6.下面的離子方程式正確的是

A.碳酸鋇和稀硫酸 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

B.Ba(OH)₂溶液中加入CuSO₄溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C.硫酸溶液中加入Ba(OH)₂溶液：H⁺+OH^-=H₂O

D.澄清石灰水跟鹽酸H⁺+OH^-=H₂O

5.能用CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑離子方程式表示的反應(yīng)是

　　 A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　 B.NaHCO₃+HNO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑

　 　C.Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

　 　D.BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑

4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CO　　 B.NaOH　　 C.NaCl　　 D.H₂SO₄

3.下列電離方程式錯誤的是

A.NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-　 　　B.NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C.H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-　　　　 　D.KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-

2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失

B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

1.能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是

A.過濾　　 B.觀察顏色、狀態(tài)　　 C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)　　 D.聞氣味

31．ClO₂(其中氧元素為-2價(jià))是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：

2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄2ClO₂↑+ K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

(1)該反應(yīng)中氧化劑是KClO₃

(2)當(dāng)收集到標(biāo)況下氣體22.4L時(shí),求參加反應(yīng)的H₂C₂O₄質(zhì)量和物質(zhì)的量.

解：設(shè)參加反應(yīng)H₂C₂O₄的物質(zhì)的量為x

生成的ClO₂和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量為:n(氣) ==

　　　　　　　　　　　　　　　 ==　 1mol

2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ 　2ClO₂↑+　 2CO₂↑+ K₂SO₄　 + 2H₂O

1mol　　 　　　　　　　 4mol

X　　　　　　　　 1mol

　==　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 X=0.25mol

參加反應(yīng)H₂C₂O₄的質(zhì)量為：m(H₂C₂O₄) == n(H₂C₂O₄)×M(H₂C₂O₄)

== 0.25mol×90g •mol^-1

== 22.5g

答：參加反應(yīng)的 H₂C₂O₄的質(zhì)量為22.5g物質(zhì)的量為0.25mol

本資料由《七彩教育網(wǎng)》 提供！

30.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、、Na₂CO₃、AgNO₃溶液中的一種。它們之間有列關(guān)系：

① A與B反應(yīng)有氣體生成；② B與C反應(yīng)有沉淀生成；③ C與D反應(yīng)有沉淀生成；

④ D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成；

⑥ 在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式AgCl。

(2)A是Na₂CO₃　 B是HCl　 C是AgNO₃　 D是BaCl₂　 　E是NaHSO₄

(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是2H⁺ + CO₃^2- == H₂O + CO₂ ↑

29.常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱

是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，

藥片中Fe²⁺的含量約為34.0﹪-36.0﹪。該藥片在水和乙醇中的溶解度不大。

某學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn)：

理論設(shè)計(jì)方案：

甲組：藥片　　　　　　　　　　　 白色沉淀　　　 灰綠色沉淀　　　 紅褐色沉淀

(提示：白色的Fe(OH)₂在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)

甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn)，但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

(1)分析甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：該藥片在水中的溶解度不大，少量藥片溶解后的溶液中幾乎不存在Fe²⁺，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(其他答案合理也可)

乙組同學(xué)在參考書上查得如下資料：

①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)。

②H₂O₂ 不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會促使其分解；H₂O₂中氧元素為-1價(jià)，它既有氧化性又有還原性。

他們認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：

乙組：藥片　　　　 淡黃色渾濁液　　　　　 淡紅色溶液　　　　　 紅色加深，有氣

體產(chǎn)生，后又褪色

(2)試劑1為 鹽酸 ，試劑2為 KSCN溶液　 ，加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是

有少量Fe²⁺已經(jīng)被氧化為Fe³⁺，與SCN^-結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe(SCN)]²⁺.　　　　　　　　　　　　 加雙氧水后，紅色加深的原因是 加入的H₂O₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe(SCN)]²⁺濃度也隨之增大，所以紅色加深。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，試寫出在酸性條件下Fe²⁺與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺==2Fe³⁺+2H₂O

(3)丙組同學(xué)對乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因。

根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：

① [Fe(SCN)]²⁺中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵；

② [Fe(SCN)]²⁺ 中的SCN^-被雙氧水氧化 。

請你對其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)方案(用文字?jǐn)⑹?：　 在褪色后的溶液中加入FeCl₃溶液 。

根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：溶液變紅色，褪色原因是①,不變紅色，褪色原因是②(或加KSCN溶液 溶液變紅色，褪色原因是②,不變紅色，褪色原因是①)。

28.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl₂ + 2NH₃ == N₂+ 6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(提示：NH₃與HCl氣體反應(yīng)生成NH₄Cl白色固體)(　　　 )

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.生成1molN₂有6mol電子轉(zhuǎn)移