23．(6分)某無色透明溶液只可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－中

的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。

(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

(3)向?yàn)V液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃。

　試判斷：該溶液中肯定有　　　　 離子，肯定沒有　　　　 離子，可能有

　　　 離子(填離子符號(hào))。

22．(12分)過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛

水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理

石、足量的鹽酸和過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)A為制取的裝置，根據(jù)題中所給藥品寫出制取CO₂的離子方程式：　　 ；

(2)B裝置的作用是除去CO₂混有的HCl氣體，寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　 ��；

(4)寫出D裝置中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　 ；

(5) 若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，寫出其變化的離子方程式：　　　　 。

(6)為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，　　　　　　　　　　 。

21．(4分)下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>　　　　　　 (填寫序號(hào))

①除去鋁粉中混有的少量鐵粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾

②將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進(jìn)行萃取

③制備Fe(OH)₃膠體，通常是將FeCl₃溶液注入熱水中，并攪拌均勻

④除去Na₂CO₃固體中少量的NaHCO₃，可用加熱的方法

20．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al₂O₃是氧化劑，C是還原劑

B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子

C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

Ⅱ卷(非選擇題，共50分)

19．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同

壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為

A．1：1　　　　 　　　 　　 B．2：1 　　　　　　　 C．3：1　　　　 　　　 D．1：3

18．2.3g鈉放入97.7g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．2.3% 　　　　　　　　　 B．4%　　　　　 　　　 C．小于4%　　　　 　 D．大于4%

17．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．Na₂CO₃ B．FeCl₃ 　　　　　　　　　　 C．CO₂　　　　　 　　 D．Al₂O₃

16．下列反應(yīng)的離子方程正確的是CD

A．硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液　 Ba²⁺ + SO₄^2-＝BaSO₄↓

B．鈉與水反應(yīng)　　　　　　　　　　 Na + 2H₂O＝Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

C．碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸　　　 CO₃^2- + 2H⁺＝CO₂↑+ H₂O

D．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)　　　　　 Al + Hg²⁺ ＝Al ³⁺ + Hg

15. 能用“Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓”表示的反應(yīng)是

A．H₂SO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)　　　　　　 　　　　　　　 B．K₂SO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)

C．CuSO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)　　　　　　 　　　　　　　 D．H₂SO₄與BaCO₃反應(yīng)

14．只用一種試劑可區(qū)別Na₂SO₄ 、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、FeCl₃四種溶液，這種

試劑是

A．NaOH　　　　　　　　　　　　　 B．H₂SO₄　　　　　　　　　　 C．BaCl₂　　　　　　　　　　 D．AgNO₃