14.將3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L^－1的HNO₃充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO₂.若反應(yīng)后溶液中有a mol H⁺離子,則此時溶液中含NO₃^－離子的物質(zhì)的量為

(A)　　 (A)　　 (a+0.5)mol　 (B)2 a mol　 (C)0.1 a mol　　 (D)(a+0.1)mol

13．下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物量是多少，都能用同一離子方程式表示的是 (A)．FeBr₂與Cl₂　　 　　　　 　　 　　　　　　(B)．Ba(OH)₂與H₂SO₄ (C)．HCl與Na₂CO₃　　 　　　　 　　 　　　　　　　 (D)．Ca(HCO₃)₂與NaOH

12．下列微粒①Al³⁺　 ②Cl^-　 ③N₂　 ④MnO₄^- �、軨O₂　 ⑥H₂O₂　 ⑦Fe²⁺　 ⑧MnO₄^2-

既具有氧化性又具有還原性的是 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (A)．①④⑤⑦　　　　　　 (B)．③⑥⑦⑧　　　　　　 (C)．④⑤⑥⑧　　　　　　 (D)．①②③⑥

11、根據(jù)以下四個反應(yīng)：

(1)H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S¯　　　 (2)H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O

(3)2I^-+Br₂=2Br^-+I₂　　　　　 (4)H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

確定Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃還原性由強(qiáng)到弱的順序是

(A)H₂S>H₂SO₃>I^->Br^-　　　 (B)Br^->I^->H₂SO₃>H₂S

(C)H₂SO₃>H₂S>Br^->I^-　　　 (D)I^->Br^->H₂S>H₂SO₃

9、NaH是一種白色的離子晶體，其中鈉為+1價，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中，正確的是

(A).NaH在水中顯酸性　　　　　　　　 (B).NaH中氫離子的電子排布與氦相同

(C).NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大　 (D).NaH中氫離子可被還原成氫氣

(A)Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O　　　　 OH^-+H⁺=H₂O

(B)MnO₂+4HCl(濃)　 =　 MnCl₂+Cl₂­+2H₂O　 MnO₂+4H⁺+2Cl^- = Mn²⁺+Cl₂­+2H₂O

(C)Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄¯+2H₂O　　　 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄¯

(D)NaHS+HCl=NaCl+H₂S­　　　　　　　 S^2-+2H⁺=H₂S­

8．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是：

(B)銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

(D)硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:Fe³⁺+SCN^-=[Fe(SCN)]²⁺

7、在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，5mol水能還原的BrF₃的物質(zhì)的量為： (A).1mol　　 (B).4/3mol　 (C).2mol　　 (D).3mol

6．劇毒物氰化鈉(NaCN)存在如下反應(yīng)：

2NaCN+O₂+2NaOH+2H₂O→2Na₂CO₃+2NH₃有關(guān)敘述正確的是　　　

(A)．氧氣是氧化劑　　　　　　　　　　　　　 (B)．水是還原劑

(C)．氨是氧化產(chǎn)物　　　　　　　　　　　　　 (D)．碳酸鈉是氧化產(chǎn)物

5．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

2ICl+2Zn=ZnCl₂+Znl₂　　　　 ICl+H₂O=HCl+HIO

下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是

(A).ZnCl₂是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物　　

　 (B).ZnI₂是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

(C).ICl跟H₂O的反應(yīng)，ICl是氧化劑，H₂O是還原劑

(D).ICl跟H₂O的反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

4．已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：

(1)C+CO₂＝2CO　　 (2)C+H₂O＝CO+H₂　　 (3)CO+H₂O＝CO₂+H₂

據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H₂的還原性強(qiáng)弱順序是：　　　　　　　　　

(A)．CO＞C＞H₂　　　　　　　　　　 (B)．C＞CO＞H₂

(C)．C＞H₂＞CO　　　　　　　　　　 (D)．CO＞H₂＞C