4、欲配制下列含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是 (　 　　)

A、Fe²⁺、OH^－、NO₃^－、Cl^－　　　 　　B、Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HCO₃^－

C、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－　　 　　D、Na⁺、Ca²⁺、NO₃^－、CO₃^2－

3、在使PH試紙變藍(lán)色的溶液中，能夠大量共存的離子組是(　 　　)

A、K⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　 B、Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－ D、Na⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

2、某無色溶液中，一定可以大量共存的離子組是 (　 　)

A、Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2－、Cl^－B、Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

C、H⁺、Cl^－、Na⁺、CO₃^2－　　　　　　 D、Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、OH^－

1、在強(qiáng)酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是 ( 　　)

A、Na⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－ B、K⁺、SO₄^2－、MnO₄^－、NO₃^－

C、K⁺、CO₃^2－、Na⁺、NO₃^－　 　　　　 D、Mg²⁺、SO₄^2－、NH­₄⁺、Cl^－

6、、常見離子檢驗(yàn)：

必做題

5、離子共存：

(1)離子不能大量共存是因?yàn)榘l(fā)生了離子反應(yīng)，反應(yīng)生成了　　 　　　　　　　　、

　 　　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　。

(2)在無色透明的溶液中一定不含　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 。

4、一般書寫離子方程式時(shí)可分四步：

①寫--根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的　　　　　　　　　　 。

②拆--把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成　　　　　　　　　　 形式，把難溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用　　　　　 表示。對(duì)于難溶于水但易溶于酸的物質(zhì)，如CaCO₃、FeS、Cu(OH)₂、Mg(OH)₂等仍應(yīng)寫成化學(xué)式。

③刪--對(duì)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)“按數(shù)”消掉。

④查--檢查寫出的離子方程式是否符合前三項(xiàng)規(guī)定，并檢查是否既符合質(zhì)量守恒又符合電荷守恒，即方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)是否　　　　　　　 ，方程式兩邊各離子所帶電荷總數(shù)是否　　　　　　　 。

3、離子方程式：

①定義：　　　　　　　　　　　　　　 的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。

②意義：既可以表示　　　　　　　　　 的反應(yīng)，也可以表示　　　　　　 　　　的反應(yīng)。

2、離子反應(yīng)的本質(zhì)：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1、離子反應(yīng)：　　　　　　　　　　 的化學(xué)反應(yīng)。