5、注意以下幾種情況

　　　 (1)在有H⁺存在的情況下，MnO、ClO^－、NO^{的氧化性會增強。如Fe2+}、Na⁺、NO^{可以共存；但Fe2+}、H⁺、NO^{不能共存，F(xiàn)e2+}被氧化成Fe³⁺。

　　　 (2)^Fe2+與Fe³⁺可以共存，因為它們之間不存在中間價態(tài)。

　　　 (3)Fe³⁺不能氧化Cl^－。NO^{(有H+時)不能氧化Cl－.}

^{(4)還應注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應有大量OH－。若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO}(紫色)。

4、離子之間能發(fā)生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子(如MnO、ClO^－、Fe³⁺、NO^等)與有還原性的離子(如S^2－、I^－、Br^－、SO、^Cl－、Fe²⁺等)不能大量共存。

4、書寫離子方程式時應注意的幾個問題

(1)注意哪些物質是難溶于水的物質，哪些物質是易溶于水的，哪些物質是微溶于水的。

　　　 在寫離子方程式時難溶于水的物質必須用分子式表示，不能寫成離子形式。

　　　 對于微溶物的處理，有以下三種情況：

　　　 ①在生成物中有微溶物析出時，應用分子式表示。如Na₂SO₄濃溶液與CaCl₂濃溶液反應時，其離子方程式為：

　　　 ②當反應物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應將微溶物寫成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量CO₂，其離子方程式為：

　　　 ③當反應物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na₂CO₃濃溶液，其離子方程式為：

　　　 (2)注意哪些物質是強電解質，在溶液中是易電離的；哪些物質是弱電解質，在溶液中是難電離的。

　　　 常見的弱電解質有：HF、HClO、H₂S、CH₃COOH等弱酸；H₂SO₃、H₂PO₄等中強酸；NH₃·H₂O等弱堿；還有水也是弱電解質。

　　　 在寫離子方程式時，難電離的物質應寫成分子式。如醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為：。

　　　 氫硫酸與硫酸銅溶液反應的離子方程式為：。

　　　 (3)注意反應是否在溶液中進行。

　　　 離子方程式只能用來表示電解質在溶液中進行的反應，不是在溶液中進行的反應，一般不用離子方程式表示。如氯化銨固體與熟石灰固體之間經加熱生成氨氣的反應，就不能用離子方程式表示，只能用化學方程式表示：

　　　 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃+2H₂O

　　　 而NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合加熱的反應，就可以用離子方程式表示：

　　　 (4)注意濃酸中水的含量

　　　 濃H₂SO₄的濃度一般為98%，水的含量很少，其溶質基本上以硫酸分子的形式存在，所以有濃硫酸參加的一些反應，可以認為不是在溶液中進行的反應。如NaCl固體與濃硫酸、Cu與濃硫酸的反應，一般不用離子方程式表示，只能用化學方程式表示：

　　　 濃鹽酸的濃度一般為36%，濃硝酸的濃度一般為69%，它們溶液中的溶質幾乎完全以離子形式存在，所以在離子方程式中，濃HCl與濃HNO₃都應寫成離子形式。如：

　　　 MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂的離子方程式為：

　　　　　　　 MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^－Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O

　　　 Cu與濃硝酸反應的離子方程式為：

　　　　　　　 Cu + 4H⁺ + 2NO=Cu²⁺ + 2NO₂^{+ 2H2O}

 Cu與稀硝酸反應的離子方程式為：

　　　　　　　 3Cu + 8H⁺ + 2NO=3Cu²⁺+2NO^+4H2O

　　　 (5)注意電荷是否守恒

　　　 一個正確的離子方程式，不僅要遵循質量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應前后各元素的原子個數要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應相等。如Cl₂與FeBr₂反應的離子方程式，若寫成就錯了。雖然反應前后各元素原子個數相等，但兩邊電荷數不等，因而是錯誤的。正確的寫法是：

　　　 2Fe²⁺ +4Br^­－+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂。

　　　 (6)注意溶液中溶質電離出的陰離子和陽離子配比數是否正確

　　　 有些離子方程式中離子數不能任意約減，要注意電解質電離時陰、陽離子的配比。如：H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式，應當是

