8.氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組是(　)　

A.NH₃、HF、PH₃、HCl　　　　 B.SiH₄、PH₃、HCl、HF　

C.SiH₄、PH₃、H₂O、H₂S　　　　 D.CH₄、NH₃、PH₃、HCl

7.下列排列順序錯誤的是(　)　

A.原子半徑：O<S<Na　　　　　 B.穩(wěn)定性：PH₃>H₂S>NH₃　

C.酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄　 　D.堿性：Al(OH)₃<Mg(OH)₂<NaOH

6.能夠說明元素A的非金屬性比元素B的非金屬性強的理由有(　)　

A.通常條件下，元素A的單質(zhì)是氣態(tài)，元素B的單質(zhì)是固態(tài)　

B.A、B兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑A<B　

C.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高　

D.A的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性弱于B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

5.有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且B^-的還原性小于A^-的還原性；氫化物穩(wěn)定性HD<HA；原子序數(shù)C<D，且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。則這四種元素非金屬性由強到弱的排列順序是(　)　

A.A、B、C、D　　 B.B、A、C、D　 C.A、B、D、C　 D.B、A、D、C

4.下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯誤的是(　)　

A.O、F、N原子半徑依次減小　　　　　　　 B.P、S、Cl最高正化合價依次增大　

C.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增大　　 D.Li、Na、K金屬性依次增強

3.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H₂化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙多；⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是(　)　

A.只有④　 B.只有⑤　　 C.①②③　　 D.①②③④⑤

2.M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知(　)　

A.M的氧化性小于N　 B.M的氧化性大于N　C.N^2-的還原性小于M^2-?D.N^2-的還原性大于M^2-?

1.金屬還原能力大小主要是由下列哪些因素決定的(　)　

A.金屬原子失去電子的多少　　　　 B.1 mol金屬失去電子的多少　

C.原子失去電子能力的大小　　　　 D.1 mol金屬與水反應(yīng)放出氫氣的多少　

8、課后練習(xí)：

7、反思，談得失：