4、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是

　　 �、俦讲荒苁顾嵝訩MnO₄溶液退色；②苯中碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在加熱和催化劑存在的條件下氫化生成環(huán)己烷；④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr₃存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因為化學(xué)變化而使溴水退色。

　　 A、②③④⑤　　　　　　 B、①③④⑤

　　 C、①②④⑤　　　　　　 D、①②③④

3、由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是

　　　 A、分子中三個碳原子在同一直線上

　　　 B、分子中所有原子在同一平面上

　　　 C、與HCl加成只生成一種產(chǎn)物

　　　 D、能發(fā)生加聚反應(yīng)

2、將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L2mol/L^-1的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：3。則該烷烴為

　　　 A、甲烷　　　　　　　　 B、乙烷

　　　 C、丙烷　　　　　　　　 D、丁烷

1、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳物質(zhì)的量之比為1：1，由此可得出的結(jié)論是

　　　 A、該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1：2：3

　　　 B、分子中碳氫原子個數(shù)比為1：2

　　　 C、有機物分子中必定含有氧元素

　　　 D、有機物中肯定不含有氧元素

24．室溫時10 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態(tài)烴的分子式并寫出該分子式的所有同分異構(gòu)體。

23．(14分)海藻中含有豐富的碘元素(以I^－形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：

(1)在方框內(nèi)畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖(見題后說明)。實驗操作③的名稱是 　　　　，所用主要儀器名稱為 　　　　　　　　　　。

　(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 　　　　　　(填序號)。

　 A．酒精(沸點78℃)　　 B．四氯化碳(沸點77℃)

C．甘油(沸點290℃)　　 D．苯(沸點80℃)

　(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量的(填序號)　　　 　溶液，反應(yīng)的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　。

　　 A． KIO₃　　　 B．KClO 　　　C．KI　　　 D．Br₂　

　(4)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾(如上圖所示)。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處(有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充)

　 ①　　　　　　 　，②　　　　　　 　，③　 　　　　　　　，④　　　　　 ，　　　 　。

(5)實驗中使用水浴的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　，最后晶體碘聚集在 　　　　　　　(填儀器名稱)中。

說明：實驗裝置中的儀器用下面的方法表示。鐵架臺、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“”表示。下列圖示均為玻璃儀器，應(yīng)標清液面或固體可視界面。

22．(5分)下圖是實驗室制備乙酸乙酯的裝置圖，填寫下列空白。

(1)試管A中加入無水乙醇和冰醋酸，但加熱后得不到乙酸乙酯的原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

(2)導(dǎo)管B的作用是 　　　　　　　　　　　��；

(3)C中的試劑名稱是 　　　　　　，其作用是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)要將乙酸乙酯從C中混和物中分離出來，必須

　　 用到的儀器是 　　　　　　　　。

21．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等�！　�

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱 　　　　、　　　 　、　　　 。

(2)B元素位于元素周期表中第 　　　周期，第 　　　　族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　　　　　　，用電子式表示C的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的過程：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有 　　　　　　　　　　　。

20．(4分)用足量的CO還原14g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中。生成沉淀25g，則這種混合物可能是 　　　　　　(①FeO、Fe₂O₃；②FeO、Fe₃O₄；③Fe₂O₃、Fe₃O₄)；在這些混合物中，各成分的物質(zhì)的量之比是 　　　　　　　。

19．(10分)利用Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計一個原電池，寫出電極反應(yīng)式。 正極 　　　　　　　，負極 　　　　　　　，電解質(zhì)溶液 　　　　　，電極反應(yīng)式　　　　　　 　　　　　、 　　　　　　　　　　　　。