[例4]只用一種試劑鑒別NaNO₃、MgCl₂、(NH₄)₂SO₄三種溶液。 　[解析]本題可選用NaOH溶液。取三支試管，各取少許上述溶液，分別滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl_2，有刺激性氣體產(chǎn)生的是(NH₄)₂SO_4,無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaNO₃。 　[例5]試用一種試劑鑒別CaCl₂,NaNO₃,H₂SO₄三種溶液。 　[解析]本題可選用Na₂CO₃溶液。取三支試管，各取少許上述溶液，分別滴加Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是CaCl₂，有氣體產(chǎn)生的是H₂SO₄,無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaNO₃。 　[例6]四瓶失去標(biāo)簽的溶液分別為：①NaOH、②CuSO₄、③MgCl₂、④Na₂SO₄,不用其它任何試劑而要將它們一一鑒別出來(lái)的正確順序是( ) 　A.③①②④ B.②③④① C. ②①③④ D. ①③②④ 　[解析]本題首先可以通過(guò)觀察溶液的顏色，在四種溶液中只有CuSO₄溶液顯藍(lán)色，可最先鑒別出來(lái)，然后利用CuSO₄溶液可鑒別出NaOH溶液，再利用NaOH溶液可將MgCl₂溶液鑒別出來(lái)，最后剩下的則為Na₂SO₄溶液。故本題的答案為C。

15．(12分)將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無(wú)剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，試求：

(1)生成的沉淀的最大值是多少？

(2)原合金中Mg的質(zhì)量百分含量(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn))。

答案：一選擇題

二11．(1)Al₂O₃　 Al(OH)₃　 AlCl₃　 NaAlO₂

(2) Al₂O₃ + 2OH ^- = 2AlO₂ ^-+ H₂O　 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH ^- + O₂↑ 　

12(1)Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂­

　 (2)HCO₃^- + OH^- = H₂O + CO₃^2-

　 (3)Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺+Cu

13 (1) HCl 　(2) FeCl₂　 KCl　

(3) 4Fe(OH)₂ +O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ 　　(4)Fe³⁺ 3SCN^- = Fe(SCN)₃　 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺

14 (!)10.6 g　 (2) 0.5 mol/L

15(1)10.7g　 (2)30.8%

14．(10分)將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19 g，充分加熱后，收集到CO₂有1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，冷卻

后將剩余固體溶于300 mL水中，配為一定濃度的溶液。求：

(1)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量。

(2)所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。

13．(每空3分，方程式每個(gè)4分，共21分)如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式) 　　　　　�。�

(2)寫出B的化學(xué)式　　　　　　　　　 _，F的化學(xué)式　　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　 ；

(4)寫出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　 ；

向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

12．怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式)。

(1)銅粉中混有鐵粉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)FeCl₂溶液中混有CuCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11．有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①A+NaOH→D+H₂O　　　 ②B→A+ H₂O　　　 ③C+ NaOH→B+NaCl　　 ④E+ H₂O→NaOH+F

(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：

　　 A　　　　　　　 ，B　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　 。

(2)寫出反應(yīng)①④的離子方程式：

①　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH 溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　

A．70%　　　　 B．52.4%　　　 C．47.6%　　　 D．30%

9．下列特點(diǎn)中，所謂“合金”必須具有的是(　　 )

　⑴具有金屬特性　 ⑵通過(guò)熔合加工　 ⑶有兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬) ⑷鑄造性很好

A．⑴⑵⑶　　　　　　 B．⑴⑶⑷　　　　　　　 C．⑵⑷　　　　　　 D．⑴⑷

8．向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl₂溶液時(shí)，均有白色沉淀的是(　　 )

A．BaCl₂　　　　　　 B．Ba(OH)₂　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　 D．KOH

7．0.1 mol Al₂(SO₄)₃跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為(　　 )

A．78 g　　　　　　　　 B．15.6 g　　　　　　 C．7.8 g　　 　　　　D．3.9 g