36、(4分)26.5%

解析：設(shè)NaHSO₃為xmol，Na₂SO₃為ymol，

依題意有

∴x=0.04(mol) y=0.02(mol)

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35．(6分)(1)(1分)113 ~ 450℃；(2)－2、+4、+6；(1分)(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S；(1分)

(4)還原性 (1分)　 2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se；(1分)

(5)A1₂Te₃ + ( 6H₂O)一-2A1(OH)₃↓ +3H₂Te↑ (1分，連接符號(hào)不扣分)

34、(8分)解析：固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO₂，C為SO₃，它們的相對(duì)分子質(zhì)量為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符(同時(shí)也證明A不是C)，則D為H₂SO₄，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S。E為H₂SO₃。

答案：(1)H₂+SH₂S(寫成可逆反應(yīng)也正確)。

(2)H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O。

(3)C+2H₂SO₄(濃)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O或Cu+ 2H₂SO₄(濃)CuSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O等。

(4)H₂SO₃ +2OH^- = SO₃^2- + 2H₂O。

33、(10分)解析：因?yàn)檫@四種元素為同一短周期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，所以W為Na，X為Al，Na與Y形成Na₂Y，說明Y為－2價(jià)，即Y為S，則Z為Cl。

答案：(1)Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。

(2)

　(3)SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl。

(4)HCl＞H₂S。(5)S^2-　 Cl^-　 Na⁺　 Ca²⁺

32、(5分)SiO₂；CaSiO₃；Na₂SiO₃；Si；H₄SiO₄(H₂SiO₃ )

31．(17分)

　 (2)儀器：試管、酒精燈、膠頭滴管(各1分)

　 (3)(共12分，每空1分)

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素金屬性依次減弱；非金屬性依次增強(qiáng)

(5)3Na₂SiO₃+2H₃PO₄=3H₂SiO₃↓+2Na₃PO₄

36．(4分)有Na₂SO₄、Na₂SO₃、NaHSO₃的混合物共9.52g，與足量鹽酸反應(yīng)，放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體；另取相同質(zhì)量的該混合物與NaOH溶液反應(yīng)，消耗20mL 2mol／L的NaOH溶液，求Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

衡水中學(xué)2008-2009學(xué)年度第二學(xué)期期中考試

高一化學(xué)試卷

1-30單項(xiàng)選擇題，每小題2分

BABBD，BABAA，CDCAC，ADCBD，DCDAC，BDBAD

35、(6分)歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)�！�

請(qǐng)根據(jù)表2回答下列問題：

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是　　　　　　　 (2)碲的化合價(jià)可能有　　　　　　　　

(3)硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是　　　　　　 　(填化學(xué)式)。

(4)氫硒酸有較強(qiáng)的_________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________________

(5)工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式：

____A1₂Te₃ + (　　 ) →A1(OH)₃↓ +H₂Te↑

34、(8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_________________

(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________；

(4)將5mL0.10mol·L^－1的E溶液與10mL0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；

33．(10 分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。

(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____＞_______(用分子式表示)

(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。