5. 某元素的離子A^m-核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子。該原子的質(zhì)量數(shù)是

A. x-m+n　　　 B. x+m+n　　　 C. m+n-x　　 D. x-n+m

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　 　　　

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O含有的原子數(shù)為3N_A

B．2.3gNa在O₂中燃燒，失去電子數(shù)目為0.2N_A

C．常溫常壓下，32 g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為1.5 N_A

D．1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為N_A

3．人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。下列分類(lèi)中,前者包含后者的是

A．氧化物、化合物　　 B．溶液、分散系　　 C．含氧酸、酸　　 D．化合物、電解質(zhì)

2．在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價(jià)是

A．+4 　 　　　B．+5　　 　　　　　 C．+6　　 　　 　D．+7

1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A．銅片　　　 B．稀硫酸　　　　 C．熔融的氯化鈉　　　 D．固體氯化鉀

20．(8分)2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生的反應(yīng)如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

　　 MnO₄^－+　　 Fe²⁺+　　 H⁺＝　　 Mn²⁺+　　 Fe³⁺+　　 H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為　　　 　mol。

(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱(chēng)取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392g/mol)的質(zhì)量為 　g。

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　 。

19．(8分)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過(guò)多的癥狀，它主要由碳酸鎂、

氫氧化鎂和氫氧化鋁組成�，F(xiàn)按如下步驟測(cè)定藥劑中三種主要成分的配比：

⑴取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L^-1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體

⑵過(guò)濾，棄去其中不溶性物質(zhì)(其余成分不參與反應(yīng))

⑶�、浦袨V液，加入足量的NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。

18、(12分)由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:

　　 請(qǐng)回答(1)A的化學(xué)式　　　　　 ; B的化學(xué)式　　　　　　

　　 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　 (3)反應(yīng)②的離子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　 (4)反應(yīng)③的離子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　 (5)反應(yīng)④的離子方程式　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

17、(8分)已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)(1.01×10⁵Pa，單位：℃)如下表所示：

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：

⑴判斷下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　 (填“序號(hào)”)。

A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高

B．上表中H₂O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩(wěn)定

C．上表中，多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對(duì)分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系

D．周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高

E．氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點(diǎn)越高

⑵寫(xiě)出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(任寫(xiě)一種)：　

　　 　　　　　　　　　　　　；能說(shuō)明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)

是　　　　　　　　　　　　 (任寫(xiě)一例，用離子方程式表示)。

⑶部分XX’型鹵素互化物(X、X’表示不同的鹵原子)和　　　　

鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)也與其相對(duì)分子質(zhì)量存在著如右圖所示的關(guān)系。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍____　　　　　　 ___(填“物質(zhì)的化學(xué)式”)。

16、(10分)A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷：

(1)A與D組成化合物中，具有較強(qiáng)氧化性的分子的電子式為_(kāi)__________

(2)B與D組成的化合物中，屬于酸性氧化物的分子的電子式為_(kāi)___________

(3)A與C組成的化合物分子式的電子式為_(kāi)__________

(4)已知、B、C、D可組成一種化合物，且原子個(gè)數(shù)比8 ：1 ：2 ：3該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________屬于__________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)