20.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂ONaBO₂+4H₂↑下列說(shuō)法中正確的是(NaBH₄中H元素為－1價(jià))　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑　　　　 B．NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原　　　　 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1

19．同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是(　　　 )

A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO　　　　　　 B．NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

C．3N0₂+H₂O=2HNO₃+NO　　　　　　 D．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S

18.G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢�條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G→W+NaCl　 ②W+H₂OX+H₂　 ③Y+NaOH→G+W+H₂O　

�、躗+NaOH→W+X+H₂O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是　　　 (　　　 )

A．W、G、Z、Y、X　　　　　 B．G、Y、W、Z、X

C．G、Y、Z、W、X　　　　　 D．Z、X、G、Y、W

17.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是　　　　 (　　　 )

　 I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI　 　　2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃　 　2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

　A.I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂ B.Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C.Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂ D.SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

16．對(duì)于反應(yīng)CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑有下列判斷：①H₂只是氧化產(chǎn)物，②H₂只是還原產(chǎn)物，③H₂O是氧化劑，④CaH₂中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A．①④⑤　　　 B．②④　　　 C．①　　　　 D．③⑤

15．11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A．6:5　　　　 B．5:6　　　　 C．11:5　　　 D．11:6

14.已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O,則M₂O₇^x－中的M的化合價(jià)為　　　 (　　　 )

　 A．+2　　　　　 B．+3　　　　 C．+4　　　　 D．+6

13.下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：

　 ①4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　　 ② 4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)₂

　 ③2KMnO₄+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　　 )

　 A．O₂ MnO₂ KMnO₄ B．KMnO₄ MnO₂ O₂

C．MnO₂ KMnO₄ O₂ D．O₂ KMnO₄ MnO₂

12.根據(jù)下列反應(yīng)，推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑　 ②2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O 　�、跰nO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O

A．只有酸性　　　　　　 　　B．只有氧化性

C．只有還原性　　　　　　 D．有酸性、有氧化性和還原性

11.在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．1:1　　　 B．5:1　　 C．1:5　　　　 D．3:1