26.有原子量均大于10的A、B兩種元素，它們之間可形成化合物X和Y.已知等物質(zhì)的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下H₂密度的18.5倍，其中X與Y的質(zhì)量比為3∶4.4，經(jīng)測(cè)定X的組成為AB，Y的組成為A₂B.試通過(guò)計(jì)算確定A、B是什么元素.

25.某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mol恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

24.有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、C、A、D的順序依次增大.D的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比為1. 57∶1，且該原子核內(nèi)有45個(gè)中子，A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子，E原子的次外層有2 個(gè)電子.

(1)計(jì)算D的原子量　　　　　　　 ；

(2)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　 ；

(3)寫(xiě)出元素符號(hào)：A　　　　　　 、B　　　　　　 、C　　　　　　 、D　　　　　　 、E　　　　　　 ；

(5)按酸性由強(qiáng)到弱、堿性由弱到強(qiáng)的順序?qū)懗鏊鼈冏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式　　　　　　　　　　　　 ；

23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如右圖.

(1)X元素單質(zhì)化學(xué)式為　　　　　　 ，若X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則X單質(zhì) 的摩爾質(zhì)量為　　　　　　 ；

(2)自然界中存在的一種含Y元素的另一種元素的天然礦物，其名稱(chēng)是　　　　　　 ，該礦物與濃H₂SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 .

22.具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　　　　 ，三核10個(gè)電子的 共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　　 ，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　　 ，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　　 .以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是　　　　　　　　 .

21.砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：

(1)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 ；

(2)As₂O₃俗稱(chēng)砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(H₃AsO₃)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　

(3)砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH₃(也稱(chēng)胂)，在常溫下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為　　　　 ，在缺氧條件，胂受熱分解為砷和氫氣；

(4)法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時(shí)，常用馬氏試砷法.取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和砷化氫.然后將生成的砷化氫氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH₃在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷稱(chēng)為“砷鏡”.這一方法能 檢出0.0001毫克的砷.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 　

20.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(　　 )

A.元素原子半徑大小呈周期性變化　　　　　 B.元素原子量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化　　 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

19.1993年8月國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻原子量(127.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是(　　 )

A.按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值

B.按照銻的各種天然同位素的原子量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值

C.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的1／12的比值

D.銻元素的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的1／12的比值

18.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是(　　 )

A.原子半徑：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z

17.原子序數(shù)在20號(hào)以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有(　　 )

A.1種　　 B.2種　　　 C.3種　　　 D.4種