電子得失守恒是指在發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化-還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此

　[例題]將純鐵絲5.21克溶于過(guò)量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO₃去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的Fe²⁺離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO₄溶液才能完全氧化，寫(xiě)出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式

　[分析]鐵跟鹽酸完全反應(yīng)生成Fe²⁺，根據(jù)題意可知Fe²⁺分別跟KMnO₄溶液和KNO₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO₄被還原為Mn²⁺，那么KNO₃被還原的產(chǎn)物是什么呢？

　根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算可得KNO₃被還原的產(chǎn)物是NO，

　所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等

　[例題]在Na₂SO₄和K₂SO₄的混和溶液中，如果[Na⁺]=0.2摩／升，[SO₄^2-]=x摩／升 ，[K⁺]=y摩／升，則x和y的關(guān)系是

(A)x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1

　[分析]可假設(shè)溶液體積為1升，那么Na⁺物質(zhì)的量為0.2摩，SO₄^2-物質(zhì)的量為x摩，K⁺物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得[Na⁺]+[K⁺]=2[SO₄^2-]，所以答案為BC

　元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類(lèi)不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。

　[例題]有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K₂CO₃37.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體

3.(A)1克 (B)725克 (C)0.797克 (D)2.836克

　[分析]KOH、K₂CO₃跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是KCl，

　根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等：

　n(KCl)=n(Cl^－)=n(HCl)

　所以答案為B

　質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

[例題]150⁰C時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的

(A)96倍 (B)48倍 (C)12倍 (D)32倍

[分析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均分子量，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比，所以答案為Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.

9.阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應(yīng)為：

2H₂+4 OH^- 4 H₂O+4e^-，O₂+2 H₂O+4e^-　　　 4 OH^-。

在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　　 負(fù)極發(fā)生的是　　　　　 (填氧化或還原)反應(yīng)，電池反應(yīng)是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8.在右圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是(　　 )

A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大　　

B.a是正極，b是負(fù)極

　 C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

7.據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O₂＝2ZnO，原料為鋅粒.電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是(　　　 )

A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)　　　 　　　 B.負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e^-＝Zn²⁺

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)　　　 　　　 　　　　　　　 D.電解液肯定不是強(qiáng)酸

6.現(xiàn)在各類(lèi)堿性電池已經(jīng)占有了越來(lái)越多的市場(chǎng)份額，這類(lèi)電池廣泛地應(yīng)用于各種小型

用電器(如照相機(jī).收音機(jī)等)中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳

統(tǒng)鋅錳電池的基礎(chǔ)上改進(jìn)的。下列對(duì)于堿性鋅錳電池的敘述中正確的是(　　 )

A.由于堿性物質(zhì)的存在，這種電池的缺點(diǎn)是容易漏液失效

B.這種電池較傳統(tǒng)鋅錳電池使用壽命長(zhǎng)

C.這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的KOH改進(jìn)為NH₄Cl

D.這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的NH₄Cl　改進(jìn)為KOH

5.日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)(其中加入

MnO₂氧化吸收H₂)，電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2e＝Zn²⁺；2NH₄⁺+2e＝2 NH₃+H₂(NH₃

再用于結(jié)合Zn²⁺。)根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A.干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極

B.干電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極

C.干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

3.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O　　

石墨：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 　根據(jù)此判斷，鋅片是(　　 )。

A.負(fù)極，并被氧化　　 B.負(fù)極，并被還原　 C.正極，并被氧化　　 D.正極，并被還原

2Ag+Zn(OH)₂ 　　　Ag₂O+Zn+H₂O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )

A.Ag　　　　　　　　 B.Zn(OH)₂　　　　　　　　　 C.Ag₂O　　　　　　　　 D.Zn