16．填空

(1)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))=核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是　　　　 ，　　　　 電性。

(2)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是　　　　 離子，帶　　　 電荷。

(3)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＜核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是　　　　 離子，帶　　　 電荷。

15．判斷下列示意圖是否正確？為什么？

3.　 核外電子的排布規(guī)律

(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n²(n表示電子層)

(2)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。

(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。

[練習(xí)]14.填寫下表：

2．電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。

1．在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。

1.0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×10²³個(gè)電子，0.4gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.02g氫氣；X中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。

(1)推斷X、Y兩元素在周期表中的位置；

(2)用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。

驗(yàn)證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：(1)同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；(2)同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表(Ⅰ)中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從(Ⅱ)中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫在答案的空格中。(不一定全選)

答案：

解釋在同一周期內(nèi)從左到右金屬性逐漸減弱的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子的最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期的Z元素多5個(gè)；W和Y不屬于同一主族。

(1)請(qǐng)寫出元素符號(hào)：X　　　　　 ；Y　　　　 ；Z　　　　　 ；W　　　　　　

(2)Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

3.A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對(duì)原子質(zhì)量最小的；B的+2價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布；D在C的下一周期，可與B形成BD₂型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為一強(qiáng)酸。

(1)五種元素的元素符號(hào)：A 　　　　；B　　　　 ；C 　　　　；D　　　 ��；E　　　 。

(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：　　　　　 ；其在周期表中的位置是第　 周期，第　　 主族。

(3)用電子式表示A與E、B與C形成化合物的過程：

A與E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B與C：　　　　　　　　　　　　　　

2.A、B、C為短周期元素，在周期表中如右圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。

(1)A 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　 　。其最高價(jià)氧化物的分子式為：　　　　　　　　 。

(2)B離子的電子式為：　　　　　　　 。

(3)用電子式表示C單質(zhì)分子的形成過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。