25．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題

(1)實驗步驟為：

①

②

③

④

⑤

　　 (2)所需儀器為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？

①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 ②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：　　

24．將Wg膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為ρg/cm³，測溶液的物質的量濃度為　　　　 ，該溫度下，CuSO₄的溶解度為　　　　 。

23．同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體(H₂S)的質量比為　　　　 ；同質量的氨和硫化氫氣體的體積比為　　　　　　　 ；其中含有的氫的原子個數(shù)比為　　　　　 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為　　　　　　 。

22．將3.22g芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na⁺，則需水的質量為　　　　　　　 g。

21．與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是　　　　　　　　 ，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是　　　　　　　　 g；在相同條件下，在5.6g氮氣中應添加　　　　　 g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。

20．同溫同壓下，ALCH₄與H₂的混合氣體恰好與ALO₂完全反應生成CO₂和CO，則原混合氣體中的平均相對分子質量為( B　 )

A．5.56　　　　　 B．6.67　　　　　 C．11.12　　　　　 D．9

19．甲、乙兩燒杯中，分別盛放50mL等物質的量濃度的稀H₂SO₄，向甲燒杯中加入mgFe粉，向乙燒杯中加入mg Zn粉，完全反應后，發(fā)現(xiàn)一燒杯中金屬仍有剩余，若稀H₂SO₄的物質的量濃度為xmol/L，則x的范圍應是( B　 )

A．≥x＞　　　　　　　　 B．＞x≥

C．＞x＞　　　　　　　　 D．≥x＞

18．某實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中C(K⁺)=C(Cl^－)=C(Na⁺)=C(SO₄^2－)，則其溶質可能是(AC　　 )

A．KCl、Na₂SO₄ B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄ D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

17．用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是(BD　　 )

A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出　　　　 B．樣品中含有少量Na₂O雜質

C．容量瓶使用前未干燥　　　　　　　　　　 D．定容時俯視容量瓶刻度線

16．密度為0.910g/cm³氨水，質量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為( C　 )

A．等于13.5%　　　　　 B．大于12.5%　　　 C．小于12.5%　　　　 D．無法確定