16．(15分)

(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片(如圖甲所示)，可觀察到銅片上　 　　　　(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙所示)，可觀察到銅片上　 　　　　(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。

(2)用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙所示)，觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

有關的電極反應式：鋅片　 　　　　　　　　　　　　；銅片　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)圖乙、圖丙是一個將 　　　　　　能轉(zhuǎn)化為 　　　　　能的裝置，人們把它叫做原電池。

15．已知化學能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

B．CaCO₃ 　CaO+CO₂↑

C．2H₂O 2H₂↑ + O₂↑

D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 　　　　2PbSO₄+2H₂O

14．下列關于原電池的敘述中，錯誤的是

A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應

13．工業(yè)上合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g )，為了增大反應速率，提高經(jīng)濟效益，最理想的措施是

A．增大反應物的濃度　　　　　　　　　　　 B．增大反應體系的壓強

C．提高反應體系的溫度　　　　　　　　　　 D．選擇合適的催化劑

12．下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是

A．實驗室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反應速率明顯加快

B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C．2SO₂+O₂ 　2SO₃反應中，SO₂的轉(zhuǎn)化率不能達到100%

D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO₂，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快

11．已知空氣-鋅電池的電極反應為

鋅片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－ ，據(jù)此判斷，鋅片是

A．正極，被還原　　　　　　　　　　　　　 B．正極，被氧化

C．負極，被還原　　　　　　　　　　　　　 D．負極，被氧化

10．下列關于物質(zhì)及其變化的說法不正確的是

A．各種物質(zhì)都儲存有化學能

B．物質(zhì)發(fā)生化學變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量

C．不少的化學反應都具有可逆性

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化時，常常伴隨有物理變化

9．下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是

A．在炭粉中加入KClO₃，點燃時燃燒更為劇烈

B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO₄溶液而使反應放出H₂的速率加快

C．雙氧水中加入少量MnO₂，可迅速放出氣體

D．固態(tài)FeCl₃和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

8．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是

A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸　　　 　　　B．加熱

C．滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　　　　 D．不用鐵片，改用鐵粉

7．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是

A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B．有導線將兩個活動性不同的電極連接

C．正極發(fā)生了氧化反應，負極發(fā)生了還原反應

D．電極上進行的氧化還原反應中有電子的轉(zhuǎn)移