　　　 而不應寫成，因為Ba(OH)₂ 電離時，電離出的與物質的量之比為1∶2而不是1∶1；H₂SO₄電離出的H⁺與SO物質的量之比為2∶1而不是1∶1。

　　　 (7)注意有水參加的反應

　　　 在許多離子反應中，水是一種反應物，書寫離子方程式時一定要注意這一隱含因素。如Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂的離子方程式為：

　　　 Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O = CaCO₃^+2HClO

^{又如往溴水中通入SO2氣的離子方程式為：}

^{5、判斷離子方程式正誤的主要內容}

^{(1)看反應能否寫離子方程式。}

^{(2)看“==”、“”、“”、“”及必要的反應條件是否正確、齊全。}

^{(3)看表示各物質的化學式是否正確。如HCO不能寫成H++CO，而HSO}通常應寫成^{H++SO等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。}

^{(4)看產物是否符合事實。如H2S與FeCl3反應生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。}

^{(5)看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2+與SO生成BaSO4的反應，又不能漏掉Cu2+與OH－生成Cu(OH)2的反應。}

^{此外，還要檢查是否符合質量守恒、電荷守恒；檢查反應物或生成物的配比是否正確。}

^{(三)關于溶液中離子共存問題}

^{在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發(fā)生反應。能夠發(fā)生反應的離子就不能共存，不能發(fā)生反應的離子才可以共存。}

^{1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如SO與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO、SO、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+2+2+2+222+、與CO、SO、PO；S2－與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。}

^{2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如H+與、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO、H2PO；OH－與HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO、H+等不能大量共存。}

^{3、離子間能結合生成揮發(fā)性物質時，則這些離子不能大量共存。如H+與CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－；OH－與NH}等不能大量共存。

3、書寫離子方程式的四個步驟

　　　 (1)寫--根據客觀事實，寫出正確的化學方程式。

　　　 (2)拆--把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，把難溶于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子式表示。對于難溶于水但易溶于酸的物質，如CaCO₃、FeS、Cu(OH)₂、Mg(OH)₂等仍寫成分子式。

　　　 (3)消--對方程式的兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應的離子，應“按數”消掉。

　　　 (4)查--檢查寫出的離子方程式是否符合前三項的要求，并檢查是否符合質量守恒、是否符合電荷守恒。

2、離子方程式的特點

　　　 離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且還表示所有同一類型的離子反應。如，不僅表示BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液之間的反應，還表示所有可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液的反應。

1、離子方程式的概念

　　　 用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

3、離子反應的類型

　　　 (1)離子互換反應　　 在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。

　　　 (2)離子互換反應發(fā)生的條件

　　　 ①生成難溶的物質。如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃等。

　　　 ②生成難電離的物質。如生成CH₃COOH、H₂O、NH₃·H₂O、HClO等。

　　　 ③生成揮發(fā)性物質。如生成CO₂、SO₂、H₂S等。

　　　 只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發(fā)生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發(fā)生。如KNO₃溶液與NaCl溶液混合后，因無難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質生成，Na⁺、　　 　Cl^－、K⁺、NO　　　 濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發(fā)生離子反應。

　　　 (3)有離子參加的氧化還原反應

　　　 ①置換反應的離子反應　　　　　　　 金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO₄溶液的反應，實際上是Fe與Cu²⁺之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl₂與NaBr溶液的反應，實際上是Cl₂與Br^－之間的置換反應。

　　　 ②其它一些有離子參加的氧化還原反應　　 如MnO₂與濃HCl反應制取Cl₂；Cu與FeCl₃溶液反應生成FeCl₂、CuCl₂；Cl₂與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。

　　　 這些離子反應發(fā)生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發(fā)生的重要依據。

2、離子反應的特點

　　　 離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。

1、離子反應的概念

　　　 在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發(fā)生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。

26.(6分)一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊質量為1.08克，投入到100 克水中完全反應后收集到0.02克氫氣，求：

(1)　 未被氧化的金屬鈉的質量是多少克？

(2)　 所得溶液中溶質的質量分數是多少？