8、原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱為，則下列判斷正確的是(　　 )

A. 非金屬性強(qiáng)弱為　　　 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：

C. 原子半徑為X<Y<Z　　　　　　　 　D. 陰離子的還原性為

7、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( 　　)

A．SiCl4　　　　　 B．H2O　　　　　 C．BF3　　　　　　 D．SO2

6．X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬比Y強(qiáng)的是(　 )

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多　

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定　

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

5．下列敘述正確的是 (　 　)

A．同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小

C．VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等

4、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是(　 )

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄②堿性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

③氧化性：F>Si>O　　　　 　　　　　�、苓�原性：HCl<H₂S<SiH₄

A、①②③　 　B、②③④　 　C、①②④ 　　D、①③④

3、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．元素原子半徑大小呈周期性變化　　　 　　　 B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增

　 C．元素原子核外電子排布呈周期性變化　　　 D．元素的最高正化合價呈周期性變化

2. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(　 )

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)　　　　　　　　 B．灼熱的木炭與CO₂反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)　　　　　　 D．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)

1．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(　　 )

A．與　　 B．T₂O與H₂O　　　　 C．與　　　 D．金剛石與石墨

28．0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×10²³個電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.02g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物的水溶液是強(qiáng)酸。

(1)推斷X、Y兩元素在周期表中的位置；

(2)用化學(xué)方程式表示X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。

(3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂, 其中有效成分是Ca(ClO)₂,若實驗室要制備漂白粉25.4g,請問需往足量的石灰乳中通入氯氣的物質(zhì)的量是多少?若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯氣的體積為多少L?

三明一中08~09學(xué)年度下學(xué)期第一次月考試卷

27．動手實踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模貉芯?u>　 　　　　　元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和②③⑥的化學(xué)方程式)

寫出下列實驗步驟所對應(yīng)的化學(xué)方程式

②　　　　　　 　　　　　　　，③　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)實驗結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。