7、　 由同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵為非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵為極性鍵。較弱的金屬和非金屬間形成的鍵亦有可能是極性鍵(如AlCl₃)。

6、　 原子晶體的熔沸點不一定比金屬高，金屬的熔沸點也不一定比分子晶體高。

5、　 構成分子的穩(wěn)定性與范德華力無關，由共價鍵強弱決定。分子的熔沸點才與范德華力有關，且隨著分子間作用力增強而增高。

4、　 非金屬元素間一般不能形成離子化合物，但銨鹽卻是離子化合物。

3、　 離子、原子晶體中一定無分子存在，亦無范德華力，只有分子晶體中存在范德華力，唯一無共價鍵的是稀有氣體晶體。

2、　 共價化合物中一定無離子鍵，離子化合物中不一定無共價鍵。

直鏈的、排列緊密的熔沸點高，如:正丁烷＞異丁烷。

化學小結之六：離子化合物小結

1、　 物質(zhì)中有陰離子必有陽離子，但有陽離子不一定有陰離子(如合金及金屬)。

常溫下　 固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)　 如I₂�。綡₂O＞hci

1)一般原子晶體最大，離子晶體、金屬晶體次之，分子晶體最小。

2)原子晶體中：原子半徑小、鍵短、鍵能大熔沸點高，如c-c、c-s_i s_i-s_i

3)離子晶體中：原子半徑小、離子電荷高、鍵能大熔沸點高， 如N_aF＞N_aCI＞N_aBr＞N_aI　 如MgCI₂＞N_aCI　 如X+CI₂＝XCI₂+Q₁Y+CI₂＝YCI₂+Q₂ Q₁＞Q₂鍵能XCI₂＞YCI₂

4)金屬晶體中：原子半徑小、金屬性弱、價電子多熔沸點高，如鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫　 如鋁＞鎂＞鈉

5)分子晶體中：結構組成相似的，分子量大熔沸點高，如c_1－4氣c_5－16液c_16以上固

如F₂＜CI₂＜Br₂＜I₂　氦＜氖＜氬＜氪＜氙(單原子分子，不含化學鍵)　

　如：烴＜鹵代烴(氯代烴＜溴代烴＜碘代烴)＜醇＜羧酸(含有氫鍵)

6)存在氫鍵的一般熔沸點高，如hf＞hi＞hBr＞hci如H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S　 注意:分子間形成氫鍵,熔沸點反而低。如鄰羥基苯甲酸。

27．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH₃COCH₃+I₂ → CH₃COCH₂I +H⁺ +I^-。 25℃ 時，該反應的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：v=2.73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/(L•s)。

25℃時，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

(1)反應開始時的速率是多少？

(2)當溶液中的I₂消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？