5．下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是

A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取　　　　　　　　　　 B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取　　　　　　　　　　 D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

4．下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．K₂CO₃＝2K⁺+CO₃^2－　　　　　　　　　　　　　　 B．KClO₃＝K⁺+Cl^－+3O^2－

C．NaOH＝Na⁺+OH^－　　　　　　　　 D．NaHCO₃＝Na⁺+HCO₃^－

3．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是

2．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

A．生成一種新離子　　　　　　　　　　 B．生成一種新分子

C．生成一種新核素　　　　　　　　　　 D．生成一種新單質(zhì)

1．提出原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是

_A．道爾頓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _B．盧瑟福

C．湯姆生　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _D．玻爾

23．(8分)濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：

　　 (1)用雙線橋法分析該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。

　　 (2)反應(yīng)過(guò)程中被還原硫酸的物質(zhì)的量。

(3)若將反應(yīng)后的溶液稀釋至，計(jì)算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。

吉安市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評(píng)價(jià)2009.1

22．(8分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可以生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成的反應(yīng)：①和鹽酸 ②和水 ③和溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的，他們?cè)O(shè)計(jì)了如右所示的裝置圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在點(diǎn)燃之前必須先進(jìn)行　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們認(rèn)為失敗的原因是與的反應(yīng)速率太快，的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為、、，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中的生成速率減慢，其原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)有一瓶溶液只含、、、、、、七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；　

②將①所得溶液加熱放出使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體；

③原溶液中加溶液不產(chǎn)生沉淀；

④原溶液中加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列問(wèn)題：

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是　　　　　　　　　　　　　 ，一定不含有的離子是　　　　　　　　　　　　　 ，可能含有的離子是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為是否可省(填“是”或“否”)　　　　　　 說(shuō)明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(進(jìn)度未提前的做](8分)有A、B、C三種單質(zhì)，在常溫常壓下A為固體，B、C為氣體；將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，所得液體呈紅褐色；B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水并得到無(wú)色溶液E。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)物質(zhì)B是　　　　 ；

(2)D的飽和溶液滴入沸水得到紅褐色液體，其分散質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　　　　 ；該紅褐色液體中分散質(zhì)微粒直徑的范圍是　　　　 　　　　　　；若向該分散系中逐漸滴加稀硫酸，現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子存在的試劑是　　　　　　　　　　　　　 ，現(xiàn)象是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)寫(xiě)出D中加入A時(shí)反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (進(jìn)度提前的做)(8分)X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)寫(xiě)出下到元素的元素符號(hào)：X　　　　 ，Y　　　　 ，M　　　　 。

(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取單質(zhì)N的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是　　　　　　 ，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)汽車(chē)尾氣主要含有、、、及汽油、柴油(由、元素組成)等物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成為城市空氣污染的主要來(lái)源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使與反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的二種無(wú)毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及的轉(zhuǎn)化。

(1)汽車(chē)尾氣中的來(lái)源是　　　　　　 。

A．汽油、柴油的燃燒產(chǎn)物

B．是空氣中的與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物

C．是空氣中的與在汽車(chē)氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物

D．是汽車(chē)高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中與的化合反應(yīng)

(2)指出與反應(yīng)中的氧化劑是　　　　　　　 　，氧化產(chǎn)物是　　　　　　　　 。

(3)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)控制或者減少城市汽車(chē)尾氣污染的方法可以有　　　　　　 。

A．開(kāi)發(fā)氫能源　 B．使用電動(dòng)車(chē)　 C．禁止車(chē)輛行駛　 D．使用乙醇汽油