兩種單質(zhì)組成的混合物　　　　 B、它是一種硅酸鹽

　 C、它是一種新型化合物　　　　　　　　　 D、它是一種合金

1.　 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是

A．一個(gè)D₂O分子所含的中子數(shù)為8　　　 　B．NH₃的結(jié)構(gòu)式為

C．HCl的電子式為　　　　　　 D．熱穩(wěn)定性：H₂S＞HF

21、硫酸亞鐵(FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：

①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍；

②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ~ 3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是　　　　　　 ，加熱的作用是　　　　　　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)。

若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄·4H₂O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為　　　 。

20、鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH₃)₄²⁺�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為　　　　　 (用化學(xué)式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是　　　　　　 。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉　 ② 硫酸鋁和氨水　 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉　 ④ 硫酸鋅和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　。

試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因　　　　　 。