題目列表(包括答案和解析)

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28．德國(guó)化學(xué)家哈因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說(shuō)法正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A．達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)鈱⑼耆D(zhuǎn)化為氨氣

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)�、氫氣和氨氣的濃度一定相�?/p>

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)�、氫氣和氨氣的濃度不再變�?/p>

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且為零

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27．為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)試驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．2只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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26．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是： (　　　 )

A．食鹽和蔗糖熔化　　　　 B．鈉和硫熔化　

C．碘和干冰升華　　 　　　D．二氧化硅和氧化鈉熔化

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25．(10分)1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林(L．Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素
 H
 Li
 Be
 B
 C
 N
 O
 F
電負(fù)性
 2.1
 1.0
 1.5
 2.0
 2.5
 3.0
 3.5
 4.0
元素
 Na
 Mg
 Al
 Si
 P
 S
 Cl
 K
電負(fù)性
 0.9
 1.2
 1.5
 1.7
 2.1
 2.3
 3.0
 0.8

　 請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

　(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)不同元素X值的變化規(guī)律是____從上向下，X值減小__；簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系　 　元素電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，反之亦然。

(2)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為 　F　 ，電負(fù)性最小的元素為 　Cs　 　　(放射性元素除外)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍　 　0.8 　< X < 1.2 。

(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型 為共價(jià)鍵　 ，其理由是　 　因?yàn)?/u>AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5。

B卷(滿(mǎn)分50分)

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24．(9分)無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃ 升華，裝有無(wú)水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過(guò)下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。

試回答以下問(wèn)題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O　　 。

(2)為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請(qǐng)將它畫(huà)在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是

　　　 　　AlCl3與H2O反應(yīng)而爆炸 　　　

答案

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃(填寫(xiě)字母，下同)　　 B　　 　　處的酒精燈，然后再點(diǎn)燃

　　　　 　　　A　 　處的酒精燈。

(4)在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是　　 AlCl3易升華 　。

(5)裝置D的作用是 　吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解

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23．(6分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間(min)
 1
 2
 3
 4
 5
氫氣體積(mL)
 50
 120
 232
 290
 310

① 哪一時(shí)間段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反應(yīng)速率最大 　2-3 min　 ，原因是

因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高。

② 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 　4-5 min ，原因是因?yàn)榇藭r(shí)H+ 濃度小　 　

③ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是　　 A、B　 。

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22．(3分)王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。

(1)該電池的種類(lèi)是__①____(填序號(hào))。

①干電池　 ②蓄電池　 ③燃料電池

(2)該電池含有的金屬元素中毒性最大的是__Hg____(寫(xiě)元素符號(hào))。

(3)該電池的使用和性能，說(shuō)法正確的是__A___

A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等

B．該電池可充電后反復(fù)使用

C．該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境

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21．(9分)有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱(chēng): A 　碳、 　B _氧、__ C ___鈉、_ D ___硫__

(2)寫(xiě)出AB2與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 __ CO2+2OH－=H2O+CO32－ 　。

(3)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _______, 用電子式表示化合物 C2D 的

形成過(guò)程 ______。

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20．(2分) 現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入水中都能產(chǎn)生氣泡；把A、B用導(dǎo)線(xiàn)連接同時(shí)放入裝有稀硫酸的燒杯中，A上有大量氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C的表面有D析出。這四種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱為　　　 C>D>B>A 　　。

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19．(7分)(1)下列五種物質(zhì)中Ne ②H2O ③NH3 KOH Na2O，只存在共價(jià)鍵的是

　②③ 　　，只存在離子鍵的是 ⑤ 　　　，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ④　　 　，不存在化學(xué)鍵的是 　①　 　。(填寫(xiě)序號(hào))

(2)在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ①⑤ 　，僅發(fā)生離子鍵破壞的是　 ② 　③　　　 ，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是　 ④ 　　　。(填寫(xiě)序號(hào))

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