18．(16分)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng):

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

(1)畫出裝置圖：

(2)電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？

(3)寫出電極反應(yīng)式：

正極：　　　　　　　　　　　　　　 ��；負極：　 　　　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) 　2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

(1)用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：　　　　　　　　　　　 �。�

(2)用生成物A的濃度減少來表示該反應(yīng)的速率為：　　　　　　　　　　　 ��；

(3)反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：　　　　　　　 　　、 　　　　　　　　　　。

(4)10s末，生成物D的濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(12分)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。

這段反應(yīng)速率最快的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(　　 　　)

A．蒸餾水　　　 B．氯化鈉固體　　　 C．氯化鈉溶液　　　 D．濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(至少回答一種)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

15．為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是

A．

B．

C．

D．

14．將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是

A．鹽酸濃度不變，用量增大一倍　　　　 B．鹽酸濃度增加一倍，用量減到1/2

C．增大碳酸鈉粉末的用量　　　　　　　 D．使反應(yīng)在較高溫度下進行

13．下列說法正確的是

A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

12．右圖是可逆反應(yīng)X₂ + 3Y₂ 2Z₂ 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(Ʋ)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t₁時，只有正方向反應(yīng)

B．t₂時，反應(yīng)到達限度

C．t₂- t₃，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t₂- t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

11．一定溫度下可逆反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g) 達平衡的標(biāo)志是

A．v_正(N₂) = v_逆(N₂)　　　　　　　　　　　 B．v_正(N₂) = 3v_正(H₂)

C．v_正(H₂) = 3/2 v_逆(NH₃)　　　　　　　　　 D．N₂、H₂、NH₃的體積比為1︰3︰2

10．將甲、已兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知

　 �、� 甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

② 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③ 甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強

④ 與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多

⑤ 以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負極

能說明甲的金屬性比乙強的是

A．①④　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　 C．①②③⑤　　　　　 D．①②③④⑤

9．氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H₂+4OH^-－4e^-==4H₂O　　　　 O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

下列說法錯誤的是

A．氫氣通入正極，氧氣通入負極

B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達到100%

C．供電時的總反應(yīng)為：2H₂+O₂ ==== 2H₂O

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池